Chemicky čisté látky

1. Chemicky čisté látky

2. Chemicky čistá látka = chemické individuum:hmota složená z částic stejného druhu Sloučenina:látka složená z molekul stejného druhu, tj. z molekul shodné struktury (stejné atomy, shodně prostorově uspořádané) Prvek:látka složená z atomů stejného druhu, tj. z atomů shodného protonového čísla  částicové (korpuskulární) chápání složení hmoty

3. Prvky Stavba atomu

4. Zastoupení prvků v přírodě • 112 prvků • 92 prvků v přírodě, nebo detekováno ve hvězdách • 20 prvků připraveno syntheticky

5. Atomová theorie • Představy o podstatě složení hmoty závislé na rozsahu poznání vědy • Leukypos, Demokritos (wikipedia) • Atomy = nevzniklá, neviditelná, nedělitelná, neměnná a tudíž nezničitelná tělíska → podstata složení všeho (včetně bohů) • pohybují se díky vzájemnému střetávání se • vzájemným spojováním utváří tělesa • vzniklé objekty se od sebe liší díky různorodému tvaru, poloze a uspořádání atomů • zánik těles → vnější síla, která atomy uvede opět do pohybu • Alchymické theorie – Geber • Isaac Newton • „Nic nemůže být rozděleno na více částí, než z kolika je to složeno. Ale hmota (konečná) nemůže být složena z nekonečně mnoha částic.“ • John Dalton (1766 – 1844) • Každý prvek složen z částeček – atomů – jež jsou dále nedělitelné • Atomy jednoho prvku mají stejnou velikost i hmotnost • Atomy jsou nedělitelné a nezničitelné – při chemické reakci nezanikají ani nevznikají • Při reakcích se atomy přeskupují a slučují v určitých poměrech

6. Objev elektronu a Thomsonův model atomu • J.J. Thomson: • 1897 – vliv vysokého napětí na plyny • Ve vakuu se kolem kathody objevovaly světelné úkazy – záření • „Kathodové paprsky“ • Vlastnosti nezávislé na materiálu elektrody • Světelný flek na upravené desce → obrazovka • Odklonitelné elektrickým polem nebo magnetem • Proud negativně nabitých částic, které při průchodu prostorem emitují světlo • Elektron: • - e- • - 9,109.10-31 kg • Thomsonův (pudingový) model atomu: • - Atom = elektroneutrální částice • - Záporně nabité částečky – elektrony se vznášejí v „gelovité“, kladně nabité hmotě • - Podobné anglickému pudingu 

9. Rutherfordův experiment: Studium a-záření Prokázal, že se jedná o kladně nabitá jádra helia Ostřelování tenké zlaté folie částicemi a Většina částic prostoupila folii bez změny směru pohybu Menší část odkloněna, nebo odražena zpět Rutherfordův model atomu: „Atom se skládá z kladně nabitého jádra, které zahrnuje téměř veškerou jeho hmotnost, ale zaujímá jen velmi malou část jeho objemu. Jádro tvoří střed atomu a je obklopeno rychle se pohybujícími elektrony.“ 1920 – vodík má nejjednodušší jádro – proton Rutherford a jádro atomu

12. Atom Obal Elektrony Protony Jádro Nukleony Neutrony

13. Elementární částice

14. Atomové jádro • Tvořeno protony a neutrony • Centrum kladného náboje – dán počtem protonů • Hmotnost jádra určuje hmotnost atomu – hmotnost elektronů zanedbatelná • Počet protonů v jádře definuje prvek – atomy jednotlivých prvků se liší počtem protonů, počet neutronů není určující • Velikost jádra proti atomu mizivá (100 000x menší) • Protony a neutrony v jádře poutány jadernými silami

15. A Z X Protonové a nukleonové číslo Protonové (atomové) číslo (Z): udává počet protonů v jádře, současně odpovídá pořadovému číslu prvku v PSP Nukleonové (hmotnostní) číslo (A): udává počet nukleonů (protonů a neutronů) v jádře A = Z + N N = Neutronové číslo – udává počet neutronů Zápis atomu:

16. Pojmy Prvek: Soubor atomů, které mají stejný počet protonů (stejné Z) Nuklid: Soubor atomů se stejným protonovým (Z) i nukleonovým (A) číslem Isotop: Soubor atomů se stejným protonovým (Z), ale rozdílným nukleonovým (A) číslem Isotop = soubor nuklidů Isobary: Atomy různých prvků, které mají stejné nukleonové (A), ale rozdílné protonové (Z) číslo

17. Příště: Radioaktivita