Modelos atómicos

1. Modelos atómicos

2. Índice • ¿Qué es un modelo atómico? • Modelo atómico de Dalton • Modelo atómico de Thomson • Modelo atómico de Rutherford • Fallos del modelo de Rutherford • ¿Qué es un espectro? • Hipótesis de Plank y el efecto fotoeléctrico • Modelo atómico de Bohr

3. ¿Qué es un modelo atómico? El filósofo griego Demócrito consideró que la materia estaba constituida por pequeñas partículas que no podían ser divididas. A estas partículas las llamó átomos, y decía que estos eran eternos, inmutables e indivisibles. Este fue el primer modelo atómico, lo cual se define como la construcción lógica que sirve para explicar las características o los hechos que se presentan en una realidad.

4. Modelo atómico de Dalton El modelo atómico de Dalton se publico en el 1808. Los principios fundamentales de su teoría fueron los siguientes: La materia está formada por partículas indivisibles llamadas átomos.

5. Hay distintas clases de átomos y estos se distinguen por su masa y sus propiedades. Los compuestos se forman en proporciones fijas y sencillas. En las reacciones químicas los átomos se intercambian , pero no desaparecen ni se transforman.

6. Modelo atómico de Thomson Thomson, reconocido como el Nobel de Física, descubrió el electrón en 1897. Este es una partícula con carga negativa y de una masa 2000 veces menor a la del átomo. El físico imaginó el átomo como una esfera maciza cargada positivamente y neutralizada por los electrones.

7. Modelo atómico de Rutherford Rutherford junto con sus colaboradores, realizaron un experimento con el que demostraron la distribución de protones (se descubrieron años después de los electrones por Goldstein) y electrones en el átomo. http://azorero.blogspot.com/2007/03/experimento-de-rutherford-animacin-en.html 12 años mas tarde del experimento de Rutherford, Chadwick demostró la existencia de una partícula sin carga que, según él, se encontraba en el núcleo del átomo. A esta partícula le pusieron el nombre de neutrón.

8. Fallos del modelo de Rutherford El modelo de Rutherford fue útil porque situó cada partícula subatómica en la zona adecuada del átomo, pero tenia algunos fallos: Según la física clásica, cualquier carga en movimiento emite energía, por tanto el electrón terminaría chocando con el núcleo. No explicaba los espectros de los átomos.

9. ¿Qué es un espectro?

10. Hipótesis de Planck y el efecto fotoeléctrico. En 1900 Max Planck sugirió que la radiación electromagnética no puede ser emitida ni absorbida de forma continua, si no solo en determinados momentos y pequeñas cantidades llamadas cuantos o fotones. La energía de cada fotón es E=h·u siendo h la constante de Planck (6.63·10 -34 J.s)

11. El efecto fotoeléctrico se define como la emisión de electrones por ciertos metales cuando sobre ellos incide luz de determinada frecuencia. Cada fotón lleva una energía cuantizada, de modo que al chocar contra un electrón del metal, consigue arrancarlo y el exceso de energía lo invierte en energía cinética.

12. Modelo atómico de Bohr Bohr corrigió los errores de Rutherford teniendo en cuenta: La hipótesis de Planck Los espectros atómicos La explicación del efecto fotoeléctrico. El modelo de Bohr fue el primer modelo cuántico.

13. Un electrón esta caracterizado por 4 números cuánticos. • n = nº cuántico principal: Indica la energia del orbital. Sus valores son números enteros a partir del 1. • l = nº cuántico secundario o azimutal: nos indica el tipo de orbital (s,p,d,f). Sus valores van de 0 hasta n-1. • l = 0  orbital tipo s • l = 1  orbital tipo p • l = 2  orbital tipo d • l = 3  orbital tipo f • m = nº cuántico magnético: Nos indica la orientación en el espacio de los orbitales. Sus valores van desde –l a l pasando por el 0. • s = nº cuántico de espín: señala la orientacion del campo magnetico que produce el electrón. Sus valores son +1/2 y -1/2.