1 / 6

Redoxní reakce = Oxidačně-redukční reakce (učebnice str. 60???)

Redoxní reakce = Oxidačně-redukční reakce (učebnice str. 60???). Základní pojmy Redoxní reakce. 1. Základní pojmy. Dochází k přenosu (výměně) elektronu. Dochází ke změně oxidačního čísla. 0. 0. III. -II. Al: z 0 na +III, hliník je ochuzen o 3 elektrony

trina
Download Presentation

Redoxní reakce = Oxidačně-redukční reakce (učebnice str. 60???)

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Redoxní reakce = Oxidačně-redukční reakce(učebnice str. 60???) Základní pojmy Redoxní reakce

  2. 1. Základní pojmy Dochází k přenosu (výměně) elektronu. Dochází ke změně oxidačního čísla. 0 0 III -II Al: z 0 na +III, hliník je ochuzen o 3 elektrony O: z 0 na –II, kyslík je obohacen o 2 elektrony Př: Al + O2→ Al2O3 1.1 Oxidační číslo = elektrický náboj, který by byl přítomen na atomu prvku, kdybychom elektrony všech vazeb, které z něj vychází, přidělili elektronegativnějšímu z vázaných atomů. Př: • Oxidační číslo prvku v nesloučené formě = 0; • Oxidační čísla prvků ve sloučeninách se mohou pohybovat: • od –IV po + VIII.

  3. 1.2 Oxidace a redukce Při redoxním ději probíhají vždysoučasně dvě dílčí reakce: oxidace a redukce. Oxidace: je děj, při kterém dochází ke zvýšení oxidačního čísla. Redukce: je děj, při kterém dochází ke snížení oxidačního čísla. redukce 0 0 III -II Al: z 0 na +III → hliník se oxiduje O: z 0 na –II → kyslík se redukuje Př: Al + O2→ Al2O3 oxidace redukce IV -II 0 VI -II S: z IV na +VI → síra se oxiduje O: z 0 na –II → kyslík se redukuje Př: SO2 + O2→ 2SO3 oxidace

  4. 1.2 Oxidace a redukce Přenos (výměna elektronů): 1. formální: jestliže vznikají látky s kovalentní vazbou. redukce 0 0 I -I H: z 0 na +I → vodík se oxiduje Cl: z 0 na –I → chlor se redukuje Př: H2 + Cl2→ 2HCl oxidace 2. skutečný: děje se mezi ionty, nebo při vzniku iontové vazby. redukce 0 0 + - Na: z 0 na + → sodík se oxiduje, vzniká kation Cl: z 0 na – → chlor se redukuje, vzniká anion Př: 2Na + Cl2→ 2NaCl oxidace oxidace Cu: z 2+ na 0 → měď se redukuje. Zn: z 0 na 2+ → zinek se oxiduje, vzniká kation. 2+ 0 0 2+ Př: Cu + Zn → Cu + Zn redukce

  5. 1.3 Oxidační a redukční činidlo Oxidační činidlo: je látka, která jinou látku OXIDUJE a sama se redukuje. Např.: O2, O3, halogeny, H2O2, H2SO4, HNO3, KMnO4 … Redukční činidlo: je látka, která jinou látku REDUKUJE a sama se oxiduje. Např.: H2, C (koks), CO, Na, Al, SO2 …

  6. 2. Redoxní reakce – vyčíslování!!! Pravidla: 1. určím oxidační čísla všech atomů 2. vypíši atomy se změnou oxidačního čísla a zjistím počet elektronů. (psát počty atomů!) 3. Křížové pravidlo.

More Related