80 likes | 260 Views
PERKEMBANGAN REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI MELIA HESTIATI, S.Pd 19700618 199303 2 005. Pengertian I – Berdasarkan Zat yang Bereaksi Oksidasi ialah reaksi pengikatan / penambahan oksigen Contoh : 4Fe (s) + 3O 2 (g) 2Fe 2 O 3 (s) Reduksi ialah reaksi pelepasan / pengurangan oksigen
E N D
PERKEMBANGAN REAKSI OKSIDASI DAN REDUKSI MELIA HESTIATI, S.Pd 19700618 199303 2 005
PengertianI – BerdasarkanZat yang Bereaksi Oksidasiialahreaksipengikatan/penambahanoksigen Contoh : 4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3(s) Reduksiialahreaksipelepasan/penguranganoksigen Contoh: Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g)
Latihan :Tentukanoksidasi danreduksi! a] Fe2O3(s) + 3CO(g) 2Fe(s) + 3CO2(g) b] 3S(s) + 2KClO3(s) 2KCl(s) + 3SO2(g) Pengertian II – BerdasarkanPerpindahanElektron Oksidasiialahreaksipelepasanelektron Contoh : Ca Ca2+ + 2e- (elektrondikanantandapanah) Reduksiialahreaksipengikatan/Penangkapanelektron Contoh : F2 + 2e- 2F- (elektrondikiritandapanah)
Karena reaksi Oksidasi selalu bersamaan dengan reaksi Reduksi (zat yang satu melepas dan zat yang lain menangkap) maka kedua reaksi sering ditulis bersamaan seperti berikut :
Pengertian III – BerdasarkanBilanganOksidasiTiap Atom Oksidasiialahreaksinaiknyabilanganoksidasisuatuatom Reduksiialahreaksiturunnyabilanganoksidasisuatu atom BilanganOksidasiyaitubilangan yang menyatakanmuatansebuah atom bila atom tersebutmelepaskanataumenerimaelektronpadasaatpembentukansenyawa.
Oksidasiialahreaksinaiknyabilanganoksidasisuatu atom Reduksiialahreaksiturunnyabilanganoksidasisuatu atom KarenareaksiOksidasiselalubersamaandenganreaksiReduksimaka, reaksinyadisebutsebagaireaksireduksi-oksidasi (ReaksiRedoks) Contoh :
keterangan : Cl pada Cl2(g) memiliki biloks 0 karena Cl2(g) merupakan unsur Na pada Na(s) memiliki biloks 0 karena Na(s) merupakan unsur NaCl merupakan senyawa jadi total biloks atom-atomnya = 0, sehingga biloks NaCl = biloks Na + biloks Cl 0 = 1 + biloks Cl biloks Cl = - 1 Dikenal istilah : Reduktor : 1. Zat yang menyebabkan zat lain mengalami reduksi 2. Zat yang mengalami reaksi oksidasi Oksidator : 1. Zat yang meyebabkan zat lain mengalami oksidasi 2. Zat yang mengalami reaksi reduksi Jadi, pada contoh di atas yang berperan sebagai Reduktor yaitu Na(s) dan yang berperan sebagai Oksidator yaitu Cl2(g) Catatan : Koefisien zat tidak mempengaruhi biloks.