E N D
ELEKTROLISIS Kita telahmengetahuibahwalarutanelektrolitdapatmenghantarkanlistrik. Hantaranlistrikmelaluilarutandisertaisuatureaksidisebutelekrolisis. Reaksielektrolisistergolongreaksiredokstidakspontan. Reaksiitudapatberlangsungkarenapengaruhenergilistrik. Jadi, padaelektrolisisterjadiperubahanenergilistrikmenjadienergikimia. Elektron (listrik) memasukilarutanmelauikutubnegatif (katode). Spesitertentudalamlarutanmenyerapelektrondarikatodedanmengalamireduksi. Smentaraitu, spesi lain melepaselektrondi anode danmengalamioksidasi. Jadi, samasepertiselvolta, reaksidikatodeadalahreduksi, sedangkanreaksidi anode adalahoksidasi. Akantetapi, muatanelektrodenyaberbeda. Padaselvolta, katodebermutanpositif, sedangkan anode bermuatannegatif. Padaselelektrolisiskatodebermuatannegatif, sedangkan anode bermuatanpositif.
REAKSI ELEKTROLISIS Reaksidikatodebergantungpadajeniskationdalamlarutan Contoh : padaelektrolisislarutan CuSO4( kation Cu2+) bukannya ion Na+ Reaksi anode (Oksidasi ) Contoh: L(s) Lx+ (aq ) + xe 2H2O (I) 4H+ (aq) + O2( g ) + 4e
HukumHukum Faraday • Hukum faraday 1, massazat yang dibebaskanolehelektrolisisberbandinglurusdenganjumlahlistrik yang digunakan • Hukum faraday 2, massazat yang dibebaskandalamelektrolisis (g ) berbandinglurusdenganmassaekivalenzatitu (ME)
Stoikiometrireaksielektrolisis Stoikiometrireaksielektrolisisdisadarkanpadaaruslistrikadalahaliranelektron Jumlah mol elektron= I × t mol 96.500
Produksizat Banyakzatkimia yang dibuatmelaluielektrolisismisalnyalogam - logam alkali, magnesium,alumenium, flourin,klorin,natriumhidroksida,natriumhipoklorit, danhidrogenperoksida
Pemurnianlogam Tembagadimurnikansecaraelektrolisis , tembagakotordijadikan anode sedangkantembagamurninyayaitukatode
Penyepuhan Padapenyepuhanlogam yang akandisepuhdijadikankatodesedangkanlogam anode sebagailogampenyepuhan