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TERMODINÂMICA

TERMODINÂMICA. Modelo Molecular de um gás. Composto de pequenas partículas (moléculas);. Número de partículas é muito grande;. A distância média entre essas partículas é muito maior do que elas mesmas;. As partículas estão em constante movimento;.

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TERMODINÂMICA

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Presentation Transcript

  1. TERMODINÂMICA

  2. Modelo Molecular de um gás • Composto de pequenas partículas (moléculas); • Número de partículas é muito grande; • A distância média entre essas partículas é muito maior do que elas mesmas; • As partículas estão em constante movimento; • A única força que atua entre elas é mecânica, trocada nas colisões (Impulso) .

  3. Mas... pressão não é

  4. Exercício 33

  5. p F

  6. 2 2 Essa pressão depende: • Do número total de moléculas no recipiente (N); • Do Volume do recipiente (V); • Massa de cada molécula (m); • Velocidade (quadrática média) de cada molécula

  7. 2 2 Energia Interna do gás (U)

  8. ENERGIA INTERNA DO GÁS .n.R.T

  9. ... existe uma RELAÇÃO entre TRABALHO, ENERGIA INTERNA E CALOR! Sendo assim, existe uma equivalência entre energia mecânica e calor. CALOR é uma forma de energia em transito de um ponto a outro do espaço. Kelvin Boltzman Clapeyron Boyle Gay-Lussac Charles

  10. Vo PRESSÃO TRABALHO NUMA VARIAÇÃO DE VOLUME F = p.A.ΔS F = F.ΔS FORÇA

  11. ΔS ΔV TRABALHO NUMA VARIAÇÃO DE VOLUME F = p.ΔV F = F.ΔS F = p.A.ΔS Vo FORÇA PRESSÃO

  12. Como A. ΔS = ΔV = Vf - Vo ΔS ΔV PRESSÃO Vf F = p.ΔV = p.(Vf - Vo) Vo PRESSÃO

  13. TRABALHO NUMA VARIAÇÃO DE VOLUME F = p.(Vf – Vo) Pressão constante! Um gás realiza (recebe) trabalho quando há variação de volume! Se ΔV>0, o gás realiza trabalho. Se ΔV<0, o gás recebe trabalho.

  14. p B A =Área V ...e se a pressão também variar? A  B  > 0 B  A  < 0

  15. Primeira Lei da termodinâmica Aumenta de volume • Quando um sistema recebe calor, ele realiza trabalho e (ou) sua energia interna varia. Q =  + ΔU Esquenta

  16. CASOS PARTICULARES Transformação ISOTÉRMICA U = 0 Q =  + ΔU

  17. CASOS PARTICULARES Transformação ISOMÉTRICA F = p.(Vf – Vo) Q =  + ΔU

  18. CASOS PARTICULARES Transformação ADIABÁTICA Q = 0 Q =  + ΔU  = -ΔU 0

  19. p (atm) A 2,0 1,0 B C V (L) Volume DIMINUI 0,5 1,0 - 0,75 ISOMÉTRICA 0 - 0,75 1,25 0,75 0, 5 ISOBÁRICA ISOTÉRMICA 0 - 0,75 - 0,75 CÍCLICA - 0,25 - 0,25 0 • = 0,5 X 1 • = 0,5

  20. p (atm) A 2,0 1,0 B C V (L) 0,5 1,0 p (atm) A 2,0 1,0 B C T (K) 150 300

  21. p (atm) A 2,0 1,0 B C V (L) 0,5 1,0 V (L) C 1,0 0,5 B A T (K) 150 300

  22. LIÇÃO DE CASA Livro: 9 - RESUMIR Trabalho em uma transformação gasosa pg. 180 e 181 Energia interna Pg 183 e 184 Questões propostas 1 a 5 TRAZER Apostila

  23. p (atm) A 2,0 1,0 B C V (L) Volume DIMINUI 0,5 1,0 • = 0,5 X 1 • = 0,5

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