1 / 38

Седма група VIIa . F,Cl,Br,J

Седма група VIIa . F,Cl,Br,J. ХАЛОГЕНИ ЕЛЕМЕНТИ. Флуор F Хлор Cl Бром Br Јод I Астат At. ns2 np5. Налажење хлора и флуора у природи. Због велике реактивности у природи их нема у ЕЛЕМЕНТАРНОМ већ у везаном облику . минерали : флуорит -CaF2, k ри o лит -Na3/AlF6/,

yuma
Download Presentation

Седма група VIIa . F,Cl,Br,J

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript


  1. Седма група VIIa .F,Cl,Br,J ХАЛОГЕНИ ЕЛЕМЕНТИ

  2. ФлуорFХлорClБромBrЈод IАстат At ns2 np5

  3. Налажење хлора и флуора у природи Због велике реактивности у природи их нема у ЕЛЕМЕНТАРНОМ већ у везаном облику. минерали: флуорит-CaF2, kриoлит-Na3/AlF6/, флуорапатит-3Ca3(PO4)2.CaF2

  4. Минерали хлора камена со(халит)-NaCl, • силвин–KCl, • карналит-KCl.MgCl2.6H2O. • У води у обликуCl- jona • (у Jaдранском мору има 2,7 a у Mртвом мору 22 % mas.натријум хлорида.

  5. МРТВО МОРЕ

  6. Добијање хлора електролизом раствора NaCl Na+ Cl- anoda katoda Elektroliza NaCl

  7. Лабораторијско добијање хлора концентрована HCl хлор Калијум перманганат

  8. ОКСИДОРЕДУКЦИЈА • KMnO4 + HCl  KCl + MnCl2 + Cl2+ H2O • Mn+7 Mn+2 прима 5e-/x2 • 2Cl-  Cl2отпушта 2e-/ x5 • 2KMnO4 +10 HCl  2KCl + 2MnCl2+5Cl2 +H2O • 2KMnO4 +16 HCl  2KCl + 2MnCl2+ 5Cl2+ 8H2O

  9. Физичке особине • Флуор и хлор су у облику двоатомних молекула • (X2) има једноструку неполарну • ковалентну (σ) везу. • ФЛУОР je ,гассветло жуте боје-отрован. • ХЛОР је гас зелено жуте боје,отрован оштрог и надражујућег мириса(бојни отров).

  10. ХЛОР

  11. ХЛОРНА ВОДА • Халогени се слабо растварају у води због неполарне ковалентне веза • Cl2+H2O↔HClO+HCl Настаје хипохлораста киселина-реакција је повратна а равнотежа померена у лево. • Растварањем флуора:; 2F2+ H2O4HF+O2

  12. флуор

  13. –ВЕОМА реактивни елементи • Флуор је најреактивнији и најјаче оксидационо средство.у целом ПСЕ • Хлор је мање реактиван од флуора али у односу на друге елементе доста.

  14. Флуор може да истисне хлор из његових соли F2+2KCl=2KF+Cl2 • На обичној температури реагује с водоником и даје ФЛУОРОВОДОНИК H2+F2→2HF-541 kJ. • Растварањем у води даје слабу киселину • Реагује с металима ,неметалима и металоидима дајући ФЛУОРИДЕ NaF,PbF2,FeF3,BrF,PF3,SbF3,SiF4 • Директно не реагује са кисеоником,азотом, и дијамантом.

  15. 2Na + Cl2  2NaCl Kухињска со

  16. Флуор због велике електронегативности има о.б. само –1. • Хлор гради једињења са okсидационим бројем –1 • HCl • NaCl • CaCl2 • PCl5 • NCl3

  17. Једињења са позитивнимokсидационим бројеима +1,+3,+4,+5 и +7 • s2 p5 d • долази до распаривања електрона и преласка у празне d-орбитале истог енергетског нивоа

  18. РЕАКЦИЈЕ Флуора • 2F2+2H2OO2+4HF • SiO2+F2SiF4+ O2 ; • 2F2+2CaO2CaF2+ O2 • F2+H2S2HF+S

  19. ХЛОР • не реагује с кисеоником,угљеником и племенитим гасовима. • На обичној температури у присуству светлости даје хлороводоник • H2+Cl2→2HCl-183,6 kJ • Алкални метали и земноалкални реагују с хлором и дају –ХЛОРИДЕ(NaCl,.CaCl2 ).

  20. ДОМЕСТОС • Реагују и металоиди и неметали и дају • PCl3,SbCl3,SiCl4 NaCl,CaCl2 • На обичној температури хлор реагује с водом: • Cl2+ H2OHClO+HCl • настали HClO је слаба непостојана киселина: • HClOHCl+O • УПОТРЕБА:дeзифенкционо(okсидационо)средствоа ту улогу у ствари има атомски(НАСЦЕНТНИ) кисеоник.

  21. Халогенводоници • Најстабилнија једињења ових елемената • флуороводоник(HF) и хлороодоник(HCl). • Имају поларну ковалентну везу тако да је заједнички електронски пар померен па је водоник делимично позитиван а халоген делимично негативан • то су безбојни,отровни и загушљиви гасови • до 200C флуороводоник прелази у чврсто стање . • Tk флуороводоника је висока због присуства водоничних веза између његових молекула

  22. ХЛОРОВОДОНИК • Улази у састав вулканских гасова у природи. • Халогенводоници судoброрастворни у води и дају: • флуороводоничну(HF) • хлороводоничну(HCl) • бромоводоничну (HBr) • јодоводоничну (HJ) киселину • Хлороводонична киселина је јака и даје соли-хлориде NaCl). • NaOH+ HCl  NaCl+H2O

  23. Једињења хлора са + оксидационим стањима

  24. Сва једињења хлора са позитивним оксидационим бројевима су оксидациона средства • Јачине киселина расту са оксидационик бројем хлора: • Перхлорна и хлорна су јаке а хлораста и хипохлораста слабе киселине. • Наведени ОКСИДИХЛОРА су kисели оксиди(анхидриди киселина) • ClO2 мешовити оксид који даје две киселине : ClO2+H2O→HClO2+HClO3

  25. Добијања • 2KClO4 + H2SO4 2HClO4 +K2SO4 • NH4 ClO3+ HNO3 HClO3+NH4NO3 • Cl2O +H2O2 HClO

  26. Пажљиво у базену с офарбано плавом косом

  27. Bojni otrovi • (BOT), hemijska sredstva namenjena uništavanju ili neutralisanju žive sile i zagađenih zemljišta ili materijalnih sredstava s ciljem da se likvidira ili smanji borbena sposobnost jedinice. • Uptorebljavaju se u sva tri agregatna stanja. • Podela prema djestvu na organizam: • (1)zagušljivci (fozgen), • (2) opštetoksični (pravi) otrovi HCl, CO), • (3) plikavci (iperit, luzit), • (4) nadražljivci: suzavci (hlor-acetofenon) i kijavci (adamsit), nervni (triloni) i • (5) psihički (adrenohrom, dietilamid, pervitin itd.)

  28. BOT • grupa koja izaziva poremećaje psihičkih funkcija i grupa koja izaziva psihosomatske promjene. • BOT mogu da deluju na organizam trenutno ili posle izvesnog vremena (latentni period). • Taktički, dele se na kratkotrajne (opštetoksični) i dugotrajne (plikavci), prema vremenu zadržavanja na prostoriji. BOT se mogu primeniti raznim sredstvima i načinima, avionima, granatama, diverzijom.

  29. Toksičnost se najčešće izražava kao srednja letalna doza LD50, odnosno kao ona količina otrova, primenjena jednokratno, koja u ispitivanom uzorku ubije 50% ispitivanih životinja. Otrovi su oduvek zvani oružjem kukavica zbog hladnokrvnog planiranja i produživanja patnje. Koristili su ih već prvi ljudi prilikom lova (npr. tubokukarin). Znanje o otrovima, bilo je rezervisano za istaknute članove zajednice, šamane, plemenske iscelitelje i sl.

  30. CIJANID – HLORID • Cijanid-hlorid, odnosno Ciklon B (Zyklon B), bezbojan je i lako isparljiv. • Simptomi izloženosti uključuju nesvesticu, konvulzije, paralizu i smrt. Posebno je otrovan jer prolazi i kroz filtere gas maske. • U nacističkim se logorima koristio insekticid Zyklon B koji je u dodiru sa vazduhom otpuštao HCN u gasovitom obliku. • Kao oružje se mogu koristiti oba gasa. • Cl2+HCN

  31. LUIZIT – Lewisite • Ovaj hemijski spoj spada u grupu arsenita, a u čistom se obliku radi o tečnosti bez boje i mirisa. • Luizit je plikavac, iritans koji uzrokuje plikove i iritaciju pluća, a često se koristi u kombinaciji s iperitom kao iperit-luizit. • Lako prodire kroz odeću, čak i gumenu, a u dodiru s kožom uzrokuje trenutnu bol i svrab, s osipom i otokom. • Čirevi nastaju nakon dvanaestak sati i traju dva ili tri dana. Dovoljan unos luizita može uzrokovati sistemsko trovanje koje vodi nekrozi jetre i smrti.

  32. IPERIT • Iperit je agens koji uzrokuje plikove, ali i snažan mutagen i kancerogen. U razdoblju od 4 do 24 sata od doticaja s iperitom dolazi do dubokih čireva koji, u doticaju s kožom, svrbe i gore. Ako je iperit udahnut, isto se događa na plućima što dovodi do edema pluća i smrti.

  33. SARIN • Ova izuzetno otrovna supstanca utiče isključivo na nervni sistem. Od svih poznatih hemijskih sredstava namenjenih borbi, nervni su najotrovniji i najbrže deluju. Slična su nekim vrstama pesticida koje se nazivaju organski fosfati, a s obzirom na način delovanja i štetnosti svojstava koje izazivaju. • Međutim, nervna su sredstva mnogo jača od organskih fosfatnih pesticida. • Uzrokuju neprekidan prijenos signala na mišiće. • Početni simptomi izlaganja sarinu su nos koji curi i stiskanje u grudima. Ubrzo nakon toga osoba ima poteškoće s disanjem, gubi kontrolu nad telesnim funkcijama, povraća i mokri. Udisanje sarina ili dodir s njim preko kože je opasan. Ljudi koji se izlože sarinu, a ne dobiju odgovarajući tretman, mogu imati doživotne posljedice. Sarin može biti smrtonosan čak i u malim količinama. Ako se u kratkom vremenskom roku ne dobije protuotrov (najčešće atropin i pralidoxim), smrt može uslediti već minut po direktnom udisanju količine od 0.01 mg/kg telesne težine.

  34. NOVICHOK – Newcomer • Radi se o seriji nervnih otrova koju je, u razdoblju između 1980. i 1990., napravio Sovjetski Savez, a radi se o navodno najsmrtonosnijim otrovima ikada. Tri su pravila poštovana pri njihovom stvaranju: da ih NATO ne može detektovati, da se NATO od njih ne može zaštiti opremom i odećom te da budu sigurni za manipulisanje – iz tih su razloga ovo najčešće dvojna oružja koja se, da bi se aktivirala, pre upotrebe pomešaju. Kao nervni otrov, sprečavaju razgradnju acetilcisteina i uzrokuju neprekidan prijenos impulsa na mišić.

  35. FOSGEN • Fosgen je gas zagušljivac. Uzrokuje iritaciju pluća, kože i sluzokože. Simptomi počinju najkasnije 72 sata nakon izlaganja, a uzrokuju svrbež, plikove, kašalj, plućni edem i gušenje. • Smrtonosna je doza od 3200 mg/kg. Upotrebljen je u I. svetskom ratu, a ubrzo je iz njega sintetisan difosgen koji je, kao tečnost, bolje prolazio kroz ondašnje gas maske i lakše se rukovalo.

  36. NISU NAM POTREBNI BOT DA SE OTRUJEMO !!!!!! • ako se odlučite za cigarete one sadrže oko 4.000 škodljivih hemikalija kojenastaju sagorevanjem cigarete. :katran, benzen, cijanid, arsen, amoniak, ugljen monoksid...............

  37. 1.Koja oksidaciona stanja imaju fluor i hlor u svojim jedinjenjima.Dati po jedan primer (formulu i naziv jedinjenja) za svako od njih? • 2.Napisati formule i nazive kiseoničnih kiselina hlora i nazive njihovih soli.Kakve su ove kiseline,slabe ili jake?Prikazati njihovu elektrolitičku disocijaciju? • 3.Kako se menja (raste,opada) oksidaciona sposobnost kiseoničnih kiselina hlora sa porastom oksidacionog broja? • 4Kakav je po svojim kiselo baznim karakteristikama hlor (IV)-oksid?Dati odgovarajucu jednačinu reakcije. • 5.Da li su fluor ,hlor,hlorovodonik ,sumporovodonik i fluorovodonik toksične supstance? • 6.Kakva je (slaba,jaka) hloro a kakva fluorovodonična kiselina?Kako se zovu soli ovih kiselina?

More Related