Tabela Periódica e Propriedades

1. Tabela Periódica e Propriedades

2. Henry Moseley J.L.Meyer ( 1830-1895) A.B.Chancourtois ( 1820-1886) ANTOINE LAVOISIER (1743-1794) Glenn Seaborg (1912 – 1999) Dimitri Mendeleyev (1834-1907) J.A.R.Newlands (1837-1898) J.W.Döbereiner (1780-1849) Os cientistas x contribuições para a construção da tabela periódica:

3. ANTOINE LAVOISIER • Ordenou e sistematizou um conjunto de observações e hipóteses que deu origem à química científica; • Publicou em 1789 o “Tratado elementar da química”; • Construiu uma tabela com 32 elementos;

4. Johann W. Döbereiner (1829) • A massa atómica do elemento central da “tríade” era a média das massa atómicas dos outros dois elementos.

5. Germain Henry Ivanovitch Hess (1849) • O cientista sueco naturalizado russo publicou no seu manual Fundamentos da Química Pura uma classificação de quatro grupos de elementos (não-metais) com propriedades químicas semelhantes (tabela ao lado). • Hess escreveu: • “Esta classificação está ainda muito longe de ser natural. No entanto ela reúne elementos em grupos muito semelhantes e pode ir aperfeiçoando-se à medida que aumentarem os nossos conhecimentos.”

6. Alexander Beguyer de Chancourtois (1862) • O químico e geólogo francês propôs um sistema denominado “parafuso telúrico.” • Distribuiu os elementos na forma de uma espiral de 45º que na superfície de um cilindro.

7. Limitações: • Mistura corpos simples e corpos compostos; • Representação gráfica é muito complicada; • Elementos com número atómico elevado (superior ao cálcio) não obedecem perfeitamente este modelo. Em cada volta da espiral ele colocou 16 elementos em ordem crescente de massa atômica, de modo a posicionar os elementos com propriedades semelhantes um por baixo do outro na geratriz do cilindro.

8. Os elementos, poderiam ser arranjados num modelo periódico de oitavas, na ordem crescente de suas massas atômicas. • Colocou o elemento lítio, sódio e potássio juntos. Esquecendo o grupo dos elementos cloro, bromo e iodo, e os metais comuns como o ferro e o cobre. • A idéia de Newlands foi ridicularizada pela analogia com os sete intervalos da escala musical.

9. John A.R.Newlands (1864) “ O oitavo elemento é uma espécie de repetição do primeiro, como a oitava nota de uma oitava de uma música”

10. Agrupou os elementos em sete grupos de sete elementos, por ordem crescente das suas massas atómicas; • Estabeleceu uma relação entre as propriedades dos elementos e a sua massa atómica. A este tipo de repetição, com propriedades semelhantes chamou-se periodicidade, e é esta a origem do nome da“tabela periódica”.

11. Limitações: • Em algumas colunas onde se encontram elementos com propriedades semelhantes, há elementos que não deveriam pertencer a essa coluna;

12. Dimitri Ivanovich Mendeleyev (1869)(O pai da Tabela Periódica dos elementos químicos) • Nasceu na Sibéria, sendo o mais novo de dezessete irmãos. • Mendeleyev foi educado em St. Petersburg, e posteriormente na França e Alemanha. Conseguiu o cargo de professor de química na Universidade de St. Petersburg. • Em 1869, enquanto escrevia seu livro de química inorgânica, organizou os elementos na forma da tabela periódica atual.

13. Classificação periódica de Dimitri Mendeleyev • Colocou os elementos por ordem crescente das suas massa atómicas, distribuindo-os em 8 colunas verticais e 12 linhas horizontais; • Verificou que as propriedades variavam periodicamente à medida que aumentava a sua massa atómica; • Admitiu que o peso atômico de alguns elementos não estava correcto; • Deixou lugares vagos para os elementos que ainda estavam por descobrir.

15. Dimitri Ivanovich Mendeleyev (1869) • Mendeleyev criou uma carta para cada um dos 63 elementos conhecidos. Cada carta continha o símbolo do elemento, a massa atômica e suas propriedades químicas e físicas. • A tabela periódica de Mendeleyev exibia semelhanças numa rede de relações vertical, horizontal e diagonal. • Em 1906, Mendeleyev recebeu o Prêmio Nobel por este trabalho.

16. Henry Moseley (1913)(O cientista britânico) • O cientista britânico descobriu que o número de prótons no núcleo de um determinado átomo era sempre o mesmo. • Moseley usou essa idéia para o número atômico de cada átomo. • Quando os átomos foram arranjados de acordo com o aumento do número atômico, os problemas existentes na tabela de Mendeleyev desapareceram.

17. Lei periódica de Moseley • Demonstrou que a carga do núcleo do átomo é característica de um elemento químico; • Reordenou os elementos químicos por ordem crescente dos seus números atómicos; “Quando os elementos são agrupados em ordem crescente de numero atómico (Z), observa-se a repetição periódica de varias propriedades.”

18. Glenn Seaborg (1951)(A Tabela Periódica nos dias de hoje) • Nasceu em 1912 em Michigan nos EUA, formou-se em química na Universidade de Berkley, Califórnia e realizou a última maior troca na tabela periódica em 1950. • A partir da descoberta do plutônio em 1940. • Reconfigurou a tabela periódica colocando a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos. • Em 1951, Seaborg recebeu o Prêmio Nobel em química, pelo seu trabalho. • O elemento 106 tabela periódica é chamado seabórgio, em sua homenagem.

19. A série de actnídeos de Glenn Seaborg • Descobriu todos os elementos transurânicos, do número atómico 94 até 102, tendo reconfigurando a tabela periódica e colocado a série dos actnídeos abaixo da série dos lantanídeos.