1 / 7

A HCl - sósav

A HCl - sósav. Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból. Fizikai tulajdonságok. Színtelen, szúrós szagú, gáz, nehezebb a levegőnél, vízben kitűnően oldódik, vizes oldata a sósav. Kémiai tulajdonságok.

corine
Download Presentation

A HCl - sósav

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. A HCl - sósav Moduláris oktatás a 8. évfolyam kémia tantárgyból

  2. Fizikai tulajdonságok • Színtelen, • szúrós szagú, • gáz, • nehezebb a levegőnél, • vízben kitűnően oldódik, • vizes oldata a sósav

  3. Kémiai tulajdonságok A klóratom jobban vonzza a közös elektronpárt, így nála részleges e- többlet tapasztalható (-) töltésű. A hidrogén felől pedig e- hiány jelentkezik (+) töltésű (két sarka/pólusa/ van). Ezért ez a molekula: poláris kovalens kötést tartalmazó, dipólus molekula. • Vizes oldata savas kémhatású a keletkezett oxóniumionok túlsúlya miatt. • HCl + H2O= H3O+ + Cl- oxóniumion kloridion Belélegezve erősen mérgező!!

  4. Előállítása • Régebben elemeiből szintetizálták vagy a konyhasó és a kénsav reakciójával gyártották. (háromsós reakció) • Ma a szerves vegyipar melléktermékeként keletkezik. • A kereskedelmi tömény sósav 36-38 tömeg%-os.

  5. Kémiai reakciói • Fémekkel hidrogént fejleszt. Kivétel a réz és a nemesfémek. • Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2; cink-klorid • Fe + 2HCl = FeCl2 + H2; vas-klorid • 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 alumínium-klorid • Cu + HCl = történik reakció • Ag + HCl = történik reakció

  6. Felhasználása • Fontos laboratóriumi vegyszer. • Háztartásban vízkőoldásra használják. A háztartásban 20 tömeg%-os oldatát használják. Tilos együtt használni klórmésszel vagy hypoval!!! • Textiliparban, bőriparban, festékiparaban és gyógyszeriparban is használják.

  7. Előfordulása • Vulkáni gázokban. • Az emlősök és az ember gyomornedeve 0,2 - 0,3 tömeg%-os mennyiségben. (fehérjék emésztéséhez) • Gyomorsav túltengés esetén a felesleg megkötésére MgO-ot is használnak.

More Related