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Química General

Química General. Dr. Juan Ojeda Herrera. Horario: Jueves 14:30 hrs- 17:45 Hrs. 1.- Evaluación. 3 Integrales (90 %) Controles cátedras ejercicios (10%).

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Presentation Transcript

  1. Química General Dr. Juan Ojeda Herrera Horario: Jueves 14:30 hrs- 17:45 Hrs

  2. 1.- Evaluación 3 Integrales (90 %) Controles cátedras ejercicios (10%) Según la nueva reglamentación de estudios, la nota mínima de aprobación del curso es de un 4.0 promedio en Cátedra. En caso de obtener un promedio inferior a 4.0, el alumno deberá rendir una evaluación final. Dicho examen tendrá una ponderación de un 40 % mientras que el promedio de Cátedra el 60 % restante. Además, cualquier alumno o alumna que obtuviese una nota inferior a 4.0 en cualquiera de las Integrales, deberá rendir también la evaluación final. Asistencia a integrales y controles es obligatoria, y solo se puede justificar con certificado médico.

  3. 1.1 Estructuración de Pruebas integrales 1.- De acuerdo a la siguiente reacción: “ 2 moles de óxido de Cromo (III) (MM=152,0 g/mol) más 4 moles de Aluminio (MM= 27,0 g/mol ) para dar como productos de reacción, 4 moles de Cromo (MM= 52,0 g/ mol ) y 2 moles de óxido de Aluminio (III) (MM= 102 g/mol ).”  a) Calcule el reactivo limitante si se hacen reaccionar 1 mol de óxido y 2 moles de aluminio b) La masa de cromo obtenido c) El rendimiento de la reacción si se obtuvieron experimentalmente 150,8 gramos de Cromo. Nivel de dificultad Guiás de ejercicio, notas, noticias => INTRANET

  4. 2.- BIBLIOGRAFÍA Chang Raymond “ Química”, Editorial Mc Graw Hill 1ra Edición, México, 1992 Umland, Jean B., Bellama, John, “Química General”, Editorial Thompson, 3ra Edición, 2000. Silberberg, M., “Química la Naturaleza Molecular del Cambio y la Materia”, Editorial Mc Graw Hill, 2da edición, 2002. Petrucci, R., “Química General”, Editorial Prentice Hall, 7 a edición, 1997 Petrucci, R., “Química General”, Editorial Prentice Hall, 8 a edición, 2002 Mortimer, C. E., “Química”, Editorial Iberoamérica, México, 1983. Mahan Meyers "Química Curso Universitario", Editorial Addison-Wesley iberoamericana S.A. 4 a edición,1990. Francisco Santa Maria " Curso Química General", Editorial Universitaria, Volumen 1, 1971

  5. Schaum, D., “Química General”, Editorial Mc Graw Hill, 1970. Ibarz, A., “Problemas de Química General”, Editorial Marin, 1969. D. Andrews and Richard Fokes "Química Fundamental" Editorial Limusa-Wiley S.A. 1968.

  6. Historia de la Química

  7. Química en Nutrición

  8. Método Científico Teoría Ley Experimentos Hipótesis Observación

  9. 2.- Notación científica 5450000000 5,45 x 109 0,000000045 4,5 x10 -8 3.- Cifras significativas Tarea 1

  10. 1.- Los siguientes números tienen las siguientes cifras significativas, respectivamente: 1,0 x 10 6 ml ; 0,566 g ; 0,98764 g a) 2, 4 y 6 b) 1, 4 y 6 c) 6, 4 y 5 d) 2, 3 y 5 e) 1, 3 y 6

  11. 4.1 Precisión: di = xi - Xi Xi 4.2 Exactitud % E = - Xv * 100 % Xv 4.- Conceptos de Exactitud y Precisión Expresa: X ± valor Expresa: porcentaje

  12. Ejercicio 1 Técnico A Técnico B Técnico C 12,67 g 11,95 g 12,01 g 11,35 g 12,07 g 12,05 g 12.08 g 12.20 g 11,98 g Valor esperado: 12,00 g

  13. 1.- Dos nutricionistas masaron una determinada cantidad de un cierto compuesto alimentario. Si el nutricionista A obtuvo los valores de 2.33 g y de 2.34g. Y el nutricionista B obtuvo los valores de 2.36 g y 2.37 g entonces se puede decir CORRECTAMENTE que: I) A fue más preciso que B. II) A fue menos preciso que B. III) Ambos fueron igualmente precisos. a) Solo I b) Solo II c) Solo III d) Faltan datos e) ninguna de las anteriores

  14. 2.- Si se tienen los siguientes compuestos: • 1) 1,0 g de Fe + 0.574 g de S (producto color negro) • 2) 2.0 g de Fe + 1.722 g de S (producto color verde) • Entonces de acuerdo a estos datos se puede afirmar que: • I) cumplen con la ley de conservación de la materia • II) cumplen con la ley de las proporciones definidas • III) cumplen con la ley de las proporciones múltiples • Solo I b) Solo II c) Solo III d) I y II • e) ninguna de las anteriores

  15. Teoría de Dalton Modelo de Thomson Estructura del átomo Tarea 2

  16. Modelo de Rutherford

  17. Modelo de Bohr Modelo Cuántico

  18. 3.- De acuerdo a los modelos atómicos se puede decir CORRECTAMENTE que: A) El modelo de Bohr postuló por primera vez el concepto de orbital. B) El modelo de Dalton se basó en las teorías del filosofo griego Arquímides c) Rutherford basó su modelo en estudios con partículas b d) El modelo cuántico postula regiones del átomo en donde es probable que se ubiquen los protones E) Ninguna de las anteriores

  19. A x Z X = Elemento en cuestión Z = Número Atómico A= Numero másico Z = Número de protones A= Número de protones + número de neutrones Tarea 3 Isotopos, isobaros, isotonos

  20. Concepto de Masa Atómica y MOL NA = Número de Avogadro = 6,02 x1023 Mol = Cantidad de sustancia donde hay tantas entidades elementales como átomos de carbono presente en 12 g de 12 C. Mol= Cantidad de sustancia que contiene 6,02 x1023 entidades elementales. Masa Molar = Masa de un mol de sustancias (g/mol) Moles = Masa (g) / Masa Molar (g/mol)

  21. 1.- En 1 mol de agua, H2O, se puede decir CORRECTAMENTE que: I.- Existen 2 átomos de hidrógeno II.- Existen 6.023 x 1023 átomos de hidrógeno III.- Existen 18 g de agua. IV.- Existen 6.023 x 1023 moléculas de H2O a) sólo I y II b) I, II y III c) III y IV d) II, III y IV e) solo III 2.- La masa molar de una sustancia en donde 3,01 x 10 23 moléculas equivalen a 12,75 g es: a) 12,75 g/mol b) 3,83 x 10 24 g/mol c) 2,36 x 10 22 g/mol d) 25,50 g/mol e) 7,036 x 10 –47 g/mol

  22. 3.- Una formulación alimenticia esta formada por los siguientes elementos: C, H y S, los cuales tienen distinta procedencia. En base a los siguientes datos, determine la cantidad de átomos de los elementos antes mencionados, que debe tener la formulación alimenticia. a) El carbón proviene de una solución que contiene 5 g de CO2 b) El hidrógeno proviene de 4 ml de agua. c) El azufre proviene de 4 g de S8 Datos MA C: 12 g/mol MA O: 16 g/mol MA S: 32 g/mol densidad H2O : 1.0 g/ml

  23. Notación y Nomenclatura Número de estado de oxidación (EO): CO, CO2, CN-,CO3-2, HCO3-

  24. 1.- Nomenclatura IUPAC (stock) En este tipo de nomenclatura, cuando el elemento que forma el compuesto tiene más de un E.O ésta se indica al final, en números romanos y entre paréntesis: 2.- Nomenclatura Tradicional En esta nomenclatura para poder distinguir con qué E.O funcionan los elementos en ese compuesto se utilizan una serie de prefijos y sufijos:

  25. Las reglas de asignación del número de oxidación son: 1.El n.o. de todos los elementos libres es cero, en cualquiera de las formas en que se presenten: Ca metálico, He, N2 , P4 , etc. 2. El n.o. de un ión simple coincide con su carga: Así, los n.o . del S2–, Cl– y Zn2+ son, respectivamente, –2, –1, +2 3. El n.o. del H en sus compuestos es +1, excepto en los hidruros metálicos, que es –1 4. El n.o. del O en sus compuestos es –2, excepto en los peróxidos, que es –1 5. El n.o. de los metales alcalinos es siempre +1 6. El n.o. de los metales alcalinotérreos es siempre +2

  26. 7. El n.o. del F en sus compuestos es siempre –1. El n.o de los demás halógenos varía desde -1 a +1, +3, +5, +7, siendo positivo cuando se combina con el O o con otro halógeno más electronegativo. 8. La suma algebraica de los n.o. de los átomos de una molécula es cero, y si se trata de un ión es igual a la carga del ión

  27. A.-Compuestos Binarios B.-Compuestos Ternarios 1.- Hidróxidos 1.- Óxidos Metálicos 2.- Hidruros 2.- Oxácidos 3.- Sales de Oxácidos 3.- Óxidos No-Metálicos 4.- Hidrácidos 5.- Peróxidos 6.- Sales de Hidrácidos

  28. A.-Compuestos Binarios 1.- Óxidos Metálicos Combinación de un Metal + Oxígeno (O-2) 2.- Hidruros Combinación de un Metal + Hidrógeno (H-1) 3.- Óxidos No-Metálicos Combinación de un No-Metal + Oxígeno (O-2) 4.- Hidrácidos Combinación de un No-Metal + Hidrógeno (H+1)

  29. 5.- Peróxidos Combinación de un Metal + Oxígeno (O2-2) 6.- Sales de Hidrácidos Combinación de un No-Metal + Metal B.-Compuestos Ternarios 1.- Hidróxidos Combinación de un Metal + Ión Hidroxilo (OH-) 2.- Oxácidos Se obtienen al mezclar un No-Metal con agua

  30. 3.- Sales de Oxácidos Se obtiene al reemplazar los hidrógenos de un Oxácido por un Metal

  31. 1.- Nombre a los siguientes compuestos:

  32. 2.- Escriba la fórmula de cada compuesto a) Cromato de potasio b) ácido metafosforoso c) Telenuro de hierro (III) d) Sulfuro de amonio e) Sulfito ácido de calcio f) Ácido nitroso g) Sulfato ácido de cobre (III) h) Óxido ferroso i) Permanganato de potasio j) Óxido clórico

  33. 3- De acuerdo a conceptos de Nomenclatura responda: a) Cuales serían las fórmulas y los nombres de las sales ternarias de Selenio que formaría con Fe (+3) si se sabe que el Selenio tiene dos valencias: +4 y +6. b) Se sabe que el fósforo forma 6 diferentes oxácidos los cuales resultan de la combinación de los dos óxidos (P +3 y P +5) con moléculas de agua. Escriba la formula y el nombre de al menos tres oxácidos. c) Determine el nombre o la fórmula de los siguientes compuestos: i) H2SO3 ii) H2Te iii) CaH2 iv) Sulfuro de amonio v) carbonato ácido de hierro (II) vi) nitrito cobaltoso.

  34. 4.- Los nombres de los siguientes compuestos respectivamente, son: PbO2 ; CaCO3 ; HBrO a) Óxido de Plomo (II) ; Carbonato de Calcio; Ácido Brómico b) Óxido plumboso ; Carburo de Calcio; Ácido Bromoso c) Oxido plumbico; Carbonato de Calcio; Ácido de Bromo (II) d) Óxido Plumbico; Carbonato de calcio; Ácido hipobromoso e) óxido de plomo (IV); Carbonato de calcio; Ácido bromoso 5.- Los estados de oxidación del Mn, N y Cr en los siguientes compuestos, HMnO4; (NH4)2SO4; Cr2O7-2 son respectivamente: a) +7; -3; +6 b) +3; -2; +3 c) +7; +3; +3 d) +3; +3; +6 e) 0; 0; 0

  35. 6.- La fórmula que deberían tener los siguientes compuestos son, respectivamente: Peróxido de Calcio – Cloruro de Hierro (III) – Hipoyodito de cobre (I) – Sulfito ácido de plomo (II): a) CaO2 ; Fe3Cl ; CuIO2 ; PbHSO3 b) Ca2O2 ; FeCl3 ; CuIO ; Pb(HSO3)2 c) Ca2O2 ; FeCl3 ; CuIO ; PbHSO3 d) CaO2 ; Fe3Cl ; CuIO ; PbHSO3 e) CaO2 ; FeCl3 ; CuIO ; Pb(HSO3)2

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