Download
1 / 14
1.06k likes | 3.38k Views
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT. LARUTAN. LARUTAN : campuran yang homogen antara zat terlarut dan pelarut Pelarut (solvent) : komponen utama dari larutan Zat terlarut (solute) : komponen kecil. Berdasarkan daya hantar listrik. LARUTAN ELEKTROLIT.
E N D
LARUTAN • LARUTAN : campuran yang homogenantarazatterlarutdanpelarut • Pelarut (solvent) : komponenutamadarilarutan • Zatterlarut (solute) : komponenkecil
LARUTAN ELEKTROLIT • Larutanelektrolit, adalahlarutan yang dapatmenghantarkanaruslistrik. • Mengapalarutanelektrolitdapatmenghantarkanaruslistrik? DijelaskanolehSvante August Arrhenius dariSwedia (1887),menggunakanTeoriIonisasi.
LARUTAN ELEKTROLIT • TEORI IONISASI “zat-zatelektrolitjikadilarutkandalam air akanteruraimenjadi ion positif (kation) dan ion negatif (anion)”. • Menurut Arrhenius: “Larutanelektrolitdapatmenghantarkanaruslistrikkarenamengandung ion-ion yang bergerakbebas”.
LARUTAN NON ELEKTROLIT • Larutan non elektrolitadalahlarutan yang tidakdapatmenghantarkanaruslistrik. • Mengapalarutan non elektrolitdapatmenghantarkanaruslistrik? Zatnonelektrolitdalamlarutantidakteruraimenjadi ion-ion tetapitetapberupamolekul
LARUTAN ELEKTROLIT KUAT • Elektrolitkuat = Senyawa yang seluruhnyaatauhampirseluruhnyadidalam air teruraimenjadi ion-ion sehinggamemilikidayahantarlistrik yang baik. • Contoh : Asam-asamkuat : HCl, HClO3, H2SO4dan HNO3. Basa-basakuat : NaOH, KOH, Ca(OH)2danBa(OH)2. Garam-garam yang mudahlarut : NaCl, KI dan Al2(SO4)3
LARUTAN ELEKTROLIT LEMAH • Elektrolitlemah = senyawayang didalam air hanyasebagiankecilteruraimenjadi ion. • Contoh: Asam-asamlemah : CH3COOH, HCN, H2CO3dan H2S. Basa-basalemah, misalnyaamonia, NH4OH dan Ni(OH)2. Garam-garam yang sukarlarut, misalnya: AgCl, CaCrO4dan PbI2
KEKUATAN ELEKTROLIT Derajationisasi: perbandinganjumlah mol ataumolekulzat yang terionisasidenganbanyaknya mol ataumolekulzatmula-mula.Derajationisasidapatditulissebagai α = jumlah mol zat yang terionisasi jumlah mol zatmula-mula Nilai : 0 ≥ α ≥1 Elektrolitkuat : α = 1(terionisasisempurna)Elektrolitlemah : 0 < α < 1 (terionisasisebagian)Non Elektrolit : α = 0 (tidakterionisasi)
DERAJAT IONISASI Gambar A : Padalarutaniniderajationisasinya = 1; artinyasemualarutanterionisaimembentuk ion positifdan ion negative), tidakadadalambentukmolekulnetralnya. Gelembung yang dihasilkanbanyakdandapatmenyalakannyalalampu. Gambar B : Padalarutaniniderajationisasinyamendekati 1 Gambar C : Padalarutaniniderajationisasinyamendekati 0Gambar D : Padalarutaniniderajationisasinya = 0
HubunganKeelektrolitandenganIkatan Kimia A. SENYAWA ION • Senyawaioniktersusunatas ion-ion sekalipundalamdalambentukpadatataukering. • Senyawa-senyawaionikdalamkeadaanpadattidakdapatmenghantarkanaruslistrikkarena ion-ion yang terikatdengankuat. • Namunapabilasenyawaionikdilarutkandalampelarut polar misalnya air, makasenyawaionikadalahsuatuelektrolit. Hal inidisebabkan ion-ion yang awalnyaterikatkuatpadakisiterlepaskemudiansegeramasukdanmenyebardengan air sebagai medium untukbergerak.
HubunganKeelektrolitandenganIkatan Kimia B. SENYAWA KOVALEN POLAR • Senyawakovalen polar merupakansumberlarutan ion, sebabjikadilarutkandidalam air makasenyawakovalen polar akanteruraimenjkadi ion- ion. • Inidisebabkanolehikatankovalenpadasenyawatersebutmudahterputusdalampelarut air sehinggamenghasilkan ion- ion.
