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ISÓMEROS

ISÓMEROS. COMPUESTOS DISTINTOS QUE TIENEN LA MISMA FÓRMULA MOLECULAR. ISÓMEROS ESTRUCTURALES. Cambia la conectividad de la cadena de carbonos CH 3 -CH 2 -CH 2 -CH 2 -CH 3 pentano CH 3 -CH-CH 2 -CH 3 metilbutano CH 3

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ISÓMEROS

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Presentation Transcript

  1. ISÓMEROS • COMPUESTOS DISTINTOS QUE TIENEN LA MISMA FÓRMULA MOLECULAR.

  2. ISÓMEROS ESTRUCTURALES • Cambia la conectividad de la cadena de carbonos CH3-CH2-CH2-CH2-CH3 pentano CH3-CH-CH2-CH3metilbutano CH3 CH3 CH3-C-CH3dimetilbutano CH3

  3. ISÓMEROS ESTRUCTURALES • Cambia la posición del grupo funcional

  4. ISÓMEROS ESTRUCTURALES • Cambia el grupo funcional CH3-CH2-OH etanol y CH3-O-CH3 dimetileter CH3-CH2-CHO propanal y CH3-CO-CH3propanona CH3-CH2-CH2-COOH y CH3CH2COOCH3 ácido butanoicopropanoato de metilo

  5. ESTEREOISÓMEROS • Un estereoisómero es un isómero que tiene la misma fórmula molecular y la misma secuencia de átomos enlazados, con los mismos enlaces entre sus átomos, pero difieren en la orientación tridimensional de sus átomos en el espacio (Se diferencian, por tanto, de los isómeros estructurales, en los cuales los átomos están enlazados en un orden diferente dentro de la molécula)

  6. ISÓMEROS ÓPTICOS • Existen sustancias que al ser atravesadas por luz polarizada plana producen un giro del plano de vibración de la luz. • Se dice que estas sustancias presentan actividad óptica. • Se llaman sustancias dextrógiras las que al ser atravesadas por una luz polarizada plana giran el plano de polarización a la derecha (según un observador que reciba la luz frontalmente). • Se llaman levógiras las que al ser atravesadas por una luz polarizada plana giran el plano de polarización hacia la izquierda (según un observador que reciba la luz frontalmente)

  7. ISÓMEROS ÓPTICOS • Luz polarizada plana

  8. ISÓMEROS ÓPTICOS • Esquema polarímetro

  9. ISÓMEROS ÓPTICOS • Polarímetro

  10. ISÓMEROS ÓPTICOS • La causa de la actividad óptica radica en la asimetría molecular debido a la presencia de un carbono asimétrico. • El átomo de carbono asimétrico se caracteriza por estar unido a 4 átomos o grupos de átomos diferentes • En el caso de una molécula con un solo átomo de carbono asimétrico son posibles dos configuraciones distintas tal que una de ellas es la imagen especular de la otra

  11. ISÓMEROS ÓPTICOS: enantiómeros

  12. ISÓMEROS ÓPTICOS: enantiómeros

  13. ISÓMEROS ÓPTICOS: enantiómeros

  14. ISÓMEROS ÓPTICOS: carbono quiral

  15. ISÓMEROS ÓPTICOS: carbono quiral

  16. Imagen especular superponible: es el mismo compuesto!

  17. Drogas Quirales Las moléculas quirales tienen un sin fin de aplicaciones, principalmente dentro de la bioquímica. En la industria farmacéutica la mayoría de los medicamentos se basan en este tipo de moléculas, donde la mayoría de las medicinas se componen de mezclas racémicas, es decir mezclas de enantiómeros en igual proporción. Por otro lado esto puede llegar a ser un problema ya que mientras que un enantiómero puede tener un efecto benéfico en el organismo, la otra forma enantioméricapuede ser dañina o simplemente no causar efecto alguno. Debido a este problema la Administración de Alimentos y Medicamentos de Estados Unidos (FDA) ha propuesto y exigido a todos los fabricantes de medicamentos realizar investigaciones sobre las propiedades de cada enantiómero a ser usados en las drogas que existen en el mercado. De esta forma solo se podrán comerciar medicamentos que contengan un solo enantiómero con lo que se desea reducir los efectos secundarios causados por los medicamentos

  18. ISÓMEROS GEOMÉTRICOS • La isomería cis-trans o geométrica es debida a la rotación restringida entorno a un enlace doble C=C • Por ejemplo el 2-buteno puede existir en forma de dos isómeros llamados cis y trans. El isómero que tiene los dos Hidrógenos del mismo lado se llama cis y el que los tiene de lados opuestos se llama trans

  19. ISÓMEROS GEOMÉTRICOS: diasterómeros

  20. 1-buteno

  21. GUÍA DE ESTUDIO: • ¿Qué es un “grupo funcional”? • ¿Qué es la isomería estructural? ¿Y la estereoisomería? Utilizar el concepto de conectividad de los átomos en una molécula para distinguir entre isómeros estructurales y estereoisómeros. • Conocer el nomenclador cis/trans y la forma de representar y nombrar moléculas donde dicha isomería es posible. • Conocer el concepto de quiralidad y reconocer la presencia de carbonos que confieren quiralidad a la molécula. • Identificar cuándo dos compuestos son diasterómeros y cuándo son enantiómeros entre sí.

  22. Ejercicio 3.68

  23. C H 3 O C H 2 H C C 3 O Ejercicio 3.68

  24. H C H 3 O C H 2 H C C 3 O Ejercicio 3.68 O-H

  25. CH3(CH2)14COO(CH2)15CH3

  26. CH3(CH2)14COO(CH2)15CH3

  27. O CH (CH ) C 3 2 14 O (CH ) C H 2 15 3 CH3(CH2)14COO(CH2)15CH3

  28. O H CH (CH ) C 3 2 14 O (CH ) C H 2 15 3 CH3(CH2)14COO(CH2)15CH3 O-H

  29. H C O C C H 2 17 33 O C C H C H 17 33 O O C C H H C 17 33 2 O O

  30. H C O C C H 2 17 33 O C C H C H 17 33 O O C C H H C 17 33 2 O -H HO O -H HO -H HO

  31. 3.69 CH3CONH2

  32. 3.69 CH3CONH2

  33. NH2 3.69 CH3CONH2

  34. NH2 3.69 CH3CONH2 H OH

  35. CH3CH(NH2)CONHCH2CH3 NH—CH2—CH3

  36. NH—CH2—CH3 CH3CH(NH2)CONHCH2CH3

  37. NH—CH2—CH3 CH3CH(NH2)CONHCH2CH3 —OH H

  38. Aminoácidos: ejemplos Asp Gli Ala + H2O Enlace peptídico

  39. 3.59:a)¿Cuáles de las fórmulas siguientes corresponden a compuestos quirales? Señalar en ellas a los carbonos que confieren quiralidad a la molécula (centros de quiralidad).3. 3 1 2 4 5 6 7

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