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Efeito da utilização de catalizadores. Ácido Oxálico e Permanganato de Potássio. O catalizador e a reacção química. Um catalizador é uma substância que actua de forma a aumentar a probabilidade de os corpúsculos dos reagentes chocarem, aumentando assim a rapidez da reacção.
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Efeito da utilização de catalizadores Ácido Oxálico e Permanganato de Potássio
O catalizador e a reacção química • Um catalizador é uma substância que actua de forma a aumentar a probabilidade de os corpúsculos dos reagentes chocarem, aumentando assim a rapidez da reacção. • Daí a sua importância nos laboratórios e até nas indústrias. • Existem também catalizadores que actuam no sentido de diminuir a rapidez de uma reacção. • A reacção entre o permanganato de potássio e o ácido oxálico pode ser traduzida pela seguinte equação:
Material e reagentes • Permanganato de potássio • Ácido oxálico • Ácido sulfúrico • Catalisador • Uma cuba • Um colorímetro
Objectivo e Ensaios • Estudar a influência do uso de um catalizador na rapidez da reacção. • Para isso foram feitos dois ensaios em que o único factor que foi alterado foi a utilização de um catalizador. • As quantidades utilizadas nestes ensaios foram:
Ensaios • Nos 2 ensaios, a cuba com as quantidades de reagentes já mencionadas foi introduzida no colorímetro, de forma a que o feixe incidente passasse pelo lado liso desta, para que o sensor detectasse a luz com facilidade. • Foi ainda necessário calibrar o colorímetro, utilizando água (que transmite toda a luz que recebe) • O colorímetro acompanhou a mudança de cor da solução até que esta se tornou totalmente incolor, ou seja, quando atingiu os 100% de transmitância).
Resultados • Foi possível ainda acompanhar o aumento da percentagem de transmitância a partir de um gráfico:
Conclusão • Analisando o gráfico e escolhendo um dado valor de transmitância, podemos concluir que as 2 soluções necessitam de intervalos de tempo diferentes, sendo a mais rápida a solução do 2º ensaio. • Podemos então concluir que a utilização deste catalizador faz com que a reacção torna-se mais rápida, uma vez que este facilita a colisão dos corpúsculos dos reagentes.
Fim Trabalho feito por: • Ana Ribeiro • Pedro Lacerda