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Inorgânica. Funções. Bases Liberam OH - (aq) : Na OH , Ca( OH ) 2 . Ácidos Liberam H + (aq) : H Cl, H 2 SO 4 . Óxidos Composto binário com Oxigênio: Ca O , Na 2 O , S O 3 , C O 2 .
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Funções Bases Liberam OH-(aq): NaOH, Ca(OH)2. Ácidos Liberam H+(aq): HCl, H2SO4. Óxidos Composto binário com Oxigênio: CaO, Na2O, SO3, CO2. Sais Ânion do ácido e cátion da base: NaCl, CaSO4, MgCO3.
Óxidos Composto Binário E O Onde o oxigênio é o mais eletronegativo. E = qualquer elemento da tabela periódica. OF2 não é um óxido, é um fluoreto.
Óxidos Óxidos máximo ou superior: E = está no seu nox máximo S = +6, então SO3. C = +4, então CO2.
Óxidos Óxidos iônicos / metálicos: E = metal Retículo cristalino: sólidos Fórmula: Regra da Tesoura Metal+x O-2 Metal2Ox. Nome: óxido de __________ (Metal)
Óxidos Óxidos iônicos / metálicos: Na+1 O-2 Na2O óxido de sódio Ca+2 O-2 CaO óxido de cálcio Al+3 O-2 Al2O3 óxido de alumínio Fe+2 O-2 FeO óxido de ferro II ferroso Fe+3 O-2 Fe2O3 óxido de ferro III férrico
Óxidos Óxidos covalentes / moleculares: E = ametal Moléculas: maioria gasosos Fórmula: Regra da Tesoura Ametal+x O-2 Ametal2Ox. Nome: _______ óxido de _______ ____________ (mono, di, tri) (mono, di, tri) (Ametal)
Óxidos Óxidos covalentes / moleculares: NO - monóxido de nitrogênio N2O - monóxido de dinitrogênio NO2 - dióxido de nitrogênio N2O3 - trióxido de dinitrogênio N2O5 - pentóxido de dinitrogênio
Óxidos Básicos grupos 1 e 2: Na2O, CaO, MgO Ácidos ametais: SO2, SO3, CO2, NO2 Neutros 3 ametais só: N2O, CO, NO Anfóteros resto: Al2O3, ZnO, Fe2O3
Óxidos Básicos grupos 1 e 2: Na2O, CaO, MgO Ácidos ametais: SO2, SO3, CO2, NO2 Neutros 3 ametais só: N2O, CO, NO Anfóteros resto: Al2O3, ZnO, Fe2O3
Óxidos Básicos reagem com ácidos Ácidos / anidridos reagem com bases Neutros / inertes / indiferentes não reagem Anfóteros reagem com ácidos e bases O óxido anfótero está maluco, estão doidão, Reagem com ácidos, com a base e com a água não!
Óxidos Ácidos / anidridos reagem com bases
Óxidos Ácidos / anidridos reagem com bases
Óxidos Alguns anidridos podem sofrer hidratação maior ou menor, dando ácidos diferentes: P2O5 + H2O 2 HPO3 (hidratação menor) Ácido metafosfórico P2O5 + 2 H2O H4P2O7 (hidratação média) Ácido pirofosfórico P2O5 + 3 H2O 2 H3PO4 (hidratação maior) Ácido ortofosfórico Vejamos agora partindo do ácido ortofosfórico: Ácido orto – 1 H2O meta 2 ácido orto – 1 H2O piro
Óxidos Existem anidridos duplos ou mistos que, reagindo com a água, produzem dois ácidos simultaneamente: 2 NO2 + H2O HNO2 + HNO3. Em virtude de produzir simultaneamente ácidos nitroso e nítrico, o NO2 pode ser chamado de anidrido nitroso-nítrico.
Óxidos Anfóteros reagem com ácidos e bases Repare nas reações do óxido de zinco: ZnO + 2 HCl ZnCl2 + H2O. “óxido ácido sal 1 básico” forte cloreto de zinco ZnO + 2 NaOH Na2ZnO2 + H2O. “óxido base sal 2 ácido” forte zincato de sódio
Óxidos Anfóteros reagem com ácidos e bases aumento do caráter ácido MnO Mn2O3 MnO2 MnO3 Mn2O7 . óxidos básicos óxido anfótero óxidos ácidos aumento do caráter básico
Óxidos • Outros óxidos: • Óxido duplo / misto / salino: Fe3O4. • (FeO + Fe2O3) • Peróxido: H2O2, Na2O2, CaO2. • NOX do oxigênio for -1. • Superóxido: H2O4, Na2O4, CaO4. • NOX do oxigênio for -1/2.
Óxidos • Peróxido: NOX do oxigênio for -1. • Superóxido: NOX do oxigênio for -1/2.
Óxidos Principais Óxidos: H2O –água. CO2– gás carbônico (fotossíntese, efeito estufa, gelo seco) SO2 e SO3 (poluentes) H2SO4 (chuva ácida) NO e NO2 (poluentes) HNO3 (chuva ácida) CO e NO poluente (muito tóxicos) N2O - gás hilariante ou gás do riso
Óxidos Principais Óxidos: CaO – cal virgem (calagem / correção da acidez solos) SiO2– sílica, areia, muito abundante Al2O3– alumina, muito abundante, bauxita FeO – magnetita e Fe2O3 – hematita óxidos metálicos – em grande abundância na terra, usados para obtenção de metais, dão cores as pedras semi ou preciosas entre outras utilizações. Ainda barita (BaO), pirolusita (MnO2), cassiterita (SnO2).
Hidretos Composto Binário: H X ou XH (ametal) (metal) Onde o hidrogênio é um dos elementos. E = qualquer elemento da tabela periódica.
Hidretos Hidretos metálicos: XH São compostos iônicos. Apresentam o ânion hidreto (H-1). Geralmente com um metal alcalino ou alcalino-terroso. NaH - Hidreto de sódio. CaH2 - Hidreto de cálcio LiAlH4 - Hidreto de alumínio e lítio
Hidretos O hidreto de alumínio e lítio, LiAlH4, é um poderoso redutor. Por isso é muito usado em reações orgânicas, onde aparece frequentemente. Exemplos:
Hidretos Os hidretos metálicos reagem com água violentamente numa reação exotérmica. H-1 + H2O OH- + H2(g). Exemplos: NaH + H2O NaOH + H2(g). CaH2 + 2 H2O Ca(OH)2 + 2 H2(g). A solução resultante é básica e libera o gás hidrogênio
Hidretos Hidretos ametálicos: HX São compostos moleculares. Apresentam o hidrogênio com nox +1. Não apresentam nada em comum, nem características, nem nomes. CH4 metano NH3 amônia H2S sulfidreto HCl cloridreto PH3 fosfina