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Equilibrio Químico

Equilibrio Químico. Equilibrio Químico. Una reacción química ha alcanzado el equilibrio cuando las concentraciones de todos los reactivos y productos permanece constante, a una cierta temperatura .

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Equilibrio Químico

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Presentation Transcript


  1. Equilibrio Químico

  2. Equilibrio Químico • Una reacción química ha alcanzado el equilibrio cuando las concentraciones de todos los reactivos y productos permanece constante, a una cierta temperatura. • Las velocidades de las reacciones directa e inversa son iguales al alcanzar el estado de equilibrio.

  3. Equilibrio Químico A↔ B

  4. Equilibrio Químico N2(g) + 3 H2 (g)→ 2 NH3(g)

  5. Constante de Equilibrio N2(g) + 3 H2 (g)→ 2 NH3(g)

  6. Constante de Equilibrio a A(g) + b B(g) ↔ p P(g) + q Q(q) Kp = Kc (RT)∆n

  7. Constante de Equilibrios Heterogéneos • Si todos los reactivos y productos están en una sola fase, el equilibrio es homogéneo. • Si uno o más reactivos o productos están en una fase diferente, el equilibrio es heterogéneo.

  8. Constante de Equilibrio La concentración de los líquidos y de los sólidos puros no se incluye en la constante de equilibrio.

  9. Magnitud de las constantes de equilibrio

  10. Predicción del sentido de una reacción Cociente de Reacción (Q) Q > K Q < K Q = KEquilibrio

  11. Principio de Le Châtelier Si un sistema que ha alcanzado el equilibrio químico es perturbado (cambio de concentración, T, P, V), reacciona oponiéndose a la perturbación, de modo de volver a la condición de equilibrio.

  12. Principio de Le Châtelier: Efecto de la concentración

  13. Principio de Le Châtelier

  14. Principio de Le Châtelier: Proceso Haber

  15. Relación entre K y G (1) T= cte

  16. Relación entre K y G (2)

  17. Relación entre K y G (3)

  18. Relación entre K y G (4) En el equilibrio, ∆G = 0

  19. Relación entre K y G (5) G = Gº + RT ln (P/Pº) G = Gº + RT ln (C/Cº) ∆Gº = ∆Hº - T ∆Sº ∆Gº = -RT lnK = ∆Hº - T ∆Sº K = e (-∆Hº/RT + ∆Sº/R)

  20. Relación entre K y T ∆H< 0 ∆Gº = ∆Hº - T ∆Sº ∆Gº = -RT lnK = ∆Hº - T ∆Sº ∆H> 0

  21. Material Adicional

  22. Diferencia entre estabilidad cinética y termodinámica

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