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MISTURAS DE SOLUÇÕES COM OCORRÊNCIA DE REAÇÃO QUÍMICA

MISTURAS DE SOLUÇÕES COM OCORRÊNCIA DE REAÇÃO QUÍMICA. 1) Que volume de solução 0,6M de Ca(OH) 2 neutralizará completamente 500mL de solução 0,15M de HNO 3 ?.

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MISTURAS DE SOLUÇÕES COM OCORRÊNCIA DE REAÇÃO QUÍMICA

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Presentation Transcript

  1. MISTURAS DE SOLUÇÕES COM OCORRÊNCIA DE REAÇÃO QUÍMICA

  2. 1) Que volume de solução 0,6M de Ca(OH)2 neutralizará completamente 500mL de solução 0,15M de HNO3?

  3. 2) A análise de suco gástrico indicou que 2,5mL de solução 0,02M de NaOH neutralizam 5mL da solução ácida (HCl). Qual a concentração molar de HCl naquele suco gástrico?

  4. 3) A mistura de 200mL de solução 2,5M de NaOH com 300mL de solução 1,2M de H2SO4 resultará em solução final ácida, básica ou neutra? Calcule a concentração molar do sal formado.

  5. 4) Considerando que 50cm3 de solução de KOH foram titulados com 20cm3 de solução 0,5M de HCl, determine a concentração molar do KOH.

  6. 5) Considerando 40mL de solução 1,0M de AgNO3 foram misturados com 560mL de solução 1,0M de KCl, determine a massa do precipitado cloreto de prata. Dados: Ag = 107,9 g/mol e Cl = 35,5 g/mol.

  7. 6) 20g de soda cáustica, uma mistura de hidróxido de sódio com impurezas, foram dissolvidos em água suficiente para 200mL de solução. Sabendo que uma amostra de 30mL foi retirada e titulada com 60mL de solução 1,0M de HCl, determine a porcentagem em massa da base na soda cáustica. Dados: Na = 23g/mol, H = 1g/mol e O = 16g/mol

  8. 7) 200mL de solução 1,0M de KOH foram misturados com 300mL de solução 0,8M de HCl. Com base nessas informações, determine a concentração molar do ácido (ou da base) que sobrou após o término da reação.

  9. 8) Considerando que 100g de uma amostra de NaOH impuro, contendo 80% em massa da base, foram dissolvidos em 2,0L de solução 0,5M de HNO3, determine a concentração molar final do ácido (ou da base) que restou. Considere que não ocorreu alteração do volume.

  10. 9) 1,12L de NH3 (gás), medidos nas CNTP, foram totalmente absorvidos por 100mL de solução 2,0M de HCl. Determine: • A concentração molar da solução em função do cloreto de amônio; • A concentração molar do excesso de reagente, se houver.

  11. 10) 15,0g de vinagre, solução aquosa de ácido acético (HAc), foram titulados com 50mL de solução aquosa 0,2M de NaOH. Determine a porcentagem em massa de HAc na amostra. Dado: HAc = 60g/mol.

  12. 11) 12,25g de H2SO4 impuro foram dissolvidos em água até que se completassem 250mL de solução. Uma amostra de 25mL dessa solução foi titulada com 20mL de solução 0,8M de NaOH. Determine o grau de pureza da amostra de H2SO4, admitindo que as impurezas não reagiram com NaOH.

  13. REFERÊNCIA LEMBO, A., Química Realidade e Contexto, Vol. 02, Físico-Química, 2001, 1ª ed., Ed. Ática, pág. 68.

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