1 / 20

Appendix A. Litt termodynamikk og fysikalsk kjemi

Appendix A. Litt termodynamikk og fysikalsk kjemi. Prosessteknikk. 31. august 2009 Sigurd Skogestad http://www.nt.ntnu.no/users/skoge/prosessteknikk/. A.1 Molbegrepet. Hva er 1 mol? Molvekt luft:. A.2 Balansering av kjemiske reaksjoner. Atombalansene!. A.3 Termodynamiske begreper.

alton
Download Presentation

Appendix A. Litt termodynamikk og fysikalsk kjemi

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Appendix A. Litt termodynamikk og fysikalsk kjemi • Prosessteknikk. 31. august 2009 • Sigurd Skogestad • http://www.nt.ntnu.no/users/skoge/prosessteknikk/

  2. A.1 Molbegrepet • Hva er 1 mol? • Molvekt luft:

  3. A.2 Balansering av kjemiske reaksjoner • Atombalansene!

  4. A.3 Termodynamiske begreper • System (åpent, lukket, isolert, adiabatisk) • Omgivelser • Tilstand (for system) • Tilstandsvariabel (p, T, V, U, H, S, ..) • Ikke W og Q • Prosess (fra starttilstand til slutttilstand) • Reversibel prosess • Isoterm, isobar, isentalpisk, isentropisk • Intensive og ekstensive variable • Intensive: Trykk p, Temperatur T, … • Ekstensive: Volum V, molmengde n, …

  5. Hva er trykk? • p = F/A

  6. Hva er temperatur T? • Varme Q går fra system med høy T til system med lav T • Termodynamisk: • Uttrykk for intensiteten av molekylenes uordnede bevegelse

  7. Spørsmål • Hvor raskt beveger et molekyl seg? • Hvor raskt i forhold til lydhastigheten?

  8. A.3 Termodynamiske diagrammer • System i (intern) likevekt • Gitt mengde av alle komponenter • Hvor mange opplysninger (tilstandsvariable) trenger vi for å entydig bestemme systems tilstand? • Svar: 2 • For eksempel, (p, V) eller (p,H) eller (H, S) • Vær forsiktig med (p,T) – ikke entydig i tofaseområdet (ifølge Gibbs faseregel)

  9. A.4 Tilstandsligninger • Ligning som gir sammenheng mellom p, V og T • NB! Bruk ALLTID absolutt temperatur T [K] i termodynamiske beregninger!! T [K] = t [oC] + 273.15

  10. Ideell gasslov • Uhyre viktig resultat! • pV = nRT • Kan utledes fra kinetisk gassteori: Trykket p skyldes kollisjon av gass med ”vegg” (se wikipedia)

  11. Ved hvilke T og p er en gass mest ideell??

  12. Soave-Redlich-Kwong (SRK) • 70/80-tallet: SRK-ligningen revolusjonerte prosessberegninger for olje- og gassindustrien • Modifisert van der Waals

More Related