1 / 14

Chemie 8. ročník

Kyseliny Mgr. Helena Roubalová. Chemie 8. ročník. - jejich roztoky jsou vodivé; vodivost způsobují vodíkové kationty H + , které se ve vodě uvolňují H Cl → H + + Cl - H 2 SO 4 → 2H + + SO 4 2-. Vlastnosti kyselin.

afric
Download Presentation

Chemie 8. ročník

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Kyseliny Mgr. Helena Roubalová Chemie 8. ročník

  2. - jejich roztoky jsou vodivé; vodivost způsobují vodíkové kationty H+, které se ve vodě uvolňují HCl → H+ + Cl- H2 SO4 → 2H+ + SO42- Vlastnosti kyselin

  3. - lakmus (indikátor) barví červeně - reakcí s kovem vzniká vodík - žíraviny – 1. pomoc při poleptání – umýt proudem vody, polít roztokem jedlé sody, popř. mýdla, a znovu umýt vodou Vlastnosti kyselin

  4. Kyslíkaté kyseliny H2 SO4 HNO3 Rozdělení kyselin • Bezkyslíkaté kyseliny • HCl • HBr

  5. - dvouprvkové sloučeniny, které vždy začínají písmenem H (vodík) - prvek na druhém místě dává kyselině název HCl kyselina chlorovodíková HBr kyselina bromovodíková Bezkyslíkaté kyseliny

  6. - tříprvkové sloučeniny - na začátku vzorce je vždy H (vodík), na konci O (kyslík). Uprostřed je značka prvku, který dává kyselině pojmenování H2SO4 kyselina sírová H NO3 kyselina dusičná Kyslíkaté kyseliny

  7. Tvoření názvu kyseliny 1. určíme oxidační čísla jednotlivých prvků ve sloučenině (vodík má vždy I, kyslík -II; prostřední prvek má kladné oxidační číslo a při jeho určení vycházíme z pravidla o součtu oxidačních čísel ve sloučenině, které je vždy nula ) HI2SVIO-II4 2. I + x + 4.(-II) = O 2. sloučeninu pojmenujeme: a) název vždy začíná slovem kyselina b) na druhém místě je přídavné jméno, které je odvozeno od prostředního prvku a je zakončeno koncovkou podle příslušného oxidačního čísla kyselina sírová Názvosloví kyslíkatých kyselin

  8. Tvoření vzorce kyseliny kyselina dusičná 1. pořadí prvku ve vzorci - na prvním místě vždy značka vodíku, uprostřed prvku, který dává kyselině název, na třetím místě značka kyslíku H NO 2. určení oxidačních čísel – vodík vždy I, kyslík -II; u dusíku určíme dle koncovky přídavného jména - ičná , tzn. V HI NVO-II 3. vzorec upravíme podle pravidla o součtu oxidačních čísel ve sloučenině (vždy nula) – sečteme kladná oxidační čísla a vydělíme -II. Výsledek zapíšeme vpravo dolu ke značce kyslíku HINVO-II3 Názvosloví kyslíkatých kyselin

  9. HCl kyselina solná - bezbarvá, těkavá kapalina, max. 37%; technická zbarvena dožluta příměsmi FeCl3 - 0,3% obsažena v žaludeční šťávě, kde se podílí na štěpení bílkovin - použití: - čištění kovů před letováním - výroba plastů, barviv - v koželužském a potravinářském průmyslu Kyselina chlorovodíková

  10. H2 SO4 - bezbarvá, olejovitá, silně žíravá kapalina, max. 98% - přírodním látkám odebírá vodu (dehydratuje) → látka zčerná - použití: hnojiva, barviva, plasty, výbušniny Kyselina sírová

  11. HNO3 - bezbarvá kapalina, nestálá na světle (žloutne) - silná žíravina, max. 65% - použití: hnojiva, výbušniny, barviva - využití: prubířská zkouška (zlatnictví) Kyselina dusičná

  12. 1. Vyjmenuj základní vlastnosti kyselin. 2. Zapiš rovnicí štěpení kyseliny chlorovodíkové ve vodě. 3. Jak bys dokázal/a roztok kyseliny. 4. Popiš, jak bys poskytl/a 1. pomoc při poleptání kyselinou. Opakování

  13. 5. Z následujících sloučenin vyber vzorce kyselin. Podle čeho je poznáš? Li2O , Fe Cl3 , Pb (OH)2 , HNO3 , Mn2O 7 , HCl , Fe(OH)3 , CaF2 , NaBr , SO3 6. Doplň: Kyselina chlorovodíková má vzorec _________ a patří mezi _______________ kyseliny. V lidském těle se nachází v _________________, kde se podílí na štěpení_____________________ . Opakování

  14. 7. Kyselina sírová je: A/ pevná látka E/ olejovitá kapalina B/ plyn F/ odebírá látkám vodu C/ bezbarvá G/ černé barvy D/ žíravina H/ nestálá na světle 8. Pojmenuj následující sloučeniny: HClO4 HF H2 SO3 H3 PO4 9. Napiš vzorec následujících kyselin: a) kyselina jodovodíková c) kyselina uhličitá b) kyselina jodičná d) kyselina dusitá Opakování

More Related