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Interacciones no covalentes

Interacciones no covalentes. GASES. No tienen ni forma ni volumen propios Son compresibles Fluyen fácilmente LÍQUIDOS Tienen volumen propio No tienen forma propia Son prácticamente incompresibles Fluyen fácilmente. SÓLIDOS. Tienen forma y volumen propios Son incompresibles No fluyen.

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Interacciones no covalentes

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Presentation Transcript

  1. Interacciones no covalentes

  2. GASES • No tienen ni forma ni volumen propios • Son compresibles • Fluyen fácilmente LÍQUIDOS • Tienen volumen propio • No tienen forma propia • Son prácticamente incompresibles • Fluyen fácilmente

  3. SÓLIDOS • Tienen forma y volumen propios • Son incompresibles • No fluyen

  4. Las interacciones entre moléculas son mucho más débiles que los enlaces covalentes: 50 kJoules frente a 500 kJoules • Cuando una sustancia funde o ebulle son las interacciones entre las partículas las que se rompen (los enlaces covalentes no se rompen durante estas transformaciones).

  5. Interacciones entre moléculas Dipolo-dipolo 0,3 a 2 kJoules/mol

  6. Las interacciones dipolo-dipolo ocurren entre moléculas polares. • Hay interacciones dipolo-dipolo atractivas y también de repulsión.

  7. Polarizabilidad Forma Fuerzas de dispersión de London

  8. Fuerzas de dispersión de London • Son las interacciones no covalentes más débiles. • Moléculas no polares interaccionan. • La nube electrónica se distorsiona. • Aparece un dipolo instantáneo. • ~ 2kJoules/mol

  9. Polarizabilidad α es una medida de la facilidad con que se distorsionala nube electrónica de un átomo o molécula. Cuanto mayor es el tamaño del átomo o molécula mayorα (más polarizable) • Las fuerzas de dispersión de London son más intensas a medida que la masa de las partícula aumenta. • Las fuerzas de dispersión de London existen entre todas las partículas. • Las fuerzas de dispersión de London dependen de la forma de las partículas.

  10. Cuanto más grande sea el área superficial de una partícula las fuerzas de dispersión de London serán más intensas:

  11. Puente de Hidrógeno • Es un caso especial de la interacción dipolo-dipolo. • Experimentalmete se encuentra que los puntos de ebullición de compuestos con enlaces H-F, H-O ó H-N son anormalmente altos. • El puente de hidrógeno requiere de la unión covalente de un H a un átomo chico y electronegativo (F,O,N). • Los electrones en la unión H-X (X = elemento electronegativo) está más próximos a X que a H. • Son más débiles que un enlace covalente pero más fuertes que las uniones dipolo-dipolo o las fuerzas de dispersión. • ~ 20 kJoules/mol

  12. Interacciones no covalentes: interacciones intermoleculares e interacciones que involucran iones • Ion-ion 250 kJoules/mol

  13. Ion-dipolo

  14. Ion dipolo-inducidopor ejemplo?

  15. Interacción entre moléculas, átomos o iones SI ¿Están involucrados moléculas polares e iones? ¿Están involucradas moléculas polares? ¿Están involucrados iones? SI ¿Hay átomos de H unidos covalentemente a N, O, F? SI SI Fuerzas de dispersión Dipolo -dipolo Ion dipolo Puente de H Ion ion

  16. La fuerza de atracción experimentada por una partícula por interacciones no covalentes, es la suma de todas las fuerzas en las que está involucrada.

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