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Due acidi non reagiscono tra loro.

TRACCIA 1. Una soluzione acquosa contiene 0,030 moli/Litro di acido cloridrico e 0,050 moli/Litro di acido acetico (Ka=1.8x10 -5 ). Calcolare (a) il pH della soluzione (b) il grado di dissociazione dell’acido acetico. Due acidi non reagiscono tra loro.

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Due acidi non reagiscono tra loro.

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  1. TRACCIA 1 Una soluzione acquosa contiene 0,030 moli/Litro di acido cloridrico e 0,050 moli/Litro di acido acetico (Ka=1.8x10-5). Calcolare (a) il pH della soluzione (b) il grado di dissociazione dell’acido acetico. Due acidi non reagiscono tra loro. Due acidi contribuiscono entrambi a fornire H+ alla soluzione. HCl  Cl- + H+ / 0,03 / / 0,03 0,03 La concentrazione degli ioni H+ derivanti dall’acido forte è molto elevata quindi nel calcolare il pH posso trascurare gli ioni H+ che derivano dalla dissociazione dell’acido debole.

  2. da HCl CH3COOH CH3COO- + H+ Una soluzione acquosa contiene 0,030 moli/Litro di acido cloridrico e 0,050 moli/Litro di acido acetico (Ka=1.8x10-5). Calcolare (a) il pH della soluzione (b) il grado di dissociazione dell’acido acetico. Per calcolare il grado di dissociazione dell’acido acetico, devo calcolare le moli dissociate che indico con x. / 0,050 0,03 x 0,050-x 0,03+x

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