Caso di soluzione ottenuta da una reazione chimica col solvente

2. Una soluzione è una miscela fisicamente omogenea, cioè un insieme di due o più componenti che costituiscono un’unica fase

5. Caso di soluzione ottenuta da una reazione chimica col solvente

7. Un soluto si scioglie in un solvente liquido se le forze di interazione tra le molecole di soluto e le molecole di solvente sono dello stesso tipo I solventi polari sciolgono soluti polari (sali) I solventi apolari sciolgono soluti apolari

9. Solubilizzazione di un composto ionico ad opera dell’acqua La variazione di energia si chiama DHdissoluzione

12. Alcuni solidi si sciolgono nei liquidi con un processo endotermico altri con un processo esotermico .

13. Nelle borse per freddo istantaneo una busta interna di cristalli di NH4NO3 è contenuta in una borsa di acqua. Quando la busta interna si rompe, il sale si scioglie nell’acqua con assorbimento di calore e la busta si raffredda

14. Nelle borse da caldo istantaneo nella busta interna è contenuto CaCl2 o MgSO4

16. Solubilità = massima concentrazione di soluto ottenibile a una certa T o concentrazione della soluzione in presenza di un corpo di fondo

18. Solubiltà di un solido in un liquido. La dissoluzione di solidi contenenti ioni a carica elevata (es. AlF3, Cr2O3) è troppo endotermica (elevata Ereticolare) perché tali solidi possano essere molto solubili in acqua.

24. Preparazione di un litro di CuSO4 per diluizione

26. Effetto dell’aumento di temperatura sulla solubilità di alcuni sali

27. SOLUBILITA’ DI GAS Processo diverso da quello dei soluti solidi. La solubilità di un gas in un liquido comporta il passaggio da uno stato di deboli interazioni tra le particelle (gas) a uno stato di interazioni più forti (liquido). Il processo è esotermico.

28. LA SOLUBILITA’ DI UN GAS IN UN LIQUIDO DIPENDE DALLA T E DALLA P. Aumenta all’aumentare della pressione Diminuisce all’aumentare della temperatura

29. Solubilità dell’ossigeno

30. Legge di Henry: la solubilità di un gas a T costante è direttamente proporzionale alla pressione parziale del gas sopra la soluzione S = k Pgas Dove P è la pressione parziale del gas e S la solubilità del gas disciolto nel liquido.

32. TENSIONE DI VAPORE DELLE SOLUZIONI Le soluzioni liquide sono dette ideali quando le pressioni parziali dei costituenti volatili della soluzione sono proporzionali alla loro frazione molare nella miscela liquida secondo la legge di Raoult Pi= χi P°i Pi= pressione parziale della miscela gassosa P°i = tensione di vapore del componente puro Χi = frazione molare della soluzione

33. La pressione parziale di ciascun componente volatile della miscela è minore della tensione di vapore che eserciterebbe allo stato puro ed è tanto minore quanto minore è la sua concentrazione nella miscela liquida

34. Nel caso di una soluzione ideale costituita da due componenti volatili A e B, la pressione totale della miscela gassosa in equilibrio con la soluzione, cioè la tensione di vapor della soluzione è: P = PA + PB P = xAP°A + xBP°B

35. Soluzioni ideali

36. Deviazione positiva della legge di Raoult : la formazione della soluzione è accompagnata da assorbimento di calore Massimo di tensione di vapore e minima T di eb.

37. Deviazione negativa della legge di Raoult : la formazione della soluzione è accompagnata da sviluppo di calore Minimo di tensione di vapore e massima T di eb.

38. P = xA P°A + xB P°B Nel caso in cui B è un soluto non volatile P = xA P°A quindi P < P° Cioè la tensione di vapore della soluzione è sempre minore di quella del solvente puro

39. Legge di Raoult

41. Abbassamento della tensione di vapore

43. Abbassamento crioscopico e innalzamento ebullioscopico di una soluzione ΔTc= Kcm ΔTe=Kem

45. Π = pressione osmotica

47. Effetti dell’osmosi