Download
1 / 5
50 likes | 277 Views
KONSEP OKSIDASI REDUKSI. By: Erik Jonathan. Oksidasi & Redusi. Penemuan Oksigen Oksidasi : Menerima oksigen Reduksi : Mendonorkan oksigen Peranan Hidrogen Oksidasi : Menerima hidrogen Reduksi : Mendonorkan hidrogen Peranan Elektron Oksidasi : Mendonorkan elektron
E N D
KONSEP OKSIDASI REDUKSI By: Erik Jonathan
Oksidasi & Redusi • Penemuan Oksigen Oksidasi : Menerima oksigen Reduksi : Mendonorkan oksigen • Peranan Hidrogen Oksidasi : Menerima hidrogen Reduksi : Mendonorkan hidrogen • Peranan Elektron Oksidasi : Mendonorkan elektron Reduski : Menerima elektron
Bilangan Oksidasi • Unsur bebas seperti Cu, Fe mempunyai biloks = 0 • Molekul bebas seperti H2, N2 mempunyai biloks = 0 • Senyawa seperti NaCl, CuO mempunyai biloks = 0 • Ion tunggal mempunyai biloks sesuai muatannya sepertiCu+2 = +2, Cl- = -1 • Ion poliatomik mempunyai biloks sesuai muatannya,SO4-2 = -2, NH4+ = +1 • Gol I A = +1 , Gol II A = +2 , Gol III A = +3 , Gol VII A = -1 • Biloks Hidrogen (H) pada umumnya +1 misalnya H dalam HCl.Kecuali H = -1 pada NaH • Biloks Oksigen (O) umumya -2, misalya O dalam CO2 dan H2O. Kecuali, O = -1 dalam H2O2 dan O = + 2 dalam OF2 Contoh Soal : Tentukan Biloks dari ClO3 !
Penyusunan Setengah Reaksi Reduksi Oksidasi • Penyusunan setengah reaksi oksidasi reduksi • Membagi reaksi menjadi 2 reaksi paruh. • Setarakan jumlah oksigen di kedua sisi persamaan dengan menambahkan sejumlah tepat H2O. • Setarakan jumlah hidrogen di kedua sisi persamaan dengan penambahan jumlah H+ yang tepat. • Setarakan muatannya dengan menambahkan sejumlah elektron. • Penyusunan reaksi oksidasi reduksi total • Pilihlah persamaan untuk oksidan dan reduktan yang terlibat dalam reaksi, kalikan sehingga jumlah elektron yang terlibat sama. • Jumlahkan kedua reaksi (elektronnya akan saling meniadaka).
