Tabla Periódica de los elementos

1. Tabla Periódica de los elementos

2. Desarrollo de la Tabla Periódica • En el siglo XIX, los químicos buscaban como ordenar la tabla periódica, por esta razón, se crean propuestas para su ordenamiento. Entre ellas encontramos: • Ley de las Octavas de Newlands: Dice que cuando los elementos se ordenaban según sus masas atómicas, algunas de sus propiedades se repetían cada 8 elementos. Esta ley no era aplicable a elementos con masas atomicas superiores a la del calcio por eso fue rechazada.

3. La tabla periódica de Mendeleev y Meyer. • Cada uno de estos científicos de manera independiente proponen ordenar los elementos según su repetición periódica y regular de sus propiedades. • El trabajo de Mendeleev fue más certero ya que dejó espacios vacios dentro de la tabla periódica los cuales serian ocupados por elementos que aún no habían sido descubiertos. • Originalmente la tabla de Mendeleev incluyó 66 elementos conocidos hasta la actualidad.

4. Tabla Periódica Moderna • Gracias a un joven físico llamado Henry Moseley, en 1913 descubrió una forma para determinar el numero atómico de un elemento. Con esto Moseley explica las irregularidades de la tabla periódica de Mendeleev, dando a conocer que la tabla periódica se encuentra ordenada por Número atómico (Z) creciente. • Por esta razón debemos entender que la configuración electrónica nos ayuda a explicar la repetición de las propiedades físicas y químicas de los elementos.

8. Ubicación de elementos en la tabla periódica. • nlcantidad de electrones de subcapa n nos indicará el periodo donde se encontrará el elemento Si l resulta ser s o p llevará la letra A Si l resulta ser d el grupo llevará la letra B

9. ¿Dónde ubico los elementos? • Para determinar el periodo del elemento, basta con encontrar el valor de n más alto escrito a lo largo de la configuración. Ejemplo: Z = 6 1s2/ 2s2 2p2 n = 2 2. Para determinar el grupo de un elemento, debemos encontrar la cantidad de electrones que existen en los niveles de energía incompletos, o al total de electrones que quedan fuera de la configuración abreviada. Ejemplo: Z = 6 [He]2/ 2s2 2p2 total de electrones incompletos: 4 Entonces el carbono se encuentra en: PERIODO 2 GRUPO 4A

10. Clasificación de los Elementos • Elementos representativos: Son aquellos que pertenecen a los bloques s y p, sin contar el grupo VIII A (Gases Nobles). • Gases Nobles: Son aquellos que tienen todos sus niveles electrónicos completos. Su configuración electrónica termina en ns2 np6 y conforman el grupo VIII A, 18 ó cero. • Elementos de Transición: Son los que pertenecen al bloque d y pertenecen al grupo B. • Elementos de Transición Interna: Son aquellos que pertenecen al bloque f, es decir, a la familia de los lantánidos (tierras raras) y actínidos.

11. Clasificación según Propiedades estructurales y eléctricas. • Depende de su comportamiento frente a los electrones. Se clasifican en: • Metales: Son aquellos que tienden a ceder electrones, son buenos conductores del calor y electricidad, tener brillo, ser dúctiles (pueden formar hilos o alambres), maleables (pueden formar láminas) y tener altos puntos de fusión. La gran mayoría de los elementos son así. • No metales: Son aquellos elementos que tienden a ganar electrones, son malos conductores del calor y la electricidad, no tienen brillo, poseen bajos puntos de fusión y ebullición. Existen 11 elementos no metálicos en la tabla periódica.

12. Metaloides: También llamados anfóteros, son elementos que presentan tendencias intermedias entre metal y no metal. De los elementos conocidos solo 8 metaloides. • Gases nobles: Son gases monoatómicos, poco reactivos. Se encuentran el He, Ne, Ar, Kr, Xe y Rn.

13. Grupos Importantes en la Tabla periódica

14. Actividad con nota acumulativa. Realiza la Actividad de la página 93. Esta será evaluada con nota acumulativa.