1 / 4

3.1. Määritä seuraavien rakenteet, pisteryhmä ja hybridisaatio:

3.1. Määritä seuraavien rakenteet, pisteryhmä ja hybridisaatio: a) [ICl 4 ]  , b) SiF 4 , c) SbCl 5 , d) OF 2. Laaditaan ensin Lewisin rakenteet ja VSEPR:. a) Jodilla 7 val.el. + neljä klooria à 1 val.el = 11 val.el. + yksi miinus = 12 val.el.

tavita
Download Presentation

3.1. Määritä seuraavien rakenteet, pisteryhmä ja hybridisaatio:

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. 3.1. Määritä seuraavien rakenteet, pisteryhmä ja hybridisaatio: a) [ICl4], b) SiF4, c) SbCl5, d) OF2. Laaditaan ensin Lewisin rakenteet ja VSEPR: a) Jodilla 7 val.el. + neljä klooria à 1 val.el = 11 val.el. + yksi miinus = 12 val.el. ts. 6 el.paria, joista 4 SEP ja 2 VEP. kkl = 6  oktaedri  tasoneliö D4h Oktaedriin johtava hybridisaatio keskusatomilla vaatii 6 hybridiorbitaalia eli kyseessä on sp3d2 hybridisaatio (epämetalliyhdisteissä parittomat el. otetaan huomioon hybridisaatiossa). b) Piillä 4 val.el. + neljä fluoria à 1 val.el = 8 val.el. ts. 4 el.paria, joista 4 SEP. kkl = 4  tetraedri  Td Tetraedriin johtava hybridisaatio keskusatomilla vaatii 4 hybridiorbitaalia eli kyseessä on sp3 hybridisaatio. c) Antimonilla 5 val.el. + viisi fluoria à 1 val.el = 10 val.el. ts. 5 el.paria, joista 5 SEP. kkl = 5  kolmiokaksoispyramidi  D3h Kolmiokaksoispyramidiin johtava hybridisaatio keskusatomilla vaatii 5 hybridiorbitaalia eli kyseessä on sp3d hybridisaatio (d = dz2).

  2. d) Hapella 6 val.el. + kaksi fluoria à 1 val.el = 8 val.el. ts. 4 el.paria, joista 2 SEP ja 2 VEP. kkl = 4  tetraedri  V-muoto  C2v Tetraedriin johtava hybridisaatio keskusatomilla vaatii 4 hybridiorbitaalia eli kyseessä on sp3 hybridisaation. 3.2. Esitä NO:n ja NO+:n ja H3+ n molekyyliorbitaalikaavio Luennoissa oli kuva miten 2s- ja 2p-orbitaalien energia muuttuu N O

  3. *(p) *(p) 2p (p) 2p (p) *(s) 2s 2s N (s) O NO NO Ei skaalassa! Kvalitatiivinen! B.O. = ½ (8 – 3) = 2,5 NO+: lla sama kaavio, mutta :lla merkitty e- vähemmän ja B.O. = ½ (8 – 2) = 3

  4. [ H− H − H ]+ Ei skaalassa! Kvalitatiivinen! * = 1s - LGO(1) 1s n = 1s + LGO(2) LGO(1) LGO(2)  = 1s + LGO(1) H H H B.O. = ½ (2 – 0) = 1, mutta yhdelle H-H sidokselle B.O. = ½ [ H− H − H ]+

More Related