1 / 12

VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE

VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE CHEMICKÁ VAZBA Chemie 8. ročník Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alena Šáfrová.

asha
Download Presentation

VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. VY_32_INOVACE_07.1/10 ZÁKLADNÍ ŠKOLA JABLONEC NAD NISOU, 5. KVĚTNA 76, PŘÍSPĚVKOVÁ ORGANIZACE CHEMICKÁ VAZBA Chemie 8. ročník Autorem materiálu a všech jeho částí, není-li uvedeno jinak, je Mgr. Alena Šáfrová. Dostupné z Metodického portálu www.rvp.cz, ISSN: 1802-4785, financovaného z ESF a státního rozpočtu ČR. Provozuje Národní ústav pro vzdělávání, školské poradenské zařízení a zařízení pro další vzdělávání pedagogických pracovníků (NÚV).

  2. CHEMICKÁ VAZBA

  3. Ionty • Iont je částice s elektrickým nábojem. • Iont vzniká přijetím nebo odtržením elektronů z atomového obalu. • Kationt je částice s kladným nábojem, má méně elektronů než protonů. • Aniont je částice se záporným nábojem, má více elektronů než protonů.

  4. Ionty Záporný iont aniont Kladný iont kationt

  5. Chemická vazba • Atomy většiny prvků se mohou spojovat v molekuly. • Soudržné síly mezi částicemi ve sloučeninách se nazývají chemická vazba. • Na chemické vazbě se podílejí valenční elektrony tak, že spolu utvoří společný elektronový pár. • Schopnost atomu prvku přitahovat elektrony chemické vazby nazýváme elektronegativita.

  6. Základní typy chemických vazeb • Iontová vazba – vzniká přitahováním kationtů a aniontů • Kovalentní vazba – polární a nepolární vazby • Kovová vazba – vzniká mezi částicemi v krystalové mřížce kovů

  7. Elektronegativita • Schopnost vázaného atomu přitahovat vazebný elektronový pár. • Bezrozměrná veličina, značí se X. • Vazba nepolární X‹ 0,4 • Vazba polární 0,4 ‹ X › 1,7 • Vazba iontová 1,7 ‹ X

  8. Výpočet elektronegativity • Podle tabulek najdeme hodnotu X každého prvku ve sloučenině. • Dané hodnoty X od sebe odečteme. • Výsledná absolutní hodnota ukáže, o jakou vazbu se jedná. Příklad: • H2O 3,5 – 2,2 = 1,3 polární vazba • KCl 0,9 – 2,8 = 1,7 iontová vazba • CH4 2,5 – 2,2 = 0,3 nepolární vazba

  9. Úkol – Urči, o jakou chemickou vazbu se jedná:

  10. Řešení – Urči, o jakou chemickou vazbu se jedná:

  11. Třídění látek

  12. Použité zdroje: BENEŠ, Pavel a kol.Základy praktické chemie pro 8. ročník základní školy. Praha:Fortuna,2003. ISBN 80-7168-879-7. Wikipedie, Internetová encyklopedie [online]. Praha, 2002 [cit. 2011-07-15]. Dostupné z WWW: <http://www.wikipedia.cz>. Snímek 2:Změňte ovzduší! | NašeInfo.cz - návody, rady...: [online]. 2011 [cit. 2011-10-21]. Změňte ovzduší! | NašeInfo.cz - návody, rady...:. Dostupné z WWW: <http://www.naseinfo.cz/photo/view?id=212504>. Snímek 4:Fyzika pro základní školy: [online]. 2011 [cit. 2011-10-21]. Částicová stavba látek (3. část):. Dostupné z WWW: <http://www.zsharcov.cz/Predmety/Fyzika/ucivo/6/ionty_c.png>. Snímek 11:Učebnice chemie pro 8. ročník ZŠ: [online]. 2011 [cit. 2011-10-21]. Chemicky čisté látky:. Dostupné z WWW: <http://www.zschemie.euweb.cz/molekuly/diagram.gif>.

More Related