4.2 Théorie cinétique des gaz (page 421) Cette théorie s’applique aux gaz parfaits.

1. 4.2 Théorie cinétique des gaz (page 421)Cette théorie s’applique aux gaz parfaits. • 1er point : Chaque molécule n’occupe pratiquement aucun espace. Le vide constitue la majeur partie du volume du gaz. Gaz Solide Liquide

2. 4.2 Théorie cinétique des gaz (page 421)Cette théorie s’applique aux gaz parfaits. • 2e point: Les molécules ne s’attirent pas et ne se repoussent pas entre elles

3. 4.2 Théorie cinétique des gaz (page 421)Cette théorie s’applique aux gaz parfaits. • 3e point : Les molécules se déplacent rapidement et en ligne droite dans toutes les directions

4. 4.2 Théorie cinétique des gaz (page 421)Cette théorie s’applique aux gaz parfaits. • 4e point : Les collisions des molécules entre elles et contre la paroi du contenant n’occasionnent aucune perte d’énergie (collisions élastiques)

5. 4.2 Théorie cinétique des gaz (page 421)Cette théorie s’applique aux gaz parfaits. • 5e point : L’énergie cinétique moyenne des molécules varie en proportion avec la température (plus chaud = plus vite)

6. Réflexion  • Pourquoi doit-on rajouter de l’air dans nos pneus l’hiver ? • Pourquoi une cannette aérosol peut-elle exploser lorsqu’elle est jetée dans le feu ? • Pourquoi l’air chaud monte-t-il ? • Pourquoi voit-on la vapeur sortir de la bouche en hiver mais pas en été ? • Pourquoi le volume d’un gaz augmente-il avec la température ?

7. Relation entre la pression et la température d’ébullition d’un liquide • La vapeur exerce une pression sur le système. On l'appelle pression de vapeur. Chaque liquide a une pression de vapeur différente dans des conditions semblables. animation

8. La pression de vapeur dépend de la température d'un liquide. • Plus la température est élevée, plus la pression de vapeur est élevée. 5oC 50oC 80oC

9. Elle dépend aussi de la sorte de molécules constituant le liquide. • Les molécules polaires s'attirent beaucoup, donc elles nécessitent beaucoup d'énergie pour passer à l'état gazeux, donc elles ont une faible pression devapeur.

10. Elle dépend aussi de la sorte de molécules constituant le liquide. • Les molécules non-polaires s'attirent faiblement, donc peu d'énergie est nécessaire pour passer à l'état gazeux, donc elles ont une forte pression de vapeur.

11. A B Difficile à évaporer Particules s’attirent peu POLAIRE Facile à évaporer Particules s’attirent beaucoup NON POLAIRE

12. Température d'ébullition: La température d'ébullition est la température à laquelle la pression de vapeur du liquide devient égale à la pression au dessus du liquide (pression atmosphérique si le contenant est ouvert).

14. Les molécules d’un liquide s’évaporent continuellement. • En plus grande quantité si le liquide est chaud • En plus grande quantité si le liquide est non-polaire (moins d’attraction entre les molécules)

15. Presion atmosphérique Pression de vapeur • Cette poussée du gaz qui est créé s’appelle pression de vapeur • Cette vapeur pousse contre l’air de l’atmosphère.

16. Pression atmosphérique Pression de vapeur • Plus on chauffe, plus le gaz s’évapore, plus la pression augmente.

17. Pression atmosphérique Pression de vapeur • Quand la pression de vapeur du liquide devient égale à la pression au-dessus du liquide, on a l’ébullition.

18. A B CO2 H2O Température d’ébullition Élèvée ↑↑↑ Basse ↓↓↓ Difficile à évaporer Facile à évaporer Particules s’attirent beaucoup Particules s’attirent peu POLAIRE NON POLAIRE

19. Lorsque la pression atmosphérique est basse (à haute altitude, dans les montagnes) les liquides bouillent à des températures plus basses.

21. Lorsque la pression atmosphérique est basse (à haute altitude, dans les montagnes) les liquides bouillent à des températures plus basses.

23. Lorsque la pression atmosphérique est plus élevée, les liquides bouillent à des températures plus hautes.(ex: autoclave, i.e. presto)

24. Quels facteurs influencent la quantité de vapeur libérée par un liquide? • La température du liquide • La sorte de liquide • Polaire : forte attraction – faible évaporation • Non-polaire : faible attraction –forte évaporation

25. Comment de définit la température d’ébullition? • La température où: La pression de vapeur au dessus du liquide devient égale à la pression au dessus du liquide

26. Compare les points suivants concernant l’eau et l’alcool Eau : 100oC Alcool : 78oC • Lequel a la plus forte pression de vapeur ? • Lequel a les particules qui s’attirent le plus? • Lequel est polaire?

27. Quelle est la température d’ébullition de l’eau en altitude ? • L’eau bout à une température moins élevée… • La pression atmosphérique est plus basse • L’eau atteint la même pression de vapeur que la pression atmosphérique plus facilement (moins chaud) Pourquoi?

29. Explique la cuisson dans un autocuiseur (presto) • Le contenant est fermé hermétiquement • La vapeur ne peut pas s’échapper • La pression monte dans le chaudron • L’eau se réchauffe mais à 100oC, la pression de vapeur n’est pas égale à la pression au dessus… donc l’eau continue de se réchauffer. • L’eau peut atteindre des températures plus hautes, donc ça cuit plus vite.