Moléculas na Troposfera

1. Moléculas na Troposfera

2. Já sabemos que: A Troposfera, é a camada: • Mais próxima do solo; • Mais fina; • Mais activa, no que diz respeito a acontecimentos visíveis (chuva, relâmpagos, furacões); • Que contém cerca de 80 % da massa total de ar e praticamente todo o vapor de água;

3. Constituição da Troposfera

4. A ligação entre dois átomos de hidrogénio, forma uma molécula de hidrogénio. Ligação química (ligação covalente) A ligação covalente forma-se pela partilha de electrões de ambos os átomos nela envolvidos.

5. Modelo da ligação covalente A ligação covalente pode ser: Simples (ordem um) – partilha de dois electrões (um par); Dupla (ordem dois) – partilha de quatro electrões (dois pares); Tripla (ordem três) – partilha de seis electrões (três pares);

6. Notação de Lewis Uma estrutura de Lewis é constituída pelo símbolo de um elemento rodeado por um ponto por cada electrão de valência presente no átomo desse elemento. ou

7. Molécula de hidrogénio H2

8. Última camada Molécula de oxigénio O2 8O – 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 ou

9. Última camada Molécula de azoto N2 7N – 1s2 2s2 2px12py1 2pz1 ou

10. Electrões ligantes e electrões não ligantes Numa ligação química os electrões do nível de valência podem ser: Ligantes - electrões que estabelecem a ligação, são partilhados pelos dois átomos. Não ligantes – electrões que não contribuem para a ligação.

11. Regra do Octeto Qualquer átomo, excepto o hidrogénio,tem tendência para formar ligações de forma a ficar rodeado por oito electrões de valência.

12. Gases Nobres Estes gases apresentam as orbitais do último nível completamente preenchidas. 10Ne – 1s2 2s2 2p6

13. Moléculas poliatómicas

14. Última camada Molécula de água H2O 1s1 1s1 1H – 1s1 8O – 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 8 electrões de valência: 6 provenientes do átomo de oxigénio e dois provenientes de dois átomos de hidrogénio.

15. Quatro electrões ligantes e quatro não ligantes, que são provenientes do átomo de oxigénio. Duas ligações covalentes simples entre o átomo de oxigénio (átomo central) e os dois átomos de hidrogénio.

16. Última camada Molécula de amoníaco NH3 1s1 1s1 1s1 1H – 1s1 7N – 1s2 2s2 2px12py1 2pz1 8 electrões de valência: 5 provenientes do átomo de azoto e três provenientes de três átomos de hidrogénio.

17. Seis electrões ligantes e dois não ligantes, que são provenientes do átomo de azoto. Três ligações covalentes simples entre o átomo de azoto (átomo central) e os três átomos de hidrogénio.

18. Molécula de metano CH4 1s1 1s1 1s1 1s1 1H – 1s1 6C – 1s2 2s1 2px12py1 2pz1 Última camada 8 electrões de valência: 4 provenientes do átomo de carbono e quatro provenientes de quatro átomos de hidrogénio.

19. Oito electrões ligantes e não tem não ligantes, uma vez que todos os electrões estão envolvidos na ligação. Quatro ligações covalentes simples entre o átomo de carbono (átomo central) e os quatro átomos de hidrogénio.

20. Molécula de dióxido de carbono CO2 8O – 1s2 2s2 2px2 2py1 2pz1 6C – 1s2 2s1 2px12py1 2pz1 16 electrões de valência: 4 provenientes do átomo de carbono e doze provenientes dos dois átomos de oxigénio.

21. Oito electrões ligantes e oito não ligantes, que são provenientes dos dois átomos de oxigénio. Quatro ligações covalentes duplas entre o átomo de carbono (átomo central) e os dois átomos de oxigénio.