1 / 28

Soluciones Reguladoras

Soluciones Reguladoras. 1.Reguladoras 2. Buffer 3. Amortiguadores 4. Soluciones Tampón. Soluciones Buffer. Un buffer es una solución de : Un ácido débil y su sal y/o Una base débil y su sal.

anne
Download Presentation

Soluciones Reguladoras

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Soluciones Reguladoras 1.Reguladoras 2. Buffer 3. Amortiguadores 4. Soluciones Tampón quimicaeg

  2. Soluciones Buffer Un buffer es una solución de : Un ácido débil y su saly/o Una base débil y su sal. Una solución reguladora previene cambios rápidos en el pH de la solución al agregar más ácido o base. quimicaeg

  3. Soluciones reguladoras • Las soluciones amortiguadoras o reguladoras, también conocidas como muelles buffer o tampón, son disoluciones que están compuestas por el ion común de un ácido débil o una base débil y el mismo ion común en una sal conjugada, ambos componentes deben de estar presentes. • También se dice que una solución es amortiguadora, reguladora o tampón si la [H+], es decir el pH de una solución no se ve afectada significativamente por la adición de pequeñas cantidades o volúmenes de ácidos y bases. quimicaeg

  4. Buffer • Cambio de pH tras añadir ácido/base al agua • Cambio de pH tras añadir ácido/base a una disolución amortiguadora quimicaeg

  5. [H+] de un Buffer • Si un ácido como el ác. Acético HC2H3O2 Se disocia en: HC2H3O2 H+ + C2H3O2- Ka = [H+ ] * [C2H3O2- ] [HC2H3O2] [H+ ] = Ka * [HC2H3O2 ] [C2H3O2- ] pH = - log [H+] quimicaeg

  6. pH para un buffer pH = - Log [ H+ ] • Para cualquier solución reguladora, la concentración del ión hidrógeno o del ión hidroxilo es igual a la constante de ionización”ka”multiplicado por la relación de : [ ácido o base ] [ ión ] Ejercicios: quimicaeg

  7. Ejercicio de buffer • ¿Cuál es el pH de un buffer que se preparo con metilamina (Kb = 4.4x10-4) 0.2 M y su sal (cloruro de metilamonio) 0.17M? R//10.5 • ¿Cuál es el pH de un buffer que se preparó con acido fórmico0.28M y su sal (formato de sodio)0.25M.Si Ka = 2.1x10-4 ?R//3.6 quimicaeg

  8. Ecuación de Henderson-Haselbach Para un ácido: pH = pKa + Log [ sal- ] / [ ácido ] Sirve para medir que tanto se absorbe un medicamento. Si se agrega un ácido a un buffer ácido: [ H+] [ H+] = Ka* [ácido] + [ H+ ] [ Sal-] – [ H+ ] quimicaeg

  9. Cuando se agrega base a un ácido Si por el contrario agregamos base a un buffer ácido, el nuevo pH se obtendrá de: [ OH- ] [ H+ ] = Ka *[ácido] – [ OH- ] [ sal- ] + [OH- ] Los signos + y – se invierten cuando el buffer es alcalino. quimicaeg

  10. Ejercicios de buffer1ª. parte • ¿Cuál es el pH de un buffer que se preparó mezclando HF 0.2M con F- 0.19M? Ka= 6.8 x 10-4 • ¿Cuál es el pH del buffer anterior después de agregar HCl 0.02M? • ¿Cuál es el pH de la solución inicial después de agregar KOH 0.02M? quimicaeg

  11. Ejercicios de buffer2ª parte • ¿Cuál es el pH de un buffer de HClO 0.1M con NaClO 0.08M? Ka= 3.0x10-8 • ¿Cuál es el pH del buffer anterior después de agregar HBr 0.01M? • ¿Cuál es el pH del buffer inicial después de agregar NaOH 0.01M? quimicaeg

  12. Ejercicio de buffer3ª parte • ¿Cuál es el pH de un buffer de NH3 0.1M y su sal (NH4+) 0.1M si su Kb=1.8x10-4 ? • ¿Cuál es el pH de la solución después de agregar HCl 0.03M? • ¿Cuál es el pH de la solución inicial después de agregar KOH 0.03M ? quimicaeg

  13. Respuestas 1ª. parte • 3.14 • 3.05 • 3.23 2ª parte • 7.45 • 7.32 • 7.52 quimicaeg

  14. Amortiguadores o Buffer Sanguíneos pH sanguíneo ( 7.35 - 7.45 ) 1.Buffer del Ácido carbónico (H2CO3): Es la combinación agua y dióxido de carbono ( H2O + CO2 H2CO3 ) y su sal bicarbonato, usualmente bicarbonato de potasio KHCO3 y bicarbonato de sodio NaHCO3. H2CO3/HCO3- quimicaeg

  15. Otros buffers pueden ser: 2.El siguiente amortiguador es el de los fosfatos H2PO4- / HPO4-2. 3. Las proteínas también actúan como amortiguadores biológicos. quimicaeg

  16. Equilibrio Acido/Básico Acidosis metabólica Es una acidez excesiva de la sangre caracterizada por una concentración anormalmente baja de bicarbonato en la sangre. quimicaeg

  17. Acidosis Metabólica Cuando un aumento del ácido supera el sistema de amortiguación del pH del cuerpo, la sangre puede acidificarse. Cuando el pH de la sangre disminuye, la respiración se hace más profunda y más rápida, porque el cuerpo intenta liberar la sangre del exceso de ácido disminuyendo el volumen del anhídrido carbónico. quimicaeg

  18. Finalmente, también los riñones tratan de compensarlo mediante la excreción de una mayor cantidad de ácido en la orina. Sin embargo, ambos mecanismos pueden ser sobrepasados si el cuerpo continúa produciendo demasiado ácido, lo que conduce a una acidosis grave y finalmente al coma. quimicaeg

  19. Alcalosis Metabólica Es una situación en la que la sangre es alcalina debido a una concentración demasiado elevada de bicarbonato. quimicaeg

  20. Alcalosis Metabólica • Se produce cuando el cuerpo pierde demasiado ácido. Por ejemplo, una considerable cantidad de ácido del estómago se pierde durante los períodos de vómitos repetidos o cuando se aspira el ácido del estómago con una sonda nasogástrica (como se hace a veces en los hospitales, particularmente tras una cirugía abdominal). quimicaeg

  21. Alcalosis Metabólica • En casos raros, la alcalosis metabólica se desarrolla cuando se han ingerido demasiadas sustancias alcalinas, como el bicarbonato de sodio. Además, la alcalosis metabólica se puede desarrollar cuando la excesiva pérdida de sodio o de potasio afecta la capacidad renal para controlar el equilibrio ácido básico de la sangre. quimicaeg

  22. Acidosis Respiratoria • Es la excesiva acidez de la sangre causada por una acumulación de anhídrido carbónico en la sangre como resultado de un escaso funcionamiento pulmonar o de una respiración lenta. (hipoventilación). quimicaeg

  23. Alcalosis respiratoria • Es una situación en la que la sangre es alcalina debido a que la respiración rápida o profunda da como resultado una baja concentración de anhídrido carbónico en la sangre. quimicaeg

  24. Alcalosis respiratoria • Una respiración rápida y profunda, también denominada hiperventilación, provoca una eliminación excesiva de anhídrido carbónico de la sangre. La causa más frecuente de hiperventilación, y por tanto de alcalosis respiratoria, es la ansiedad. Las otras causas de alcalosis respiratoria son el dolor, la cirrosis hepática, bajos valores de oxígeno en la sangre, fiebre y sobredosis de aspirina. quimicaeg

  25. Funcionamiento de un buffer quimicaeg

  26. Buffer fosfatos H2PO4-/HPO4-2 OH- H+ H2PO4-/HPO4-2 H2PO4- ⇋ HPO4 –2+ H+ + HPO4-2 + H+ → H2PO4- OH-+ H+→ H2O quimicaeg 26

  27. Buffer Proteínas: NH3+/COO- OH- H+ -NH3+/-COO- -COO- + H+ → -COOH NH3+ + OH- ⇋ NH4+ quimicaeg 27

  28. quimicaeg

More Related