La classification périodique des éléments

1. La classification périodique des éléments Quelles sont vos connaissances? Consignes : 1. Répondez aux questions sur la feuille polycopiée qui vous a été distribuée. 2. Regardez la correction et corrigez vos erreurs dans une autre couleur. 3. Cochez une des trois cases « je sais », « je ne savais pas », « je croyais savoir ».

2. Connaissant la structure électronique d’un atome, on peut localiser l’élément correspondant dans la ClassificationQuestion n°1 L’atome d’un élément X possède trois électrons sur sa couche externe, cette couche est la couche L. Question: localiser cet élément dans la classification

3. La réponse! L’atome possède trois électrons sur la couche externe, l’élément se trouve dans la troisième colonne de la Classification . La couche externe est la couche L, l’élément se trouve dans la deuxième période de la Classification.

4. H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar L’élément est le bore

5. H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Question n°2Soit l’atome appartenant à l’élément soufre, quelle est sa couche externe?Combien a-t-il d’électrons sur cette couche?

6. La réponse n°2 l’élément soufre se trouve dans la troisième période, sa couche externe est la couche M L’élément soufre se trouve dans la 6ème colonne, l’atome appartenant à cet élément possède 6 électrons sur sa couche externe.

7. Connaissant la localisation de l’élément correspondant à un atome, on peut prévoir la charge de l’ion monoatomique correspondant.Question n°3 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Quelle est la charge de l’ion sodium formé à partir de l’atome de sodium?

8. La réponse n°3 l’élément sodium se trouve dans la première colonne, l’atome appartenant à cet élément a un électron sur sa couche externe Pour obtenir un octet électronique, l’atome de sodium perd un électron, il devient un ion possédant une charge élémentaire positive. . Sa formule est : Na+

9. Un autre exemple…...Question n°4 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Quelle est la charge de l’ion oxygène formé à partir de l’atome d’oxygène?

10. La réponse n°4 l’élément oxygène se trouve dans la sixième colonne, l’atome appartenant à cet élément a six électrons sur sa couche externe Pour obtenir un octet électronique, l’atome d’oxygène gagne deux électrons, il devient un ion possédant deux charges élémentaires négatives. . Sa formule est : O2-

11. Connaissant la localisation de l’élément correspondant à un atome, on peut prévoir le nombre de liaisons covalentes établies par cet atome.Question n°5 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Combien l’atome de carbone peut-il établir de liaisons covalentes?

12. La réponse n°5 l’élément carbone se trouve dans la quatrième colonne, l’atome appartenant à cet élément a quatre électrons sur sa couche externe Pour obtenir la structure électronique en octet, l’atome de carbone établit quatre liaisons covalentes. .

13. Un autre exemple.Question n°6 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Combien l’atome de soufre peut-il établir de liaisons covalentes?

14. La réponse n°6 l’élément soufre se trouve dans la sixième colonne, l’atome appartenant à cet élément a six électrons sur sa couche externe Pour obtenir la structure électronique en octet, l’atome de soufre établit deux liaisons covalentes. .

15. Connaissant le nombre de liaisons covalentes que peuvent établir les atomes constituant une molécule, on peut prévoir la formule de cette molécule.Question n°7 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Quelle est la formule de la molécule constituée par un atome de soufre et des atomes d’hydrogène?

16. La réponse n°7 L’élément soufre se trouve dans la sixième colonne, l’atome appartenant à cet élément peut établir deux liaisons covalentes L’élément hydrogène se trouve dans la première colonne, l’atome appartenant à cet élément peut établir une liaison covalente La formule de la molécule est: H2S

17. Un autre exemple.Question n°8 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Quelle est la formule de la molécule constituée par un atome de phosphore et des atomes d’hydrogène?

18. La réponse n°8 L’élément phosphore se trouve dans la cinquième colonne, l’atome appartenant à cet élément peut établir trois liaisons covalentes L’élément hydrogène se trouve dans la première colonne, l’atome appartenant à cet élément peut établir une liaison covalente La formule de la molécule est: PH3

19. Connaissant la charge électrique des ions monoatomiques entrant dans la composition d’un solide ionique , on peut prévoir la formule de ce composé ionique.Question n°9 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Quelle est la formule du solide ionique formé à partir de l’ion sodium et de l’ion chlorure?

20. La réponse n°9 L’élément sodium se trouve dans la première colonne, l’ion correspondant à cet élément est Na+ L’élément chlore se trouve dans la septième colonne, l’ion correspondant à cet élément est Cl- La formule du solide ionique est: NaCl

21. Un autre exemple.Question n°10 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Quelle est la formule du solide ionique formé à partir de l’ion béryllium et de l’ion oxygène?

22. La réponse n°10 L’élément béryllium se trouve dans la deuxième colonne, l’ion correspondant à cet élément est Be2+ L’élément oxygène se trouve dans la sixième colonne, l’ion correspondant à cet élément est O2- La formule du solide ionique est: BeO

23. Un autre exemple.Question n°11 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar Quelle est la formule du solide ionique formé à partir de l’ion baryum Ba2+ et de l’ion chlorure?

24. La réponse n°11 L’élément chlore se trouve dans la septième colonne, l’ion correspondant à cet élément est Cl - l’ion correspondant à l’élément baryum est Ba 2+ L’élément baryum se trouve donc dans la deuxième colonne de la classification complète non représentée ici La formule du solide ionique est: BaCl2