1 / 16

MASA ATOMICA MOLUL DE ATOMI

MASA ATOMICA MOLUL DE ATOMI. STIATI CA…. -Intr-un varf de ac se gasesc 100 milioane atomi de Fe ; -daca s-ar reduce dimensiunea unui om la dimensiunea atomului atunci intr-un cm 3 ar intra de 20 miliarde de ori populatia globului;

diza
Download Presentation

MASA ATOMICA MOLUL DE ATOMI

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. MASA ATOMICAMOLUL DE ATOMI

  2. STIATI CA….. -Intr-un varf de ac se gasesc 100 milioane atomi de Fe ; -daca s-ar reduce dimensiunea unui om la dimensiunea atomului atunci intr-un cm3 ar intra de 20 miliarde de ori populatia globului; -pe lungimea de 1cm se pot aseza unul langa altul 108 atomi;

  3. Masele atomice reale: - mH = 0,1673 10-23 g - mC = 1,9923 10-23 g - mO = 2,6564 10-23 g

  4. Datorita dimensiunilor extrem de reduse ale atomilor in celemai mici cantitati de substante exista un numar foarte mare de atomi.

  5. EXEMPLU:Intr-o zecime de mg de hidrogen(10-4 g) exista: 60 ·1018 atomi(60 de miliarde de miliarde).

  6. SA NE IMAGINAM…Cu un numar echivalent de fire de nisip s-ar putea acoperi toate plajele din Europa cu un strat de cativa zeci de metri grosime.

  7. Masele atomice reale apartin unor scari extrem de incomode si din acest motiv s-a impus necesitatea introducerii unui alt sistem cel al maselor atomicerelative care au valori usor utilizabile.

  8. In anul 1961 s-a introdus u.a.m.sau etalonul care reprezinta a 12-a parte din m 12Cu.a.m.=1/12m 12C=1,9923 10-23 g/12=0,166 10-23g

  9. MASELE ATOMICE RELATIVE: • AH =0,1673 10-23g/0,166 10-23g= =1,0078 • AO =15,999 • AC =12 ATENTIE! Masele atomice relative sunt marimi adimensionale(se obtin prin raportul dintre doua mase).

  10. D.p.v.al structurii atomului masa atomica relativa ar reprezenta masa nucleului deci ar trebui sa fie egala cu suma protonilor si a neutronilor(numar intreg).In realitate A are valori fractionare deoarece se tine cont de ponderea izotopilor.

  11. 35Cl 75,4%37Cl 24,6%ACl=35·75,4/100+37·24,6/100 =35,49

  12. Calculati A Mg 24 Mg 78% 25 Mg 10,1% 26 Mg 11,3% A Mg=…..

  13. Cuvant cheie: MOLUL -Cantitatea dintr-un element ce contine 6,023 1023 atomi se numeste MOL DE ATOMI. 6,023 1023 = numarul lui Avogadro -Cantitatea dintr-un element egala cu masa lui atomica exprimata in grame se numeste MOL DE ATOMI.

  14. Importanta teoretica si practica a numarului lui Avogadro. • D.p.v. teoretic NA ne ajuta sa definim corect si simplu molul de atomi. • D.p.v. practic NA ne ajuta la efectuarea calculelor chimice.

  15. APLICATII: • Ce deosebiri exista intre masa atomica reala , masa atomica relativa, molul de atomi? • Cati atomi sunt cuprinsi in: 32g S, 4gHe, 27gAl, 16gO? • In cate g de N, Mg, Na se gasesc 6,023 1023 atomi? • Cati moli reprezinta 35,5g Cl, 71g Cl?

  16. Prof.AURORA FAGARASSC.Nr.29 “MIHAI VITEAZUL”CONSTANTA

More Related