Det sure, det salte og det basiske 2

1. Det sure, det salte og det basiske 2 Fysik – kemi i 9.

2. Forsøg fra sidste uge – 1.5 • 3,5 ml 0,5 M AgNO3 • OBS. Vores koncentration af AgNO3 var kun 0,1 M, så der bruges betydeligt mere end 3,5 ml

3. Mol • 1 mol = 6,02 · 1023 stk. molekyler • Mol er et antal på samme måde som 1 dusin = 12 stk og 1 snes = 20 stk. • 1 M HCl betyder der er 37 g HCl per 1 L • 4 M HCl betyder der er 146 g HCl per 1 L • Molariteten angiver koncentrationen af stoffet. • Jo højere M er, desto ’stærkere’ er substansen

4. 1.6 • Afsæt to punkter på grafen og tegn en ret linje • 0 % saltopløsning -> 0 ml AgNO3 • 1 % saltopløsning -> 3,5 ml AgNO3 • Grafen kan bruges til at aflæse saltindholdet, da det er en lineær sammenhæng

5. Jeres første rapport • Arbejd gerne 2 og 2 • Afleverer via ElevIntra senest tirsdag, den 4.10. • Afleveringsmappe fysik – kemi ”det sure, det salte, det basiske” • Minimum 2 sider (maks. 10)

6. Indhold • Still 3 spørgsmål • Afklar de begreber der indgår i dit spørgsmål • Beskriv eller forklar dit emne • Beskriv et forsøg der viser noget om …

7. Eksempel • Hvad betyder neutralisation? • Begreber: syre, base, neutralisation, indikator, pH • Neutralisation betyder … • Forsøgsbeskrivelse

8. Syrer, som vi kender Citron- og askorbinsyre i citrusfrugter Metansyre i brændenælder og myrer Svovlsyre i akkumulatorer En bies gift er også en syre …

9. Stærke og svage syrer • I HCl er der kun H+ og Cl- ioner og H2O molekyler. • Der er ingen HCl molekyler og vi har lige så mange H+ioner, som der er muligt.

10. Svage syrer • I H2CO3 (kulsyre) er HCO3- , H+ og CO3– ioner. • Der er også H2CO3 og H2O molekyler. • Det betyder at ikke alle kulsyremolekylerne er spaltet i ioner. • Vi har ikke fået alle de H+ ioner som det er muligt.

11. Kendte baser • Vespergift indeholder alkali og kan blive neutraliseret vha. eddike • Flydende rengøringsmidler indeholder også alkalier • Mavepiller neutraliserer mavesyre • Tandpasta er en base, som neutraliserer syrer i munden

12. Stærke og svage baser • NaOH er fuldstændig ioniseret, og vi kalder det derfor en stærk base. • I ammoniakvand har ikke alle NH3 molekyler reageret med vand. Ammoniakvand er derfor ufuldstændig ioniseret, og vi kalder den en svag base.

13. Fortynding

14. pH – potens af hydrogenioner • Syre: antal H+ ioner > antal OH- ioner • Neutrale væsker: antal H+ ioner = antal OH- ioner • Baser: antal H+ ioner < antal OH- ioner

15. pH = - log [H+] • 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 • pH = 2 -> koncentrationen af H+ ioner = 0,01 Mol/dm3 • pH = 12 -> koncentrationen af H+ ioner = 0,000000000001 Mol/dm3 • pH = 2 betyder altså 10-2 Mol/dm3 H+ ioner • pH = 12 … 10-12 Mol/dm3 H+ ioner Stærk syre Stærk base neutral

16. Eksempler • Ethvert Mol kobber består af ca. 6 · 1023 atomer • Ethvert Mol O2 består af ca. 6 · 1023 molekyler • Ethvert Mol NaCl består af 1 Mol Na+ ioner og 1 Mol Cl- ioner

17. Isotop • Atomer fra et bestem grundstof med forskellig antal neutroner i kernen. • Der findes tre typer karbon: • C-12 • C-13 • C-14

18. Repetition – oktereglen • En elektronfordeling med 8 elektroner i den yderste skal giver en særlig stabil struktur. Hvis det drejer sig om den første skal er det dog 2 elektroner der gør strukturen særlig stabil. Atomerne fra hovedgrupperne har derfor en tilbøjelighed til at enten afgive eller optage så mange elektroner, at elektronstrukturen af den yderste skal kommer til at svare til en ædelgas.  • Ædelgasreglen = Oktetreglen: Kemiske forbindelser, hvor atomerne har ædelgasstruktur i yderste skal, er meget stabile.

19. Na er i første hovedgruppe og afgiver dermed 1 elektron (Na+)Cl er i 7. hovedgruppe og modtager gerne én elektron (Cl-)