1 / 29

Propriedades físicas dos compostos orgânicos

Propriedades físicas dos compostos orgânicos. Professor : Johnathan. Propriedades Físicas. Foco de estudo: Ponto de fusão; Ponto de ebulição; Solubilidade. Fatores relacionados: Forças intermoleculares; Massa molar; Superfície de contato.

deo
Download Presentation

Propriedades físicas dos compostos orgânicos

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Propriedades físicas dos compostos orgânicos Professor: Johnathan

  2. Propriedades Físicas • Foco de estudo: • Ponto de fusão; • Ponto de ebulição; • Solubilidade. • Fatores relacionados: • Forças intermoleculares; • Massa molar; • Superfície de contato.

  3. Forças atrativas intermoleculares ou Forças de Wan der Waals • Classificadas em: • interação dipolo permanente-dipolo permanente; • interação dipolo induzido-dipolo induzido ou forças de dispersão de London; • ponte de hidrogênio ou ligação de hidrogênio.

  4. Dipolo induzido-dipolo induzido ou forças de dispersão de London • Ocorre com frequência nos hidrocarbonetos.

  5. Dipolo-dipolo Ocorre comumente em orgânica entre moléculas de aldeídos, cetonas, éteres, ésteres, aminas terciárias, haletos de alquila e acila etc.

  6. Ligações de hidrogênio • moléculas que possuem átomos de hidrogênio ligados diretamente a átomos (ou grupos de átomos) bastante eletronegativos, como F, O ou N e outra molécula que possua átomos eletronegativos como os citados anteriormente com pares de elétrons não-ligantes. • comum em álcool, fenol, ácidos carboxílicos, aminas 1ª e 2ª e amidas não subst. e monosubst.

  7. Relação • As forças intermoleculares estão intimamente relacionadas com as temperaturas de ebulição e fusão dos compostos orgânicos; • Quanto maior for a intensidade das forças intermoleculares, maiores serão essas temperaturas.

  8. Ponto de Ebulição • Para moléculas com massa molecular semelhante, quanto maior a intensidade das forças intermoleculares, maior é o ponto de ebulição.

  9. *Obs: éteres tem baixa polaridade

  10. Moléculas com mesmo tipo de interação • Fator 1: Massa molar • O aumento na massa molar, leva um aumento na área de dispersão de cargas o que leva a um aumento na temperatura de fusão e ebulição.

  11. formam ligações de hidrogênio duplas entre duas moléculas , dando origem a um dímero

  12. Moléculas com mesmo tipo de interação e mesma fórmula molecular • Fator 2: Ramificações • Quanto maior o número de ramificações menor será a temperatura de ebulição; • Aumento a quantidade de ramificações= estrutura mais compacta (superfície menor).

  13. Solubilidade • Semelhante dissolve semelhante! POLAR, dissolve POLAR APOLAR, dissolve APOLAR

  14. Solubilidade • a maioria das substâncias orgânicas (que são apolares) não se dissolve na água (que é um líquido polar), mas são solúveis nos chamados SOLVENTES ORGÂNICOS: HIDROCARBONETOS, ÉTERES, HALETOS...

  15. Interferência da cadeia na solubilidade • Os compostos orgânicos polares com cadeia carbônica pequena são solúveis em água. A medida que a cadeia carbônica aumenta a solubilidade diminui.

  16. Conforme haja predomínio do grupo R ou do OH, prevalecerão as propriedades do primeiro ou do segundo. • Exemplo: poliálcooisde cadeia carbônica grande, que possuem muitas hidroxilas — esses compostos são polares e solúveis em água, como é o caso do açúcar chamado glicose:

  17. Química Hidrocarbonetos (HC) Solubilidade em água PF e PE (ºC) Aumentam conforme aumenta o número de carbonos (peso molecular). São apolares e, portanto, pouco solúveis em água. *São solúveis em solventes orgânicos

  18. Química Álcoois Solubilidade em água PF e PE (ºC) Muito solúveis até 3 carbonos. A partir de 4 carbonos a molécula torna-se mais APOLAR que polar. Aumenta conforme aumenta o tamanho da cadeia carbônica Até 10C = líquidos Acima de 10C = sólidos

  19. Química Ácidos carboxílicos Solubilidade em água PF e PE (ºC) Até 4C são completamente solúveis em água. A partir disso a solubilidade diminui conforme aumenta o nº de C. Têm PF e PE maiores que de álcoois, cetonas, éteres, aldeídos e haletos de peso similar. Por quê?

  20. Vitaminas e Solubilidade • Vitamina C – Hidrossolúvel A presença de vários grupos OH garante que a vitamina C seja solúvel em água (hidrossolúvel ).

  21. Vitamina A – Lipossolúvel A predominância da cadeia carbônica e o fato de ter apenas um grupo OH fazem com que a vitamina A não seja solúvel em água, mas solúvel em compostos gorduroso s (lipossolúvel ).

  22. Densidade • A densidade das substâncias depende principalmente de suas massas moleculares. Os alcanos líquidos , por exemplo, são menos densos que a água . É o que constatamos quando verificamos que a gasolina, o óleo diesel , a parafina; flutuam na água.

More Related