1 / 27

ESQUEMA

ESQUEMA. RECURSOS. INTERNET. Esquema de continguts. Les solucions. La concentració de les solucions. Percentatge en massa. Percentatge en volum. La solubilitat. La solubilitat dels sòlids i la temperatura. Concentració en massa. Concentració i densitat.

bianca
Download Presentation

ESQUEMA

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ESQUEMA RECURSOS INTERNET

  2. Esquema de continguts Les solucions La concentració de les solucions Percentatge en massa Percentatge en volum La solubilitat La solubilitat dels sòlids i la temperatura Concentració en massa Concentració i densitat Propietats col·ligatives de les solucions La solubilitat dels gasos i la temperatura Concentració molar Descens de la pressió de vapor La solubilitat dels gasos i la pressió Concentració molal Augment del punt d’ebullició Fracció molar Descens del punt de congelació Osmosi Les dispersions col·loïdals

  3. Percentatge en massa Percentatge en volum Concentració en massa Les solucions Concentració i densitat Concentració molar Concentració molal Fracció molar La solubilitat dels gasos i la temperatura Augment del punt d’ebullició Descens de la pressió de vapor La solubilitat dels sòlids i la temperatura La solubilitat dels gasos i la pressió WEB Osmosi inversa Descens del punt de congelació Osmosi Les dispersions col·loïdals Recursos per a l’explicació de la unitat

  4. A les suspensions, les partícules de «solut» estan disperses en les del dissolvent. Però no estan completament separades les unes de les altres, sinó que poden formar aglomeracions més o menys grans (color verd). SOLVATACIÓ Les solucions solució = dissolvent + solut

  5. X A les suspensions, les partícules de «solut» estan disperses en les del dissolvent. Però no estan completament separades les unes de les altres, sinó que poden formar aglomeracions més o menys grans (color verd). SOLVATACIÓ Les solucions solució = dissolvent + solut

  6. Les solucions diluïdes (esquerra) contenen menys partícules de solut per unitat de dissolvent que les concentrades (dreta). La concentració de les solucions. Percentatge en massa

  7. Les solucions diluïdes (esquerra) contenen menys partícules de solut per unitat de dissolvent que les concentrades (dreta) La concentració de les solucions. Percentatge en volum

  8. Concentració en massa

  9. Concentració i densitat dissolvent Solut

  10. Concentració molar (M) Menisc Aforament Mesura del volum

  11. En una solució 1 m de sal amb aigua hi ha un mol de NaCl per cada quilogram d’aigua. Concentració molal (m)

  12. Fracció molar (X) La fracció molar de l’aire és: • N2 → 0,78 • O2 → 0,21 • CO2 → 0,01

  13. La solubilitat dels sòlids varia quan canvia la temperatura La solubilitat dels sòlids i la temperatura S’anomena solubilitat d’una substància a la concentració de la seva solució saturada.

  14. Solubilitat del diòxid de carboni en aigua respecte de la temperatura. Solubilitat de l’oxigen en aigua respecte de la temperatura. La solubilitat dels gasos i la temperatura

  15. La solubilitat dels gasos i la pressió A. Equilibri entre les molècules de gas que estan dissoltes i les que encara no ho estan. B. Si la pressió s’eleva, es trenca l’equilibri. C. L’equilibri es restableix (augmenta el nombre de molècules que es dissolen i disminueix el nombre de les que es mantenen en la fase gasosa). c = k ⋅ P Solubilitat Pressió Constant Pressió A B C

  16. Recipient obert LLEI DE RAOULT Descens de la pressió de vapor Fase inicial Fase intermèdia Equilibri El nombre de partícules que passen a la fase gasosa és igual al nombre de partícules que passen a la fase líquida.

  17. TORNA LLEI DE RAOULT Descens de la pressió de vapor Fase inicial Fase intermèdia les molècules en fase gas es difonen per l’aire El nombre de partícules que passen a la fase gasosa és igual al nombre de partícules que passen a la fase líquida.

  18. Recipient obert X (P) Dissolvent amb solut no volàtil (P0) Dissolvent pur LLEI DE RAOULT Descens de la pressió de vapor Fase inicial Fase intermedi Equilibri El nombre de partícules que passen a la fase gasosa és igual al nombre de partícules que passen a la fase líquida.

  19. constants ebullioscòpiques Augment del punt d’ebullició Pressió

  20. X Prem aqui Augment del punt d’ebullició Pressió

  21. constants crioscòpiques Descens del punt de congelació

  22. X constants crioscòpiques Descens del punt de congelació

  23. Cèl·lules Prem aquí Osmosi Temperatura absoluta de la solució Pressió osmòtica Pressió osmòtica Constant universal dels gasos

  24. TORNA Osmosi

  25. Osmosi inversa Planta dessaladora

  26. Les dispersions col·loïdals Molts col·loïdes es troben a la nostra vida quotidiana La llum del tren es dispersa en la boira (col·loïde) i descriu l'efecte Tyndall

  27. Pràctica Osmosi PASSA AL WEB Enllaços d’interès

More Related