1 / 27

Азот : положение в П.С.Э., строение атома, нахождение

Азот : положение в П.С.Э., строение атома, нахождение в природе, получение и свойства. Применение азота. ЦЕЛИ :. Сформировать представление о строении атома и молекулы азота. Рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОВР. Показать значение азота как биогенного элемента.

anastasia-nunez
Download Presentation

Азот : положение в П.С.Э., строение атома, нахождение

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Азот: положение в П.С.Э., строение атома, нахождение в природе, получение и свойства. Применение азота.

  2. ЦЕЛИ : • Сформировать представление о строении атома и молекулы азота. • Рассмотреть физические и химические свойства азота в свете ОВР. • Показать значение азота как биогенного элемента.

  3. ПЛАН УРОКА • История открытия • Нахождение в природе • Строение и свойства атома и молекулы • Физические и химические свойства • Получение и применение

  4. «Нет жизни без азота, ибо он является непременной составной частью белков.» Д.Н.Прянишников ДЕВИЗ УРОКА :

  5. ИСТОРИЯ ОТКРЫТИЯ • 1772г. К.Шееле и Г.Кавендиш получили азот • Д.Резерфорд описал получение и свойства • 1787г. Лавуазье предложил название азот – «безжизненный» (а – нет, зоэ – жизнь) • Многочисленные названия: нечистый гас, удушливый гас, септон, испорченный воздух, огорюченный воздух, селитрород, гнилотвор, смертельный гас, нитроген и др.

  6. НАХОЖДЕНИЕ В ПРИРОДЕ: 1)в свободном состоянии в атмосфере (78%),2)в связанном состоянии (смотри таблицу)

  7. N2

  8. Вот, что писали знаменитые учёные об Азоте: Ф. Энгельс – «Жизнь есть способ существования белковых тел на Земле» Д. Резерфорд – «Удушливый воздух» К. Шееле – «Дурной возух» А. Лавуазье – «Безжизненный воздух» Д.И. Прянишников – «Нет жизни без азота, ибо он является важнейшей составляющей частью белковой молекулы».

  9. Постановка проблемы: Азот – «безжизненный» элемент или важная составная часть жизни на Земле?

  10. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА ? период, ? группа, ? подгруппа Содержит на внешнем энергетическом уровне ? электронов+7 ) ) ?? ? N0 + 3e- N-3 * Составьте формулы соединений N с Li,Са, Al. ? N0 –1,2,3,4,5e- N+1,N+2,N+3,N+4,N+5 * Составьте формулы оксидов 1 2 3 4

  11. СТРОЕНИЕ И СВОЙСТВА АТОМА 2 период, 5 группа, главная подгруппа Содержит на внешнем энергетическом уровне 5 электронов +7 ) ) 2 5 Окислитель N0 + 3e- N-3 * Составьте формулы соединений N с Li,Са, Al. Восстановитель N0 –1,2,3,4,5e- N+1,N+2,N+3,N+4,N+5 * Составьте формулы оксидов 1 2 3 4

  12. N +7 3 2 2 1s 2s 2p 2е- 5е- 2p 2s 1s

  13. Проверь себя • Li3N, Ca3N2, AlN, H3N • N2O, NO, N2O3, NO2, N2O5.

  14. Возможные степени окисления N2 0 NO +2 N2O NO2 +1 +4 N2O3 N2O5 +5 +3 NH3 -3

  15. Цель урока: На примере сведений об азоте, привести аргументы в пользу двух точек зрения об элементе: Азот – «безжизненный». 2. Азот – главный элемент жизни на Земле.

  16. План изучения азота: Строение молекулы Физические свойства Химические свойства Способы получения Применение азота и его значение

  17. СТРОЕНИЕ МОЛЕКУЛЫ N N N  N СВЯЗЬ: -КОВАЛЕНТНАЯ НЕПОЛЯРНАЯ -ТРОЙНАЯ -ПРОЧНАЯ МОЛЕКУЛА: -ОЧЕНЬ УСТОЙЧИВАЯ -НИЗКАЯ РЕАКЦИОННАЯ СПОСОБНОСТЬ 1 2 4 3

  18. N2 молекулярная формула N N Ковалентная неполярная связь электронная формула структурная формула

  19. ФИЗИЧЕСКИЕ СВОЙСТВА. • Газ без цвета, запаха и вкуса • Плохо растворим в воде • Немного легче воздуха • Tºпл.= -210ºС • Tºкип.= -196ºС

  20. азот - простое вещество N2 , В, Ц, З, М 0 0 Ткип = - 195 С Тпл = - 210 С

  21. Окислительные N20 2N-3 При нагревании с другими металлами(Ca, Al, Fe) При комнатной tº только с Li *При высокой tº, р, kat (Fe, оксиды Al, K) с H2 Восстановительные N20 2N+2 *При tº электрической дуги (3000 - 4000ºС) с О2 ХИМИЧЕСКИЕ СВОЙСТВАЗадание: дать полную характеристику реакциям *; при каких условиях (с, t, р) равновесие сместится вправо.

  22. N2+3H2 ═ 2NH3+Q Обратимая Соединения Экзотермическая Гомогенная Каталитическая с N2и H2увеличить tº уменьшить р увеличить N2+O2 ═ 2NO–Q Обратимая Соединения Эндотермическая Гомогенная Некаталитическая с N2 и O2 увеличить tº увеличить р не влияет ПРОВЕРЬ СЕБЯ

  23. получение в лаборатории t NH4NO2 → N2 + 2H2 в промышленности Выделение из сжиженного воздуха

  24. Применение • Получение аммиака • Создание инертной атмосферы • Создание низких температур • Насыщение поверхности стали для повышения прочности Жидкий азот в медицине Синтез аммиака N2 Производство удобрений Синтез азотной кислоты Создание инертной среды

  25. Вопросы для самоконтроля • Газ без цвета , вкуса и запаха • Молекула двухатомна • Содержание в воздухе 78 % • В лаборатории получают разложением KMnO4и H2O2 • В промышленности – из жидкого воздуха • Химически малоактивен • Взаимодействует почти со всеми простыми веществами • С ним связаны процессы дыхания и фотосинтеза • Является составной частью белков • Участвует в круговороте веществ в природе

  26. ПРОВЕРЬ СЕБЯ • O2 1, 2, 4, 5, 7, 8, 10. « 5 » • N2 1, 2, 3, 5, 6, 9, 10. « 5 » • 1-2 ошибки « 4 » • 3-4 ошибки « 3 » • 5 ошибок и более « 2 » На примере сведений об азоте, приведите аргументы в пользу двух точек зрения: 1. Азот – «безжизненный» 2. Азот – главный элемент жизни на Земле.

  27. Домашнее задание • Параграф №23 , выполнить задания 1,3 на странице 111 • Составить рассказ на тему: «Путешествие азота в природе»

More Related