Action de l’acide chlorhydrique sur les métaux

1. Action de l’acide chlorhydrique sur les métaux

2. avec l’acide Paille de fer Réaction entre le fer et l’acide I. Action de l’acide sur le fer 1.Observons: Le fer est attaqué, du gaz se dégage, après quelques minutes, le fer disparaît.

3. "BOUM" gaz dégagé Solution obtenue 2.Identifions le gaz qui se dégage. Il se produit une petite « détonation » lorsque le gaz est en contact avec la flamme. Ce test est caractéristique du gaz dihydrogène H2

4. de la soude du nitrate d’argent Formation d’un précipité vert Formation d’un précipité blanc 3. Caractérisation des ions présents dans la solution obtenue La solution obtenue après réaction est versée dans deux tubes. On verse sur une partie de la solution obtenue :

5. Rappels: Les ions Cl- précipitent avec le nitrate d’argent, le précipité obtenu est blanc la solution contient des ions Cl- Conclusion: Rappels: le précipité obtenu est de couleur verte Les ions Fe2+ précipitent avec la soude, la solution contient des ions Fe2+ La solution obtenue est du chlorure de fer de formule (Fe2+;2Cl-)

6. Les réactifs sont : acide chlorhydrique fer 4. Bilan de la réaction ( H+ ; Cl- ) + Fe

7. Les produits sont : gaz dihydrogène solution de chlorure ferreux H2 + ( Fe2+ + 2Cl- )

8. Fe + (H++ Cl-) (Fe2++ 2Cl-) + H2 L’équation-bilan non équilibrée : solution de chlorure ferreux acide chlorhydrique di-hydrogène fer

9. Fe + (H++ Cl-) (Fe2++ 2Cl-) + H2 équilibrée : L’équation-bilan 2 • Conservation des atomes • Conservation des charges

10. Fe + 2 H+ Fe2+ + H2 L’équation-bilan simplifiée : Les ions Cl– ne réagissent pas, ils ne sont pas inscrits dans le bilan.

11. Que se passe-t-il avec les autres métaux?

12. II. Action de l’acide sur les autres métaux 1. Observons Le zinc est attaqué, du gaz se dégage. Après quelques minutes, le zinc disparaît. Le zinc Zn • Le gaz dégagé est le dihydrogène (identifié par la détonation) • Les ions présents dans la solution sont caractérisée par la soude et le nitrate d’argent

13. L’aluminium Al Comme pour le fer et le zinc : L’aluminium est attaqué, du gaz se dégage. Après quelques minutes, l’aluminium disparaît. • Le gaz dégagé est le dihydrogène (identifié par la détonation) • Les ions présents dans la solution sont caractérisée par la soude et le nitrate d’argent

14. Le cuivre Cu Cu ne réagit pas avec l’acide chlorhydrique Mais attention ce métal est très réactif avec l’acide nitrique

15. 2. Écrivons les équations-bilans de ces réactions. • pour le zinc 2 Zn + H+ Zn2+ + H2 (1+) (2+) 2 x On respecte la conservation des charges … 2+ On respecte la conservation des atomes H

16. Équation-bilan équilibrée 2Al + 6H+2Al3+ + 3H2 • pour l’aluminium Al + H+ Al3+ + H2 3 x (1+) (3+) On respecte la conservation des charges … 3+ Al + 3H+ Al3+ + H2 x 2 x 2 x 2 x 3 et la conservation des atomes H et Al

17. 3. En résumé dégagement de gaz H2 métaux • métal • Cu • Fe • Zn • Al acide chlorhydrique Réaction avec le fer, le zinc et l’aluminium Aucune réaction avec le cuivre

18. Fe + 2 H+ Fe2+ + H2 2 Zn + H+ Zn2+ + H2 2Al + 6H+2Al3+ + 3H2 Les équations-bilans équilibrées

19. Action de la soude sur certains métaux

20. Action de la soude sur les métaux Aluminium - zinc - fer - cuivre

21. Formation de dihydrogène par réaction • de la soude sur l’aluminium • de la soude sur le zinc • Aucune action de la soude • sur le fer • sur le cuivre