1 / 19

KONSEP REAKSI REDUKSI-OKSIDASI

KONSEP REAKSI REDUKSI-OKSIDASI. REDOKS. TUJUAN PEMBELAJARAN :.

garvey
Download Presentation

KONSEP REAKSI REDUKSI-OKSIDASI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. KONSEP REAKSI REDUKSI-OKSIDASI REDOKS

  2. TUJUAN PEMBELAJARAN : Setelahselesaimengikutipembelajaranpesertadidikmemilikisikap menyadari adanyaketeraturan strukturpartikelmaterisebagaiwujudkebesaranTuhan YME dan pengetahuantentangstrukturpartikelmaterisebagaihasilpemikiran kreatifmanusia yang kebenarannyabersifat tentatifdanperilaku ilmiah (memiliki rasa ingin tahu, disiplin, jujur, objektif, terbuka, mampu membedakan fakta dan opini, ulet, teliti, bertanggung jawab, kritis, kreatif, inovatif, demokratis, komunikatif) dalam merancang dan melakukan percobaan serta berdiskusi yang diwujudkan dalam sikap sehari-hari, sertamampu :

  3. TUJUAN PEMBELAJARAN :

  4. TUJUAN PEMBELAJARAN :

  5. TUJUAN PEMBELAJARAN :

  6. Gambar 1

  7. Gambar 2

  8. Gambar 3

  9. Gambar 4

  10. Gambar 5

  11. CONTOH REAKSI OKSIDASI Perkaratanlogam 4Fe(s) + 3O2(g) 2Fe2O3 (s) 2Mg(s) + O2(g) 2MgO(s) 2Zn(s) + O2(g) 2ZnO(s) 4Al(s) + 3O2(g) 2Al2O3 (s)

  12. CONTOH REAKSI OKSIDASI Pembakaran gas alam (CH4) atau Gas Elpiji CH4(g) + 2O2 (g) CO2(g) + 2H2O (g) Oksidasiglukosadalamtubuh C6H12O6(aq) + 6O2(g) 6CO2(g) + 6H2O (l)

  13. CONTOH REAKSI REDUKSI Pengolahanbijihbesi Fe2O3 (s) + 3CO (g) 2Fe (s) + 3CO2 (g) Pemurnianlogam Cr2O3(s) + 2Al (s) Al2O3 (s) + 2Cr (s) CuO(s) + H2(g) Cu (s) + H2O (g)

  14. ContohSetengahReaksiOksidasi Na  Na+ + e Zn  Zn2+ + 2e Fe2+ Fe3++ e Al  Al3+ + 3e

  15. ContohSetengahReaksiReduksi Cl2 + 2e 2 Cl- Cu2+ +2e  Cu Co3+ + 3e  Co

  16. PengabunganSetengahReaksiOksidasidanReduksi(Reaksi REDOKS) 2Na  2 Na+ + 2 e Cl2 + 2e 2 Cl- ----------------------------- + 2Na + Cl2 2Na+ + 2Cl- 2Na + Cl2 2 NaCl

  17. ContohReaksi REDOKS Cu 2+ + Al → Cu + Al 3+ Cu 2+ + 2e → Cu setengahreduksi = mengalamireduksi = oksidator (pengoksidasi) Al → Al3+ +3e setengahoksidasi= mengalamioksidasi = reduktor (pereduksi)

  18. CONTOH REAKSI REDOKS BERDASARKAN PERUBAHAN BILOKS Kenaikan BILOKS=ReaksiOksidasi 0 +3 Cu 2+ + Al → Cu + Al 3+ +2 0 Penurunan BILOKS=ReaksiReduksi

More Related