1 / 7

Gazların Kinetik Kuramı

Gazların Kinetik Kuramı. ● Gaz yasaları, gazların davranışının matematiksel yorumudur. (P,V,T) ● Gazların Kinetik Kuramının amacı ise gazların kavramsal tanımının anlaşılmasıdır. (P,V,T) ~ (moleküler hareket) ● Kinetik kuram ideal gazı tanımlar.

vidor
Download Presentation

Gazların Kinetik Kuramı

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Gazların Kinetik Kuramı ●Gaz yasaları, gazların davranışının matematiksel yorumudur. (P,V,T) ● Gazların Kinetik Kuramının amacı ise gazların kavramsal tanımının anlaşılmasıdır. (P,V,T)~(moleküler hareket) ● Kinetik kuram ideal gazı tanımlar. ● İdeal gaz, gerçek gazların yaklaşıklık hali olan hayali bir gazdır. İdeal gazın temel varsayımları 1. Molekül veya atomlardan oluşur: küçük katı küreler, aralarındaki mesafe çok büyüktür, aralarında itici veya çekici etkileşme yoktur. 2. Parçacıklar değişik hızlarda ve yönlerde rasgele hareket ederler. Birbirleriyle veya kabın duvarlarıyla çarpışmadıkları sürece doğrusal bir yol boyunca harekat ederler. Bir gaz molekülünün oda sıcaklığındaki ortalama hızı 300m/s dir. 3.Birbirleriyle veya kabın duvarlarıyla tamamen esnek çarpışma yaparlar. Enerji kaybı olmadan, kinetik enerjilerini birbirlerine aktarılar.

  2. ● Bir molekülün yarıçapı ● Bir molekülün hacmi ● 1mol gaz moleküllerinin toplam hacmi ● Bir ideal gaz ne kadar kalabalıktır? ● T=20 oC=293K ve P=1atm’de 1mol gazın hacmi :

  3. ●● Parçacıklar değişik hızlarda ve yönlerde rasgele hareket ederler. ●● ●● İdeal gazda parçacıklar etkileşmediğinden iç enerji sadece kinetik enerji ifadesini içerir: Basınç ve Moleküler Hareket Moleküller, bulundukları kabın duvarına yaptıkları çarpışmalardan dolayı momentum aktarırlar, kuvvet uygularlar. Gaz basıncının kökeni budur. N tane tek atomlu ideal gazın iç enerjisi

  4. A Basınç Molekülün momentumundaki değişim Bir molekül tarafından duvara aktarılan momentum Birim hacimdeki molekül sayısı Silindirik hacim elemanı içindeki moleküllerin sayısı dt süresinde ortalama duvara çarpma sayısı dt süresinde duvara aktarılan momentum A yüzeyine uygulanan kuvvet Basınç

  5. İç enerji Tek atomlu ideal gaz Tek atomlu ideal gaz Sıcaklığın kökeni “Sıcaklık moleküllerin ortalama kinetik enerjisinin bir ölçüsüdür”

  6. Kinetik teori, tek atomlu ideal gaz İdeal gaz tek atomlu molekül Özet N tane tek atomlu ideal, sadece öteleme hareketi

  7. SüreçV=Sabit Tek atomlu ideal gaz Sistem ideal gaz SüreçP=Sabit Tek atomlu ideal gaz Sistem ideal gaz SüreçAdyabatik Sistem ideal gaz Tek atomlu ideal gaz SüreçT=Sabit Sistem ideal gaz

More Related