1 / 19

NATALIA CANCINO

ÁCIDOS Y BASES. NATALIA CANCINO. OBJETIVO. CONOCER LOS CONCEPTOS DE ÁCIDOS Y BASES Y ASOCIARLOS A LA COMPRENSIÓN DE FENÓMENOS DE LA VIDA DIARIA. CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS. Sabor agrio Son corrosivos para la piel. Reaccionan con metales liberando H 2

caldwell-newton
Download Presentation

NATALIA CANCINO

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. ÁCIDOS Y BASES NATALIA CANCINO

  2. OBJETIVO CONOCER LOS CONCEPTOS DE ÁCIDOS Y BASES Y ASOCIARLOS A LA COMPRENSIÓN DE FENÓMENOS DE LA VIDA DIARIA

  3. CARACTERÍSTICAS DE LOS ÁCIDOS • Sabor agrio • Son corrosivos para la piel. • Reaccionan con metales liberando H2 • En disolución acuosa liberan iones H+ • Pierden sus propiedades al reaccionar con bases.

  4. CARACTERÍSTICAS DE LAS BASES • Sabor amargo • Jabonosos al tacto • En disoluciones acuosas liberan ión OH- • Pierden sus propiedades al reaccionar con ácidos

  5. TEORÍAS ÁCIDO-BASE • Teoría de Arrhenius (1887) • Teoría de Brönsted-Lowry (1923)

  6. TEORÍA DE ARRHENIUS“disociación iónica” • ÁCIDO: sustancia que en disolución acuosa libera cationes hidronio, H3O+ • HA(ac)↔ H+(ac) + A-(ac) • BASE: sustancia que en disolución acuosa libera aniones hidroxilo, OH- • BOH(ac)↔ B+(ac) + OH-(ac)

  7. TEORÍA BRÖNSTED- LOWRY • ÁCIDO: sustancia que en disolución puede donar protones (iones H+) • BASE: sustancia que en disolución capta protones (iones H+)

  8. SIEMPRE QUE UNA SUSTANCIA SE COMPORTA COMO ÁCIDO (CEDE H+) HAY OTRA QUE SE COMPORTA COMO BASE (CAPTURA H+)

  9. ÁCIDO BASE CONJUGADA BASE ÁCIDO CONJUGADO ÁCIDO CONJUGADO BASE CONJUGADA BASE ÁCIDO

  10. IONIZACIÓN DEL AGUA H2O + H2O  H3O+ + OH- Base ácido ácido base conjugado conjugada CONSTANTE DE IONIZACIÓN

  11. IONIZACIÓN DEL AGUA

  12. pH pOH = - log [OH-] pH + pOH = 14

  13. Representación del pH de algunas sustancias comunes

  14. Fuerza de ácidos y bases • Para saber si un ácido es fuerte o débil, observaremos su constante de acidez (Ka), y para las bases su constante de basicidad (Kb) Ka > 1 ; ácido fuerte, se disocia completamente Ka < 1 ; ácido débil, no se disocia completamente Kb > 1 ; base fuerte, se disocia completamente Kb < 1 ; base débil, no se disocia completamente

  15. Relación entre Ka y Kb Kw= Ka. Kb

  16. Cálculo de pH en ácidos y bases débiles • No hay una disociación completa, por lo tanto, la concentración inicial no es igual que la final DETERMINA EL pH DE UNA DISOLUCIÓN 0,015 m DE CH3COOH QUE TIENE UNA Ka: 1,8x10-5 X = [H+]

  17. SE DESPRECIA

More Related