Determinación de la naturaleza ondulatoria

1. Determinación de la naturaleza ondulatoria

2. TEMAS PostuladosdelaPostulados de la relatividad relatividad Longitudmasaytiempodelarelatividad Relaciónrelativistademasayenergía Teoría cuántica y el efecto foto eléctrico

3. Postulados de la relatividad En su trabajo original Einstein hace inicialmente un análisis sobre simultaneidad de eventos y lo vincula con la medición de distancias y tiempos, detallando un método adecuado para sincronizar relojes en distintos puntos de un sistema inercial, válido bajo condiciones de isotropía y homogeneidad del espacio y uniformidad del tiempo. Por razones didácticas un análisis sobre espacio y tiempo lo trataremos por separado en este mismo capítulo.Aceptemos, por el momento, que en un sistema inercial la métrica está establecida y el tiempo está sincronizado. Un objeto en reposo mide lo mismo en cualquier posición del espacio y orientación del objeto (homogeneidad e isotropía), y un evento o fenómeno bajo las mismas condiciones tarda lo mismo en cualquier lugar y momento en que ocurra (uniformidad). http://www.fisica-relatividad.com.ar/sistemas-inerciales/postulados-de-la-teoria-de-relatividad

4. Longitud masa y tiempo de la relatividad Dos sucesos...No serán simultáneos, ya que se producirá la dilatación de la masa, el tiempo y la longitud, que varían de forma relativista. La única condición para que se produzca este fenómeno es que la velocidad del observador que se mueve debe ser próxima a la velocidad de la luz.Describir brevemente...Existen dos teorías físicas, la relativista y la clásica. Los resultados son los siguientes:La teoría corpuscular de la luz que explicó a través del efecto, Compton, la luz se puede comportar como un corpúsculo y no sólo como una ondaLavelocidad de la luz es constante y no necesita ningún medio para transportarse; viaja a través del vacío Longitud masa y tiempo relativista | Wikiteka

5. Relación relativista de masa y energía Los términos masa y energía se usan para varios conceptos distintos, lo cual puede llevar a confusión. En ciertos contextos, se usan indistintamente ya que, en teoría de la relatividad existen contextos donde ambos conceptos son intercambiables. Sin embargo, aún en el uso relativista existen varias magnitudes diferentes que se interpretan como la "masa" de una partícula o cuerpo, en particular no deben confundirse: Masa invariante, también conocida como masa en reposo, que es una magnitud independiente del observador. Masa relativista aparente, o simplemente masa aparente, que es una magnitud dependiente del sistema de referencia que incrementa su valor con la velocidad. Masa inercial aparente, sería el cociente entre la fuerza aplicada a una partícula y el módulo de la aceleración observada. Masa y energía en la relatividad especial - Wikipedia, la enciclopedia libre

6. Teoría cuántica y el efecto foto eléctrico . La explicación al fenómeno fotoeléctrico la podemos hacer con la teoría cuántica de la luz. Imaginémonos que la luz está compuesta de una cantidad infinita de paquetes de energía llamados cuantos, al chocar la luz con el metal, cada cuanto choca con un electrón y lo arranca del metal. Si aumentamos la intensidad de la luz aumentan la cantidad de cuantos, pero no aumenta la energía con que desprenden al electrón, razón por la cual los electrones salen con la misma velocidad y energía. En cambio, si incrementamos la longitud de onda, los cuantos llegan con menor energía, y por lo tanto, los electrones se desprenden con menos velocidad Óptica - Teoría cuántica - Efecto fotoeléctrico

7. IDENTIFICACIÓN DE LA ESTRUCTURA ATÓMICA MODELOS ATOMICOS

8. TEMAS ModeloatómicoDalton ModeloatómicoThompson Modeloatómicoruthenford Modeloatómicobhor Modelocuántico Númeroscuánticosyorbitales Principiosdemáximamultiplicidad Principiodeinteraccióndeheinsenberg

9. MODELO ATÓMICO DALTON Durante el s.XVIII y principios del XIX algunos científicos habían investigado distintos aspectos de las reacciones químicas, obteniendo las llamadas leyes clásicas de la Química. La imagen del átomo expuesta por Dalton en su teoría atómica, para explicar estas leyes, es la de minúsculas partículas esféricas, indivisibles e inmutables, iguales entre sí en cada elemento químico. Los compuestos se forman al combinarse los átomos de dos o más elementos en proporciones fijas y sencillas. De modo que en un compuesto los de átomos de cada tipo están en una relación de números enteros o fracciones sencillas.4. En las reacciones químicas, los átomos se intercambian de una a otra sustancia, pero ningún átomo de un elemento desaparece ni se transforma en un átomo de otro elemento. Modelos atómicos

10. MODELO ATÓMICO THOMPSON La identificación por J.J. Thompson de unas partículas subatómicas cargadas negativamente, los electrones, a través del estudio de los rayos catódicos, y su posterior caracterización, le llevaron a proponer un modelo de átomo que explicara dichos resultados experimentales. Se trata del modelo conocido informalmente como el pudín de ciruelas, según el cual los electrones eran como 'ciruelas' negativas incrustadas en un 'pudín' de materia positivaDemostró que dentro de los átomos hay unas partículas diminutas, con carga eléctrica negativa, a las que se llamó electrones. Modelo atómico de Thomson

11. Modelo atómico ruthenford El modelo atómico de Rutherford es un modelo atómico o teoría sobre la estructura interna del átomo propuesto por el químico y físico británico-neozelandés ErnestRutherford para explicar los resultados de su "experimento de la lámina de oro", realizado en 1911. El modelo de Rutherford fue el primer modelo atómico que consideró al átomo formado por dos partes: la "corteza", constituida por todos sus electrones, girando a gran velocidad alrededor de un "núcleo", muy pequeño, que concentra toda la carga eléctrica positiva y casi toda la masa del átomo. Rutherford llegó a la conclusión de que la masa del átomo se concentraba en una región pequeña de cargas positivas que impedian el paso de las partículas alfa. Sugirió un nuevo modelo en el cual el átomo poseía un núcleo o centro en el cual se concentra la masa y la carga positiva, y que en la zona extranuclear se encuentran los electrones de carga negativa Modelo atómico de Rutherford - Wikipedia, la enciclopedia libre

12. Modelo atómico bhor El modelo atómico de Bohr o de Bohr-Rutherford es un modelo clásico del átomo, pero fue el primer modelo atómico en el que se introduce una cuantización a partir de ciertos postulados (ver abajo). Fue propuesto en 1913 por el físico danés NielsBohr, para explicar cómo los electrones pueden tener órbitas estables alrededor del núcleo y por qué los átomos presentaban espectros de emisión característicos (dos problemas que eran ignorados en el modelo previo de Rutherford). Además el modelo de Bohr incorporaba ideas tomadas del efecto fotoeléctrico, explicado por Albert Einstein Modelo atómico de Bohr - Wikipedia, la enciclopedia libre

13. Modelo cuántico Se construye una cosmologıacuantica con base en la teorıasupersimetrica del campo N = 4 Yang-Mills en interaccion con la gravitaciondilatonica. En el marco de la teorıa en consideracion se analiza la estabilidad y se demuestra que la inflacion presenta un comportamiento estable. De otro lado, es estudiado un modelo cosmologico de energıa oscura en un universo deSitter compuesto de materia cuantica conforme. Este modelo representa un moelo de gravedad modificada de Gauss-Bonnet perturbada por efectos cuanticos. Adicionando a la accion de la relatividad general una funcion arbitraria del invariante de GB, f (G) y considerando los efectos cuanticos de la materia, se estudia la constante cosmologica. Para el modelo en consideracion, se investigan las condiciones de desaparicion de la constante cosmologica. Se discute el origen de un Universo deSitter por efectos cuanticos en un modelo de gravedad modificada de GB .Universo desitter desde los efectos cuanticos en modelos de gravitacio n dilato nica y modelos de energia oscura | Quiroga Hurtado | Scientia et Technica

14. Principios de máxima multiplicidad . La regla de Hund es una regla empirica obtenida por FriedichHund en el estudio de los aspectos atomicos que enuncia lo siguiente:Al llenar por lampara orbitales de igual energia.Los electrones se distribuyen, siempre que sea posible, con sus opiniones paralelas, es decir, que no se cruzan.Laparticula mini atomica es mas estable ( tiene menos energia) cuando tiene electrones desapareados, que cuando esos electrones estan apareados.Tambien se denomina asi a la regla de maxima multiplicidad de Hund:Cuando varios electrones estan descritos por orbitas degenerados, la mayor estabilidad energetica es aquella en donde los spines electronicosestan separados.Para entender la regla de hund hay que saber que todas las orbitales en una subcapa deben estar ocupados por lo menos por un electron antes de que se asigne un segundo espectativas para el curso de quimica: PRINCIPIO DE MAXIMA MULTIPLICIDAD O REGLA DE HUND

15. Números cuánticos y orbitales Los números cuánticos son unos números asociados a magnitudes físicas conservadas en ciertos sistemas cuánticos. Corresponden con los valores posibles de aquellos observables que conmutan con el Hamiltoniano del sistema. Los números cuánticos permiten caracterizar los estados estacionarios, es decir los estados propios del sistema. En física atómica, los números cuánticos son valores numéricos discretos que indican las características de los electrones en los átomos, esto está basado en la teoría atómica de NielsBohr que es el modelo atómico más aceptado y utilizado en los últimos tiempos por su simplicidad. En física de partículas, también se emplea el término números cuánticos para designar a los posibles valores de ciertos observables o magnitud física que poseen un espectro o rango posible de valores discreto. Número cuántico - Wikipedia, la enciclopedia libre

16. Principio de interacción de heinsenberg En mecánica cuántica, la relación de indeterminación de Heisenberg o principio de incertidumbre establece la imposibilidad de que determinados pares de magnitudes físicas sean conocidas con precisión arbitraria. Sucintamente, afirma que no se puede determinar, en términos de la física cuántica, simultáneamente y con precisión arbitraria, ciertos pares de variables físicas, como son, por ejemplo, la posición y el momento lineal (cantidad de movimiento) de un objeto dado. En otras palabras, cuanta mayor certeza se busca en determinar la posición de una partícula, menos se conoce su cantidad de movimiento lineal y, por tanto, su velocidad. Este principio fue enunciado por Werner Heisenberg en 1927. El principio de indeterminación no tiene un análogo clásico y define una de las diferencias fundamentales entre física clásica y física cuántica. Desde un punto de vista lógico es una consecuencia de axiomas corrientes de la mecánica cuántica y por tanto estrictamente se deduce de los mismos Relación de indeterminación de Heisenberg - Wikipedia, la enciclopedia libre