SOLI

1. SOLI

2. Soli • Rozdělení solí • Charakteristika solí • Podstatná jména v názvech solí I • Podstatná jména v názvech solí II • Tabulka č. 1 • Přídavná jména v názvech solí • Odvození vzorce z názvu I, II • Procvičování – psaní vzorců solí • Odvození názvu ze vzorce • Procvičování – psaní názvů solí • Kontrola • Hydrogensoli • Odvození vzorců hydrogensolí • Hydráty solí • Procvičování – hydrogensoli, hydráty solí • Kontrola

3. Rozdělení solí • Bezkyslíkaté soli –halogenidy (chloridy, fluoridy, bromidy, jodidy) a sulfidy • Kyslíkaté soli – jsou odvozeny od kyslíkatých kyselin – např. sírany, uhličitany, dusičnany, fosforečnany, .......

4. Charakteristika solí • Soli jsou chemické sloučeniny složené z kationtů kovů (nebo amonného kationtu NH4+) a aniontů kyselin • Název je dvouslovný, skládá se z podstatného a přídavného jména podstatné jméno je odvozeno od aniontu kyseliny (tabulka č.1) přídavné jméno označuje název kationtu, koncovka vyjadřuje jeho náboj, který je shodný s jeho oxidačním číslem

5. Podstatná jména v názvech solí I • Podstatné jméno soli se odvozuje od přídavného jména kyseliny tak, že zakončení -ová nebo -á v názvu kyseliny nahradíme zakončením -an. • Počet nábojů aniontu je shodný s počtem atomů vodíku obsažených v kyselině. • Např. kyselina aniont H2SO4 SO42- HNO3 NO3- H3PO4 PO43-

6. Podstatná jména v názvech solí II

7. Tabulka č.1 odvození aniontu kyseliny

8. Přídavná jména v názvech solí

9. Odvození vzorce z názvu I uhličitansodný • Určíme vzorec kationtu Na+ • Určíme vzorec aniontu CO32- • Použitím křížového pravidla upravíme počet iontů • Na+CO32- • Na+2(CO3)2- 1 • Zapíšeme vzorec • Na2CO3

10. Odvození vzorce z názvu II • Zapíšeme vzorec kationtu, potom vzorec aniontu • Použijeme křížové pravidlo a upravíme počet iontů ve vzorci, aby byl jejich součet roven 0. • Příklad: síran sodný dusičnan olovnatý fosforečnan železnatý Na+ SO4 2-Pb2+ NO3-Fe2+ PO4 3- Na2 ( SO4 ) 1 = Na2SO4 Pb1 (NO3) 2= Pb(NO3)2Fe3 (PO4) 2=Fe3(PO4)2 2.(+1) + 1.(-2) = 0 1.(+2) + 2.(-1) = 0 3.(+2) + 2.(-3) = 0

11. Odvození názvu ze vzorce • Určíme název aniontu kyseliny • Určíme název kationtu, použijeme křížové pravidlo, abychom zjistili náboj (ox. č.) kationtu • Určíme zakončení odpovídající ox. číslu • Zapíšeme název Příklad: Al2x(SO4)2-3 Síran (sůl kyseliny sírové H2 SO4 ) 2 . X + 3 . (-2) = O x = III Al – hliník III -itý síranhlinitý

12. Odvozuj vzorce solí z jejich názvů • fosforečnan amonný • fosforečnan sodný • fosforečnan vápenatý • dusičnan amonný • uhličitan amonný • síran amonný • síran olovnatý • dusičnan draselný • dusičnan rtuťnatý • dusičnan železitý • síran hlinitý • síran měďnatý • uhličitan vápenatý • síran sodný

13. Na2SO4 CaCO3 CuSO4 Al2( SO4)3 Fe (NO3)3 Hg(NO3) 2 KNO3 PbSO4 (NH4)2SO4 (NH4)2CO3 NH4NO3 Ca3( PO4)2 Na3PO4 (NH4)3PO4 Odvozuj názvy solí z jejich vzorců

14. Kontrola Správné vzorce solí jsou uvedeny na stránce Odvozuj názvy solí z jejich vzorců ve sloupečku od č. 14 do č. 1. Správné názvy solí jsou uvedeny na stránce Odvozuj vzorce halogenidů z jejich názvů ve sloupečku od č. 14 do č. 1.

15. Hydrogensoli • Obsahují anionty kyselin, ve kterých zůstává jeden nebo více odštěpitelných kationtů vodíku. kyselina sírová H2SO4 H2SO4 → 2 H+ + SO4 2- síran H2SO4 →H+ + HSO4 - hydrogensíran (1 atom vodíku v aniontu) kyselina uhličitá H2CO3 H2CO3 → 2 H+ + CO3 2- uhličitan H2CO3 →H+ + HCO3 - hydrogeuhličitan (1 atom vodíku v aniontu) kyselina fosforečná H3PO4 H3PO4 → 3 H+ + PO4 3- fosforečnan H3PO4 → 2 H+ + HPO4 2- hydrohenfosforečnan (1 atom vodíku v aniontu) H3PO4 →H+ + H2PO4 – dihydrogenfosforečnan (2 atomy vodíku v aniontu)

16. Odvození vzorce hydrogensoli hydrogensíran sodný hydrogenuhličitan amonný Na+ HSO4- NH4+ HCO3- Na+1 (HSO4 )-1 =NaHSO4(NH4 ) 1+ (HCO3 )- 1=NH4HCO3 hydrogenfosforečnan vápenatý dihydrogenfosforečnan draselný Ca2+ HPO42- K+ H2PO4- (Ca2+ ) 2(HPO4) 22- = CaHPO4 K 1+(H2PO4)- 1 =KH2PO4

17. Hydráty solí • Hydráty jsou soli, které tvoří krystaly, v nichž jsou vázány molekuly vody. • Počet molekul vody v molekule hydrátu se vyjadřuje číslovkou připojenou před slovo hydrát 1 – monohydrát používá se jen název hydrát 2 – dihydrát 3 – trihydrát 4 – tetrahydrát 5 – pentahydrát 6 – hexahydrát 7 – heptahydrát 8 – oktahydrát 9 – nonahydrát 10 – dekahydrát Např. CuSO4 . 5 H2O pentahydrát síranu měďnatého Na2CO3 . 10 H2O deakahydrát uhličitanu sodného

18. Odvozuj vzorce hydrogensolí a hydrátů solí • hydrogensíran sodný • hydrogenuhličitan draselný • hydrogenfosforečnan amonný • hydrogenfosforečnan sodný • hydrogenfosforečnan vápenatý • dihydrogenfosforečnan sodný • dihydrogenfosforečnan draselný • dihydrát síranu vápenatého • heptahydrát síranu železnatého • heptahydrát síranu zinečnatého

19. Uveď název hydrogensolí a hydrátů solí • ZnSO4 . 7 H2O • FeSO4 . 7 H2O • CaSO4 . 2 H2O • KH2PO4 • NaH2PO4 • CaHPO4 • Na2HPO4 • (NH4)2HPO4 • KHCO3 • NaHSO4

20. Kontrola Správné vzorce jsou uvedeny na stránce Odvozuj názvy hydrogensolí a hydrátů solí z jejich vzorců ve sloupečku od č. 10 do č. 1. Správné názvy jsou uvedeny na stránce Odvozuj vzorce hydrogensolí a hydrátů solí z jejich názvů ve sloupečku od č. 10 do č. 1. KONEC