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Unidad 5: Enlace y Nomenclatura inorgánica

nitrato del litio. sulfuro del plomo (ii). sulfuro del bario. nitruro del litio. Química. dióxido de sulfuro. nitrito del litio. Unidad 5: Enlace y Nomenclatura inorgánica. NO 2. NaClO 3. N 2 O 4. FE (clo 3 ) 2. N 2 O 5. FE (clo 3 ) 3. pierde e -. gana e -. Na 1+ + Cl 1.

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Unidad 5: Enlace y Nomenclatura inorgánica

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Presentation Transcript

  1. nitrato del litio sulfuro del plomo (ii) sulfuro del bario nitruro del litio Química dióxido de sulfuro nitrito del litio Unidad 5: Enlace y Nomenclatura inorgánica NO2 NaClO3 N2O4 FE (clo3)2 N2O5 FE (clo3)3

  2. pierde e- gana e- Na1++ Cl1 K1++ NO31 Vinculación química Enlaces iónicos: los átomos dan para arriba o ganan e-y se atraen el uno al otro cerca atracción coulombic Na1+ Cl Cl1 Na NaCl compuestos =salesiónicos KNO3 donde NO31es union poliatómico: un grupo cargado de átomos que permanecen juntos

  3. calcita Características de sales 1. muy duro - cada ion es consolidado a varios opuesto - iones cargados 2. puntos de fusión elevada - muchos enlaces deben ser roto con la suficiente fuerza, los átomos semejantes son traído al lado de y rechaza 3. frágil -

  4. Enlaces covalentes … parte e de los átomos-para conseguir una cáscara completa de la valencia C (4 v.e-) 1s22s22p2 1s22s22p5 (7 v.e-) F ambos necesitan 8 v.e-para una cáscara externa completa (regla del octeto) Estructura de Lewis: un modelo de una molécula covalente eso demuestra toda la valencia e- 1. E compartida dos-hacer un solo enlace covalente, cuatro hacen un enlace doble, un etc. 2.pares unshared: pares de la valencia unbonded e- 3. Cada átomo necesita una cáscara externa completa, es decir, 8 e-. Excepción: H necesita 2 e-

  5. x x x x o o x x F H x x x x x x x x x o o x F H o o C C x x x x F F H F H H H F x x x x x x x x x o o C C x x x o o x x x x x x o o x x o o x x x x x x x x o o x x x H F x x x x x x x H F x x x x x x x tetrafluoruro del carbón (CF4) metano (CH4)

  6. x x x x x x x x O x x x O x O = C = O x x x x x x x x x x x x x x O O x x x x x x x x x x x I x x x o o x o x o x x o o x I x o x x o No I I I No x x x x o o C C x x x x x x x o o x x o x o x x x x x o o x x I x x x x x triiodide del nitrógeno (NI3) dióxido de carbono (CO2)

  7. compuestos covalentes = compuestos moleculares -- tener puntos de fusión más bajos que los compuestos iónicos (consistir en dos elementos del no metal) mantequilla

  8. Enlaces metálicos En metales, las cáscaras de la valencia de átomos se traslapan, tan v.e- estar libre de viajar entre los átomos a través del material. No tan en metales. En aisladores (como la madera), el v.e-se atan a los átomos particulares.

  9. dúctil calor y electricidad de la conducta maleable Características de metales Todos debido amóvilv.e-.

  10. ebulliciónH2O DNA • Otros tipos de enlaces fuerzas del dipolo-dipolo enlaces de hidrógeno Fuerzas de dispersión de Londres fuerzas del ion-dipolo Éstos son mucho más débiles que iónicos, covalentes, oenlaces, pero muy importante metálicos en la determinaciónestados de la materia, de la ebullición y de puntos de fusión, yforma molecular (entre otras cosas).

  11. tiene carga neutral; Escritura de fórmulas de compuestos iónicos fórmula química: demuestra tipos de átomos y cuántos de cada uno Para escribir la fórmula de un compuesto iónico, necesitamos: 1. los dos tipos de iones (es decir,“color de rosa”y“azul ") 2. la carga en cada ion NaF Na1+yF1 BaO Vagos2+yO2 Na2O Na1+yO2 BaF2 Vagos2+yF1

  12. 2 2 2 1 3 3 carga en el catión/elanión “se convierte” el subíndice delanión/delcatión regla entrecruzada: ** Advirtiendo: Reducir a los términos más bajos. Al3+yO2 Vagos2+yS2 En3+yBr1 AlO EnBr VagosS InBr3 Al2O3 BaS

  13. Iones de las fórmulas w/Polyatomic de la escritura Se requieren paréntesis solamente cuando usted necesita más que un “manojo” de un ion poliatómico particular. Vagos2+y TAN42 BaSO4 Magnesio2+y NO21 Magnesio(NO2)2 NH41+y clo31 NH4Clo3 Sn4+y TAN42 Sn(TAN4)2 FE3+y Cr2O72 FE2(Cr2O7)3 NH41+y N3 (NH4)3N

  14. potasio nitrato cobre (ii) sulfato sodio hidróxido KNO3 NaOH Cu2TAN4 monóxido del dinitrogen N2O Nomenclatura inorgánica

  15. es decir, “quitó Aniones de la tabla” • Compuestos iónicos (combos del catión/del anión) Solo-Cargar los cationescon losaniones elementales Solo-cargar los cationes son: grupos 1, 2, 13, y AG1+, Cd2+, y Zn2+

  16. Na Vagos A. Para nombrar, dado la fórmula: 1. Utilizar el nombre del catión. 2. Utilizar el nombre del anión (tiene la conclusión “ide "). fluoruro desodio NaF óxido debario BaO óxido delsodio Na2O fluoruro delbario BaF2

  17. Zn Ca B. Para escribir fórmula, AG dado el nombre: 1. Escribir los símbolos para los dos tipos de iones. 2. Balancear las cargas para escribir fórmula. AG1+ AG2S S2 platear elsulfuro Zn2+ P3 Zn3P2 cubrir con cinc elfosfuro Ca2+ I1 CaI2 yoduro delcalcio

  18. es decir, “quitó Aniones de la tabla” Múltiple-Cargar los cationescon losaniones elementales Múltiple-cargar los cationes son: Pb, Sn, y los elementos de transición  ¡(pero - por supuesto! - no AG, Cd, o Zn)

  19. Cu FE A. Para nombrar, dado la fórmula: • Imaginar la carga encendido • catión. 2. Escribir el nombre del catión. 3. Escribir los números romanos en () demostrar la carga del catión. Sistema común de la nomenclatura 4. Escribir el nombre del anión. óxido de hierro FE2+ FE¿? óxido delhierro (ii) FeO O2 óxido de hierro FE¿? O2 FE2O3 FE¿? FE3+ O2 O2 FE3+ óxido delhierro (iii) CuBr bromuro de cobre Cu¿? Br1 bromuro delcobre (i) Cu1+ CuBr2 bromuro de cobre Br1 bromuro delcobre (ii) Cu2+ Cu¿? Br1

  20. Co Sn B. Para encontrar la fórmula, dada el nombre: 1. Escribir los símbolos para los dos tipos de iones. 2. Balancear las cargas para escribir fórmula. cloruro delcobalto (iii) Co3+ Cl1 CoCl3 Sn4+ O2 SnO2 óxido de lalata (iv) Sn2+ óxido de lalata (ii) O2 SnO

  21. Compuestos que contienen los iones poliatómicos Insertar el nombre delion donde debe ir en el compuesto nombre. Escribir las fórmulas: planchar (iii) el nitrito FE3+ NO31 FE(NO3)3 nitrito delhierro (iii) fosfuro del amonio (NH4)3P fosfuro delamonio NH41+ P3 clorato del amonio NH4Clo3 Clo31 NH41+ clorato del amonio fosfato del cinc Zn3(PO4)2 PO43 Zn2+ fosfato delcinc permanganato delplomo (ii) permanganato del plomo (ii) MnO41 Pb2+ Pb(MnO4)2

  22. Escribir los nombres: (NH4)2S2O3 (NH4)2S2O3 thiosulfate del amonio AgBrO3 bromatode plata AgBrO3 (NH4)3N (NH4)3N nitruro delamonio CRO (coordinadora)42 cromato deluranio (vi) U6+ U¿? U(CRO (coordinadora)4)3 CRO (coordinadora)42 U (CRO (coordinadora)4)3 CRO (coordinadora)42 Cr2(TAN3)3 Cr2(TAN3)3 Cr¿? sulfito delcromo (iii) Cr3+ TAN32 Cr3+ Cr¿? TAN32 TAN32

  23. Qué a hacer: 1 - 6 - 2 - 7 - 3 - 8 - 4 - 9 - 5 - 10 - Compuestos covalentes -- contener dos tipos de no metales no metales ** Llave: ¡OLVIDAR LAS CARGAS! Utilizar los prefijos griegos para indicar cómo muchos átomos de cada elemento, pero no utilizar “mono” en el primer elemento. hexa mono di hepta tri octa tetra nona penta diciembre

  24. EJEMPLOS: CO2 dióxido de carbono monóxido de carbono CO N2O3 trióxido del dinitrogen pentóxido del dinitrogen N2O5 CCl4 tetracloruro de carbono triiodide del nitrógeno NI3

  25. Monóxido del biácido: Un cuento del peligro yIrresponsabilidad -- componente importante de la lluvia ácida -- encontrado en todas las células cancerosas -- la inhalación puede ser mortal -- resultados excesivos de la ingestión adentrosíntomas físicos agudos: e.g., urination frecuente, sensación hinchada, el sudar profuso -- a menudo un subproducto industrial del producto químico reacciones; descargado al por mayor en los ríos y los lagos

  26. Sistema tradicional de nomenclatura … históricamente (y todavía utilizó algunos hoy) para nombrar compone los cationes de w/multiple-charge 1. Utilizar la raíz latina del catión. Para utilizar: 2. Uso-conclusión delicpara una carga más alta; - conclusión del ous para una carga más baja. 3. Entonces decir el nombre del anión, como de costumbre.

  27. Raíz latina del elemento - ic - ous oro, Au del aur- del Au3+Au1+ plomo, Pb vertical del Pb4+Pb2+ lata, Sn del stann- del Sn4+Sn2+ cobre, Cu del cupr- del Cu2+Cu1+ hierro, FE del ferr- del FE3+FE2+ Escribir las fórmulas: Escribir los nombres: P3 P3 Pb3P4 Pb3P4 sulfurocuproso sulfuro cuproso Pb4+ Pb¿? Pb¿? Pb4+ Pb4+ Pb¿? P3 P3 fosfuroplúmbico S2 Cu1+ Cu2S Pb3P2 Pb3P2 nitritoáurico nitrito áurico Pb¿? Pb2+ Pb¿? P3 Pb2+ Pb¿? P3 Pb2+ fosfuroplumbous Au3+ NO21 Au(NO2)3 OH1 Sn(OH)4 Sn (OH)4 fluoruroferroso fluoruro ferroso OH1 Sn¿? OH1 Sn4+ OH1 hidróxidoestánnico F1 FeF2 FE2+

  28. demuestra el número verdadero y tipo de átomos en acule de m' bajo-términos fórmula Fórmula empírica y fórmula molecular CH2O C3H8 C2H5 C5H4 C12H22O11 C4H9

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