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Reacciones Químicas

Reacciones Químicas. Una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos) . Provoca un enlace químico y la formación de un compuesto químico. Existe un desprendimiento o absorción de energía. La masa permanece constante (Ley de Conservación de la Masa).

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Reacciones Químicas

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  1. Reacciones Químicas

  2. Una o más sustancias (reactivos) se transforman en otras (productos) . • Provoca un enlace químico y la formación de un compuesto químico. • Existe un desprendimiento o absorción de energía. • La masa permanece constante (Ley de Conservación de la Masa).

  3. Una ecuación química es una descripción simbólica de una reacción química. Muestra los reactivos, productos y las cantidades relativas de las sustancias. Reacción química, proceso en el que una o más sustancias (reactivos) se transforman en compuesto (s) provocando un enlace químico.

  4. Ejemplos de la vida cotidiana Prender el carro Usar el jabón Comer Fumar Pasear al perro

  5. Símbolos para representar ecuaciones químicas "+" se lee "reacciona con" • “flecha” significa "produce". • Las fórmulas químicas a la izquierda de la flecha representan las sustancias de partida denominadas reactivos. • A la derecha de la flecha están las formulas químicas de las sustancias producidas denominadas productos. • Los números al lado de las formulas son los coeficientes (1 se omite).

  6. Síntesis (juntar). Reacciones en que se unen químicamente dos o más elementos o compuestos para formar compuestos más complejos. Descomposición (separar): Reacciones en que un compuesto complejo da lugar a formación de dos elementos o compuestos simples. • Sustitución simple. Se forma por intercambio de iones entre dos compuestos. • Doble sustitución, Se forma por intercambio de iones o radicales entre dos compuestos.

  7. 2H2 + O2 → 2 H2O Hidrgeno Oxígeno Agua 2Na + CI2→ 2NaCl Sodio Cloro Cloruro de Sodio

  8. 2H2O → 2H2 + O2 Agua 2Hidrogeno Oxigeno 2NaCI → 2Na + Cl2 Cloruro de sodio Sodio Cloro 2HCI → H2 + Cl2 Ácido Clorhídrico Hidrógeno Cloro

  9. Fe + 2HCl  FeCl2 + H2 Hierro Ác. Cloruro de Hidrógeno Clorhídrico Hierro • 2KCl + H2 2HCl + 2K Cloruro de Hidrogeno Ác. Potasio potasio Clorhídrico Cu + Ag NO3  Cu NO3 + Ag Cobre Nitrato de Plata Nitrato de Plata Cobre

  10. NaOH + HCl  NaCl + H2O Hidróxido de SodioAc. Clorhídrico Cloruro de Sodio Agua H2S + 2AgCl  Ag2S + 2HCl Ac.Sulfhídrico Cloruro de Plata Sulfuro de Plata Ac. Clorhídrico KBr + AgNO3 KNO3 + AgBr Bromuro de Potasio Nitrato de Plata Nitrato de Potasio Bromuro de Plata

  11. Resolver las siguientes ecuaciones: • Síntesis • H2 + CI2 → • Carbono + Oxígeno Descomposición • NaOH → Oxido de Magnesio

  12. Resolver las siguientes ecuaciones: Sustitución simple ZnSO4 + Cu → Cloruro de Aluminio + Fierro Sustitución doble H2SO4 + LiOH → Cloruro de Sodio + Nitrato de plata

  13. CLASIFICA LAS SIGUIENTES ECUACIONES QUIMICAS • 1- BaCl2 + H2SO4 2HCl + BaSO4 • 2.- Cl2 + 2KBr 2KCl + Br2 • 3.- 2Al + Fe2O3 2 Fe + Al2O3 • 4.- 2Na + Cl2 2 Na Cl • 5.- PCl5 PCl3 + Cl2 • 6.- CaO + SiO2 CaSiO3 • 7.- 2Ag2O 4Ag + O2 • 8.- PbCl2 + LiSO4 PbSO4 + 2LiCl

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