1 / 11

Chapitre 6.1

Chapitre 6.1. Les symboles chimiques. Élément Une substance pure (propre type de particules ) Ex: Calcium, fer, cuivre Atome Plus petite particule qui participe à une réaction chimique ( forme un élément ) Composé

syshe
Download Presentation

Chapitre 6.1

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Chapitre 6.1 Les symboles chimiques

  2. Élément Une substance pure (propre type de particules) Ex: Calcium, fer, cuivre Atome Plus petite particule qui participe à une réaction chimique (forme un élément) Composé Produit de plusieurs atomes (différents) Ex : eau  hydrogène+oxygène

  3. Symboles chimiques • Une façon de représenter un élément Ex : hydrogène  H oxygène  O H2O  une molécule d’eau • Annexe D : page 564 de votre manuel

  4. Formule chimique • Formule qu’on utilise pour représenter une substance (plusieurs éléments) Ex : CO2(1 atome de carbone, 2 atomes d’oxygène) Molécule • Groupe d’atomes liés ensembles. Ex : une molécule d’eau (H2O)

  5. Les règles pour nommer les éléments • Règle 1: utilisation de la 1ère lettre du nom de l’élément (lettre majuscule) H = hydrogène • Règle 2: Si la 1èrelettre est déjà utilisée, prendre les 2 premières lettres du nom. (majuscule suivie d’une minuscule) Cu = cuivre • Règle 3: Si les 2 premières lettres sont déjà utilisées, prendre la première lettre et une autre lettre du nom. Bk = berkélium *On utilise le nom latin ou néolatin de l’élément pour créer son symbole chimique.

  6. Page 195 – L’interprétation des formules chimiques • Partie 1 : ce que tu dois faire … a,b,c,d • Partie 2 : ce que tu dois faire … 1a,b, 2 a,b,c, 3 a,b,c,d • Partie 3 : ce que tu dois faire … paragraphe (tableau) • NE PAS FAIRE :Partie 4 :

  7. Correction ! (Page 195-196) Nom du composé Formule moléculaire Éléments présents Combien d’atomes de chq élément? Partie 1 H2O Hydrogène Oxygène 2Hydrogène 1 Oxygène eau Dioxyde de carbone Carbone Oxygène 1 Carbone 2 Oxygène CO2 propane C3H8 Carbone Hydrogène 3 Carbone 8Hydrogène glucose Carbone Hydrogène Oxygène 6 Carbone 12 Hydrogène 6 Oxygène C6H12O6

  8. Partie 1 (continué) • 3 (2 + 1 = 3 atomes) • 3 (1 + 2 = 3) • 11 ( 3 + 8) • 24 ( 6 + 12 + 6 )

  9. Partie 2 • Le nombres d’ions • Sodium = 18 • Chlore = 18 • Réponses • 1 • 1 • 1 : 1

  10. Partie 2 (continué) • Réponses • Na18Cl18 • Na36Cl36 • Les Na et les Cl sont liés ensemble (PLUSIEURS!)

  11. Nombre d’atomes Nom du gaz ComposéÉlément Molécules formule Vapeur d’eau composé 3 oui H2O Dioxyde de C composé CO2 3 oui oxygène O2 oui 2 élément azote élément oui 2 N2

More Related