2012 年高中会考复习

2012年高中会考复习 物质的量

会考要求

一、以物质的量为中心建立各物理量间的关系（知识网络）一、以物质的量为中心建立各物理量间的关系（知识网络）气体V（宏观） ×Vm ÷Vm ÷M ×NA n （宏观）m N(微观） ×M ÷NA ×Vaq ÷Vaq CB （宏观）

点燃 C + O2 CO2 [你熟悉的知识] 质量：微粒数： 12g 32g 44g 1个 1个 1个？宏观（质量）微观 (粒子数)

智慧的火花 对于微小的物质，扩大倍数形成一定数目的集体，可以使研究更方便。物质的量宏观（质量）微观 (粒子数)

二、理解几个重要的概念 1. 物质的量和摩尔：定义：物质的量是表示“含有一定数目微粒的集体” 。符号：n 单位: mol 理解： (1)物质的量是一个专用名词，不能拆开理解（2）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。（3）1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。

物理量 单位名称单位符号长度质量时间电流热力学温度国际单位制的七个基本单位米 m 千克 Kg 秒 s 安培 A 开尔文 K 物质的量摩尔 mol 发光强度 …… ……

定义定义 2. 阿伏加德罗常数：定义： 1 mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。符号：NA 理解：（1）阿伏加德罗常数近似值为6.02×1023 mol-1。（2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系： N = n × NA 0.012Kg 12C所含碳原子数阿伏加德罗常数摩尔

练习设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是（） A、80g硝酸铵含有的氮原子数为2NA B、1L 1mol/L盐酸中所含有氯化氢分子为2NA C、在标准状况下，11.2L水中所含的分子数为0.5NA D、Mg与盐酸反应中，1molMg失去的电子数为NA A 2、如果1g 水中含有x个氢原子，则阿伏加德罗常数可表示为：

3. 摩尔质量： 定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量符号：M 单位： g·mol-1、 kg·mol-1 公式 M=m / n 1 mol任何物质的质量,若以克为单位，在数值上与微粒的相对原子质量，或相对分子质量相等。

微观 粒子一个H 一个O 一个H2O 物质的量微观粒子的数目宏观物质的质量真实质量宏观1mol该粒子的质量相对原子质量/分子质量 1.674×10－24 扩大 6.02×10－23 倍 1g 1 2.657×10－23 16g 16 2.992×10－23 18g 18

练习下列说法正确的是（） A、1mol氧的质量是16g/mol B、12g镁的物质的量为0.5 C、CO2的摩尔质量为44g/mol D、氢的摩尔质量为2g/mol c

1、71g Na2SO4中含有Na+和SO42-的物质的量是多少？ 2、一定量的氧气中含1mol e-，这些氧气的质量是多少克？

3、质量相同的Mg、Cl2、NH3、CH4、SO2、H3PO4所含原子数多少，由大到小排列的顺序是什么？3、质量相同的Mg、Cl2、NH3、CH4、SO2、H3PO4所含原子数多少，由大到小排列的顺序是什么？ CH4＞NH3＞H3PO4＞SO2＞Mg＞Cl2

例4、质量相同的下列物质中，含分子数最多的是 [ ]。 A．O2 B．NH3 C．CO D．CH4 D

m（NaOH） 解：n（Na+）= n（NaOH）= M = 4g÷40g/mol = 0.1 mol 100mol (H2O) : 1mol (Na+) = n(H2O) : 0.1mol(Na+) n(H2O) = 10mol m（H2O）= n（H2O）× M（H2O） = 10mol × 18g/mol = 180g 例5、将4g NaOH溶于多少克水中，才能使每100个H2O分子溶有一个Na+?

（3）气体摩尔体积 （1）物质的聚集状态：主要有气态、液态和固态三种。同一物质在不同温度和压力下物质的聚集状态不同。物质的体积由三个因素决定：微粒数目、微粒间距、微粒大小。固体、液体的体积主要决定于微粒数目和微粒大小；而气体的体积主要决定于微粒数目、微粒间距

不同状态的物质而言，其决定因素是什么？ 在微粒数目相同的情况下， (1) 固体、液体：主要由粒子本身大小决定。 (2) 气体：主要是由粒子间距决定的。

（2）气体摩尔体积 单位物质的量的气体所占的体积叫做气体摩尔体积。用符号Vm表示，常用的单位为L/mol。标准状况下（0℃、101Kpa），1mol任何气体所占的体积都约为22.4L，即标况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol 结论：在一种相同状况（同温同压）下1mol任何气体所占的体积都大致相等。

练习判断正误并说明理由 • 1、标况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L。 • 2、1 mol气体的体积约为22.4 L。 • 3.标准状况下，1 mol O2和N2混合气(任意比)的体积约为22.4 L。 • 4.22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数。 • 5.任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L。 • 6.只有在标况下，气体的摩尔体积才能是22.4 L。 ×，物质应是气体 ×，未指明条件（标况) √，气体体积与分子种类无关 ×，未指明气体体积是否在相同条件下测定 ×，在标况下 ×，不一定

几个要点 • 气体摩尔体积仅仅是针对气体而言。 • 气体在不同状况下的气体摩尔体积是不同的，其在标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L/mol。 • 同温同压下，气体的体积只与气体的分子数目有关，而与气体分子的种类无关。

二、阿伏加德罗定律和推论 1.阿伏加德罗定律: 在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。

2、阿佛加德罗定律及其推论 • 阿佛加德罗定律的推论：（1）同温、同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比。即同T、同P时 • （2）同温下，同体积气体的压强之比等于其物质的量之比。即同T、同V时

（3）同温、同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比（或气体的分子量之比）。即同T、同P时（3）同温、同压下，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比（或气体的分子量之比）。即同T、同P时两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和O2，在同温、同压下，两容器内的所体一定具有相同的（） A、原子总数 B、质子总数 C、分子总数 D、质量答案：AC

4、相对密度 • 相对密度两种气体的密度之比称为相对密度。如A气体对B气体的相对密度用DB表示为：由某气体对H2的相对密度，可知。由某气体对空气的相对密度，可以知道。

5、混合气体平均式量的计算 (1)定义法： M平均=m总/n总 =(MA×nA＋MB×nB＋Mc×nc＋…)/n总 =Ma×ψA＋MB×ψB＋Mc×ψC＋… (2)相对密度法，D=ρ1/ρ2=M1/M2有 M1=DM2 (3)标况密度法ρ=M(gmol-1)/V(mLmol-1)有 M=22.4ρ

例：2.3g有机物A完全燃烧后，生成0.1molCO2和2.7gH2O，测得该化合物蒸气对空气的相对密度是1.6，该化合物的分子式为 。由CO2、H2和CO组成的混合气体在同温、同压下与氮气密度相同，则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比为（） A、29：8：13 B、22：1：14 C、13：8：29 D、26：16：57 答案：CD

三. 物质的量浓度： 定义：以1L溶液里含有多少摩溶质来表示溶液组成的物理量，叫做物质的量浓度。符号： C 单位： mol·L-1 理解：（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质的物质的量受体积影响。（3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。 2.稀释公式:________________ 3.物质的量浓度与质量分数的关系式: ______ C1V1=C2V2

练习下列溶液与20ml 1mol/LNaNO3溶液中NO3-物质的量浓度相等的是（） A、10ml 1mol/L Mg(NO3)2溶液 B、5ml 0.8mol/L Al(NO3)3溶液 C、10ml 0.5mol/L Cu(NO3)2溶液 D、10ml 2mol/L AgNO3溶液 C

例1、 20℃时把63.4g硝酸钾溶解在200g 水中，测得溶液密度为1.133g／cm3，求这溶液的物质的量浓度。

例2、 用充满HCl气体的烧瓶作喷泉实验，如果HCl气体是在标准状况下，在烧瓶内充满水之后，烧瓶内盐酸的物质的量浓度是[ ]。（A） 0.045 mol／L （B） 0.09 mol／L （C） 1mol／L （D）无法计算

例3、在标准状况下，350体积的氨，溶于1体积水中，得到密度为0.92g／cm3的氨水。求这种氨水的溶质质量分数及物质的量浓度。例3、在标准状况下，350体积的氨，溶于1体积水中，得到密度为0.92g／cm3的氨水。求这种氨水的溶质质量分数及物质的量浓度。

例4、用10 mL 0.1mol/L的BaCl2溶液恰好使相同体积的硫酸铁，硫酸锌和硫酸钾三种溶液中的SO42-离子完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是　[ ] A．3∶2∶2 B．1∶2∶3 C．1∶3∶3 D．3∶1∶1 C

（5）物质的量应用于化学方程式的计算计算 注意1：化学方程式中各物质的化学计量数之比，等于组成各物质的粒子数之比，因而也等于各物质的物质的量之比。注意2：对于气体物质，因为相同条件下分子数相等，物质的量相等、物质的体积也相等，所以化学反应中物质的系数之比等于相同条件下气体的体积比。

例1：将30g二氧化锰的质量分数为76.6％的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：例1：将30g二氧化锰的质量分数为76.6％的软锰矿石与足量12mol/L浓盐酸完全反应（杂质不参加反应）。计算：　　（1）参加反应的浓盐酸的体积　　（2）生成的氯气的体积（标准状况）。分析：　　根据题目中所给的已知条件，可先计算出参加反应的二氧化锰的物质的量，然后根据化学反应中各物质之间的化学计量数之比，计算出参加反应的浓盐酸的体积和生成的氯气的体积。

例2：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算：例2：400mL某浓度的氢氧化钠溶液恰好与5.8L氯气（标准状况）完全反应，计算：　　（1）生成的NaClO的物质的量；　　（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度。解：答：（1）生成的NaClO的物质的量为0.26mol。（2）该溶液中NaOH的物质的量浓度为1.3mol/L。

弄清应注意的问题： （1）化学方程式所表示是纯净物质之间的量的关系。（2）单位：上下一致，左右相当。（3）如果是离子反应，可根据离子方程式进行计算。如果是氧化还原反应，也可以用电子转移关系进行计算。

气体体积(V) ÷22.4L ×22.4L ×NA ÷M 质量(m) 粒子数(N) 物质的量(n) ÷NA ×M ÷V液 ×V液物质的量浓度(CB) 重要关系：

巩固练习 1、下列相同质量的气体中，含分子个数相同的是 [ ]；含分子个数相差1倍的是 [ ] A．O2和SO2 B．SO2和SO3 C．N2O和CO2 D．CO和CO2 C A

2、胆矾晶体的化学式CuSO4·nH2O。50g胆矾晶体在蒸发皿里加热(CuSO4不分解)至质量不再减轻为止，剩余无水盐32g。试求n值是多少？10kg胆矾的物质的量是多少？2、胆矾晶体的化学式CuSO4·nH2O。50g胆矾晶体在蒸发皿里加热(CuSO4不分解)至质量不再减轻为止，剩余无水盐32g。试求n值是多少？10kg胆矾的物质的量是多少？ n值为5；10kg胆矾的物质的量为40mol。

3、3.01×1022个OH-的物质的量为， 质量为，含有质子的物质的量为，含有电子的物质的量为，这些 OH-与molNH3的质量相同，这些 OH-和g Na+含有的离子数相同。 0.05mol 0.85g 0.45mol 0.5mol 0.05mol 1.15g

4、38 g某二价金属氯化物RCl2中含Cl- 0.8mol，求RCl2的摩尔质量？R的相对原子质量？ RCl2的摩尔质量为95g/mol; R的相对原子质量为24

5、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的 5、设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）（A）2.3g金属钠全部变成钠离子时失去的电子数目为0.2NA （B）2g氢气所含原子数目为NA （C）17gNH3所含的电子数为10NA （D）NA个氧分子和NA个氢分子的质量比等于16 ：1 C、D

6、设一个12C原子的质量为ag，一个R原 子的质量为bg，阿伏加德罗常数为NA，则R的相对原子质量可以表示为（）（A）（B）（C） bNA（D） aNA B、C

7、在标准状况下，350体积的氨，溶于1体积水中，得到密度为0.92g／cm3的氨水。求这种氨水的溶质质量分数及物质的量浓度。7、在标准状况下，350体积的氨，溶于1体积水中，得到密度为0.92g／cm3的氨水。求这种氨水的溶质质量分数及物质的量浓度。

9、若20g密度为dg/cm3的硝酸钙溶液中含1g Ca2+, 则NO3-的物质的量浓度是 [ ] A. C．2.5dmol/L B. D．1.25dmol/L

8、已知 2.00％的硫酸铜溶液的密度为 1.02 g／cm3，问：（1）欲配制 500mL这种溶液需用胆矾CuSO4·5H2O晶体多少克？（2）所配制的硫酸铜溶液的物质的量浓度是多少？（3）以下配制溶液的操作是否正确？为什么？　　①用天平称取胆矾晶体；②在 500 mL烧杯中加入 500 mL蒸馏水使胆矾完全溶解；③将硫酸铜溶液注入 500 mL容量瓶中。

10、在标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1kg水中，所得溶液密度为d g/mL，则此溶液的物质的量浓度为　[ ]A．Vd /（MV+2240）mol/LB．1000Vd /（MV＋2240）mol/LC．1000VdM /（MV+2240）mol/LD．MV / 22.4（V+0.1）dmol/L

11、某温度下22％NaNO3溶液150mL，加入100g水稀释后溶液的质量分数变为14％，求原溶液的物质的量浓度。11、某温度下22％NaNO3溶液150mL，加入100g水稀释后溶液的质量分数变为14％，求原溶液的物质的量浓度。

12、VmL Al2（SO4）3溶液中含Al3+ag，取V/4 mL 溶液稀释到4VmL，则稀释后溶液中SO42-的物质的量浓度[ ]

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