1 / 9

Oxidace a redukce

Oxidace a redukce. Chemie 9.ročník Mgr. Daniela Ponertová. Oxidace a redukce. Oxidace Ztráta elektronu Zvýšení oxidačního čísla. Redukce Získání elektronu Snížení oxidačního čísla. Fe 3+ Fe 2+ Fe. Redukovaná forma. Oxidovaná forma.

chassidy-evans
Download Presentation

Oxidace a redukce

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Oxidace a redukce Chemie 9.ročník Mgr. Daniela Ponertová

  2. Oxidace a redukce Oxidace • Ztráta elektronu • Zvýšení oxidačního čísla Redukce • Získání elektronu • Snížení oxidačního čísla Fe3+ Fe2+Fe Redukovaná forma Oxidovaná forma

  3. Oxidačně-redukční(redoxní) rovnováhy ekologie.upol.cz/ku/ekozcho/ZakladychemieIII.pdf

  4. Určete, jde-li o redukci nebo oxidaci • CaII Ca0 • Fe0FeIII • O0 O-II • PbIIPbIV • MnVIIMnII • CaIIredukce Ca0 • Fe0oxidaceFeIII • O0redukce O-II • PbIIoxidacePbIV • MnVIIredukceMnII

  5. Určete, jde-li o redukci nebo oxidaci a doplňte počet elektronů • AlIII Al0 • Mn0MnIV • SIV S-II • Cl-IClV • NII NV • AlIIIred, +3e Al0 • Mn0ox, - 4e MnIV • SIVred, +6e S-II • Cl-Iox, -6e ClV • NIIox, -3e NV

  6. Oxidační a redukční vlastnosti látek • oxidační činidlo – je taková látka, která má schopnost přijímat elektrony (redukovat se), jiné látky oxiduje • redukční činidlo – látka, která může elektrony poskytovat (oxidovat se), jiné látky redukuje • mnohé látky mohou v různých reakcích vystupovat buď jako oxidační, nebo jako redukční činidla – vždy to závisí na příslušné dvojici oxidovaná a redukovaná látka

  7. Oxidačně redukční činidla • mnohé látky mohou v různých reakcích vystupovat buď jako oxidační, nebo jako redukční činidla – vždy to závisí na příslušné dvojici oxidovaná a redukovaná látka • Br2 + H2 2 HBr brom je oxidační činidlo • Br2 + F2 2 BrF brom je redukční činidlo • Dokažte, že toto tvrzení o bromu je pravdivé!

  8. prameny • P.Pečová,I.Karger – Chemie II (pro 9. ročník) • P.Beneš, V.Pumpr, J.Banýr – Základy chemie 2 • P.Novotný, H.Čtrnáctová – Chemie pro 9. ročník ZŠ

More Related