Privim către viitor

1. Privim către viitor Formarea profesională a cadrelor didactice pentru utilizarea resurselor informatice moderne în predarea eficientă a chimiei http://e-chimie.upb.ro

2. Privim către viitor Formarea profesională a cadrelor didactice pentru utilizarea resurselor informatice moderne în predarea eficientă a chimiei http://e-chimie.upb.ro

3. TIPURI DE COROZIUNE A METALELOR Luminiţa Rusu

4. Cuprins Diapozitive: 4.Definiţia coroziunii 5.Reacţii chimice 6.Clasificare 9. Coroziunea fierului 11.Protecţia împotriva coroziunii 12.Captura unui ecran din lecţie 13.Concluzii 14. Bibliografie

5. Definiţia coroziunii • CE ESTE COROZIUNEA ? • Princoroziunese înțelege degradareamaterialelor, sub acțiunea mediului înconjurător, prin procese: • chimice , • electrochimice, • biochimice. • Atacul chimic direct este posibil la toate materialelefolosite în industrie. • Atacul electrochimic apare doar la metale (numai metalele posedă electroni liberi).

6. Reacţii chimice • Procesul de coroziune are la bază reacţii de oxidoreducere (redox) • Un proces redox presupune un transfer de electroni între un element care se oxidează şi un element care se reduce. • Oxidarea:cedare de electroni • Reducerea:acceptare de electroni Fe + Cu2+ Cu + Fe2+ Reducere Oxidare Are loc un transfer de electroni de la Fe care se oxidează, către Cu care se reduce.

7. Clasificare- după aspectul distrugerii- COROZIUNEA Continuă Locală întreaga suprafață metalică a fost cuprinsă de acțiunea mediului agresiv degradarea se produce numai pe anumite porțiuni ale suprafeței metalului sau aliajului

8. Clasificare- după mecanismul de desfăşurare - COROZIUNEA Chimică Electrochimică afinitatea dintre metal și unele gaze (O2; SO2; H2S; HCl(g); CO; CO2; H2) afinitatea dintre metal și unele lichide rău conducătoare de electricitate (alcooli; benzine; benzoli etc.) Metalele în contact cu soluțiile. Bune conducatoare de Electricitate (electroliți) Se corodează electrochimic. Între metal și unele gaze (O2; SO2; H2S; HCl(g); CO; CO2; H2) afinitatea dintre metal și unele lichide rău conducătoare de electricitate (alcooli; benzine; benzoli etc.) Cauze Cauze - dizolvarea părților componente și pierderi de material;- degradarea materialului de către cristalele sărurilor care se formează în porii săi; Soluția și metalul sunt străbătute, Deun curent electric,generat de procesele Electrochimice care se desfășoară La limita celor două faze. Modificări ale metalului Efecte

9. Clasificare- după aspectul distrugerii- COROZIUNEA Continuă Locală întreaga suprafață metalică a fost cuprinsă de acțiunea mediului agresiv degradarea se produce numai pe anumite porțiuni ale suprafeței metalului sau aliajului

10. Coroziunea fierului Fierul, sub acțiunea apei,formează Fe2+eliberând 2 electroni. O parte din ionii de H+, existenţi în apă ca urmare a ionizării parţiale a apei, vor reacţiona cu o parte din metalformând H2 gazos. Se formează un potenţial electricîntre metalşi ionii din apă. Fe  Fe+2+ 2e- 2H++ 2e- H2

11. Apa conţine oxigen dizolvat. 1. O2dizolvat în apă se combină cu H2 format : H2 + ½ O2 H2O 2. Oxigenul primeşte şi el electroni, formând HO- : O2 + 2 H2O + 4 e-4 HO- Ionii HO-reacţionează cu Fe+2 formând hidroxid feros şi hidroxid feric. Fe2+ + 2 HO- Fe(OH)2 Fe(OH)2 + ½ O2 + 2H2O Fe(OH)3 Pentru a evita această coroziune, apa din circuitele de încălzire este degazată pentru a reduce cantitatea de oxigen. Apa folosită în circuitele de încălzire se mai numeşte şi apă moartă.

12. se va evita punerea în contact a metalelor ecruisate cu metalele recoapte sau turnate evitarea punerii în contact a unui metal cu un alt metal mai electronegativ decât el alegerea corectă a materialelor utilizate Prelucrarea mai îngrijită a suprafeței metalului metale și aliaje autoprotectoare ( pasivarea Ag în HCl a Fe în HNO3 concentrat ) Strat protector metalic Galvanoplastia Placarea Prevenirea coroziunii acoperirea suprafețelor metalice utilizarea metalelor și aliajelor rezistente la coroziune Protecţia anticorozivă Strat protector nemetalic (lacuri, vopsele,emailurisaufolii de masă plastică) alierea metalelor cu un component adecvat (introducerea a mici cantități de Cu,Cr sau Ni în oțeluri) acționare asupra mediului coroziv Modificarea PH-ului mediului de coroziune îndepartarea gazelor (O2; CO2) care maresc viteza de coroziune a mediilor corosive Utilizarea inhibitorilor sau a pasivatorilor Protecția catodică crearea   unor pile cu un metal mai activ (Mg, Al, Zn) si  obiectul care se protejeaza

13. Capturaunuiecrandin curs

14. Capturaunuiecran din lecţie

15. Concluzii • Pagubele provocate de coroziune ating proporţii uriaşe . • Aproape o treime din producția mondială de metal este scoasă din uz datorită coroziunii . • Numai două treimi din metalul corodat se recuperează prin topire . • Coroziunea provoacă pe lângă pierderi de metal şi scoaterea din funcţiune a unor mecanismeşi instalaţii pentru a căror prelucrare şi montare se cheltuieşte mai mult decât costul materialului din care sunt făcute .

16. Bibliografie 1.Suport de curs ProiectPOSDRU 61839 2.Lectiiledigitizate din platformaAeL create in cadrulProiectului 3.http://www.scritube.com/files/chimie/267_poze/image020.gif

17. Vă mulţumesc!