1 / 27

Основания неорганические и органические

Основания неорганические и органические. Тренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к ЕГЭ по химии. МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель информатики: Д.П.Панасюк.

dylan
Download Presentation

Основания неорганические и органические

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. Основания неорганические и органические Тренажёр для подготовки выпускников средней (полной) школы к ЕГЭ по химии МОУ «Гатчинская СОШ №2» Учитель химии: Г.Г.Павлова Учитель информатики: Д.П.Панасюк

  2. 1. Определение, которое наиболее полно и наиболее точно соответствует основаниям:1) основания – это вещества, способные присоединять протоны;2) основания – это вещества, диссоциирующие с образованием гидроксид-ионов;3) основания – это соединения, реагирующие с кислотами;4) основания – это соединения, содержащие катионы металла и гидроксид-анионы. Основания – не только гидроксиды металлов, которые при диссоциации образуют гидроксид-анионы(NaOH, Ba(OH)2и др.). Аммиак, амины также проявляют основные свойства : NH3 + H2O ↔ NH4+ + OH- CH3 NH2 + H2O ↔ CH3NH3+ + OH- Водные растворы имеют щелочную реакцию среды. Вывод: основания - вещества, способные присоединять протоны. Щёлочи не противоречат такому представлению об основаниях, так как отрывают протоны у кислот, образуя при этом воду: NaOH + HCOOH = HCOONa + H2O OH- + HCOOH = HCOO- + H2O KOH +HNO3 = KNO3 + H2O OH- + H+ = H2O Ответ: 1

  3. 2. Соединение, которое не проявляет основных свойств:1) гидроксид магния; 3) гидроксид алюминия;2) гидроксид бериллия; 4) гидроксид бора. Гидроксид магния - гидроксид химического элемента металла типичного, обладает основными свойствами. Гидроксиды бериллия и алюминия – гидроксиды химических элементов металлов нетипичных, обладают амфотерными свойствами. Гидроксид бора – гидроксид химического элемента неметалла – обладает слабыми кислотными свойствами. Ответ: 4

  4. 3. С точки зрения кислотности основания лишнее соединение – это:1) едкое кали; 3) гашёная известь;2) едкий натр; 4) нашатырный спирт. Кислотность основания определяется числом гидроксогрупп: KOH - едкое кали NaOH – едкий натр Ca(OH)2 – гашёная известь NH3∙ H2O – нашатырный спирт (NH3 ∙ H2O ↔ NH4+ + OH-) Ответ: 3

  5. 4. Гидроксид рубидия является более сильным основанием, чем гидроксид натрия,потому что:1) число электронов на внешнем энергетическом уровне атома рубидия больше, чем у атома натрия;2) рубидий имеет большую относительную атомную массу;3) рубидий относится к s-элементам;4) ион рубидия имеет большой радиус. Сила основания определяется прочностью ионной связи между гидроксид -ионом и ионом металла. Прочность ионной связи определяется силой электростатического притяжения ионов Ме+ и ОН- . В главных подгруппах с ростом заряда ядра атома радиус иона металла увеличивается и сила электростатического притяжения между ионами Ме+ и ОН- ослабевает. RbOH более сильное основание, чем NaOH. Ответ: 4

  6. 5. Сила оснований убывает в ряду веществ, имеющих формулы:1) NaOH – Mg(OH)2 – Ba(OH)2; 3) (CH3)2NH – CH3NH2 – NH3;2) Mg(OH)2 – Cu(OH)2 – Ca(OH)2; 4) NH3 – (C2H5)2NH – C6H5NH2. Основные свойства NaOH > Mg(OH)2↓< Ba(OH)2 щёлочь щёлочь В периодах с ростом заряда ядра атома основные свойства гидроксидов ослабевают, в главных подгруппах усиливаются. Mg(OH)2↓> Cu(OH)2↓< Ca(OH)2 щёлочь (CH3)2NH >CH3NH2 >NH3 Предельный углеводородный радикал электронную плотность на атоме азота аминогруппы увеличивает, основные свойства аминов усиливает, а ароматический углеводородный радикал электронную плотность на атоме азота аминогруппы уменьшает, основные свойства аминов ослабляет по сравнению с аммиаком NH3<(C2H5)2NH >C6H5NH2 Ответ: 3

  7. 6. Вещество, проявляющее более сильные основные свойства:1) C2H5NH2; 3) NH3;2) (C2H5)2NH; 4) CH3 - СОNH2. Амины предельного ряда более сильные основания, чем аммиак (положительный индуктивный эффект предельного углеводородного радикала увеличивает электронную плотность на атоме азота, тем самым усиливается способность присоединять ион водорода) -δ1-2δ1 ···· CH3 → СН2→NH2CH3 → СН2→NH← CH2 – CH3 CH3 – C = О В амидах кислот под влиянием карбонильной группы электронная плотность l на атоме азота уменьшается (p – π сопряжение). NH2 ∙∙ Ответ: 2

  8. 7. В растворе гидроксида лития индикатор фенолфталеин будет иметь окраску:1) синюю; 2) малиновую; 3) оранжевую; 4) останется бесцветным. LiOH → Li+ + OH- В растворе гидроксида лития реакция среды щелочная (ОН-), фенолфталеин окрашивается в малиновый цвет. Ответ: 2

  9. 8. Уравнение реакции, в которой аммиак проявляет свойства основания :1) 4NH3 + 3О2 = 2N2 + 6H2О; 3) NH3 + HCI = NH4CI; t t2) NH3 + СН3СООН –––> СН3СО NH2 + H2О; 4) 2NH3 + 3CuO –––––> 3Cu + N2 + 3H2О. NH3 + HCI = NH4CI В данной реакции аммиак проявляет основные свойства, так как атом азота, имеющий неподелённую пару электронов, присоединяет ион водорода по донорно-акцепторному механизму. Ответ: 3

  10. 9. В промышленности гидроксид натрия получают:1) обработкой оксида натрия водой; 3) обработкой глауберовой соли баритовой водой;2) электролизом расплава хлорида натрия; 4) электролизом раствора хлорида натрия. электролиз 2NaCI + 2H2O --------------------H2 + 2NaOH + CI2 Катод (-): 2H2O + 1е∙2 → H2 + 2ОН- Анод (+): 2CI- - 1е∙2 → CI2 2H2O + 2CI-→ H2 + 2ОН- + CI2(сокращённое ионное уравнение электролиза) 2H2O +2Na+ + 2CI-→ H2 + 2Na+ + 2ОН- + CI2 (полное ионное уравнение электролиза) Ответ: 4

  11. 10. Вода проявляет свойства основания в реакции, уравнение которой:1) H2O + H2SО4 ⇆ H3O+ + HSО4-; 3) H2O + CH3NH2 ⇆ СН3NH3+ + OH-;2) H2O + СН3СООC2Н5 ⇆ СН3СОOH + C2H5ОH; 4) 6H2O + AI2S3 ⇆ 2AI(OH)3 + 3H2S. H2O + H2SО4 ⇆ H3O+ + HSО4- ∙∙ Н2О + Н+ → Н3О+ ∙∙ В данной реакции вода проявляет основные свойства, так как атом кислорода, имеющий неподелённую пару электронов, присоединяет ион водорода по донорно-акцепторному механизму с образованием иона гидроксония H3O+ (реакция протекает при электролитической диссоциации кислот). Ответ: 1

  12. 11. Основание не образуется при реакции с водой вещества, формула которого:1) BaO; 2) CuO; 3) CaO; 4) Li2O. Вода реагирует с оксидами тех металлов, которым соответствуют растворимые основания щёлочи (оксиды щелочных и щелочно-земельных металлов). BaO + H2O → Ba(OH)2 CaO + H2O → Ca(OH)2 Li2O + H2O → 2LiOH Ответ: 2

  13. 12. В щелочах не растворяется следующее простое вещество: 1) кремний; 2) алюминий; 3) сера; 4) углерод. 2NaOH + Si + H2O → Na2SiO3 + 2H2 2NaOH + 2AI + 6H2O → 2Na[AI(OH)4] + 3H2 6NaOH + 4Si → Na2SO3 S + 2Na2S + H2O, Na2SO3 S - тиосульфат, гипосульфит; H2SO3 S – тиосерная кислота. Ответ: 4

  14. 13. При постепенном прибавлении избытка гидроксида калия к раствору сульфата алюминия наблюдается:1) выпадение осадка; 3) сначала выпадение осадка, затем его растворение;2) изменение окраски; 4) никаких изменений не наблюдается. AI2(SO4)3 + 6KOH → 2AI(OH)3↓ + 3K2SO4 AI3+ + 3OH- → 2AI(OH)3↓ (гидроксид алюминия сначала выпадает в осадок) AI(OH)3 + KOH → K[AI(OH)4] AI(OH)3 + OH- → [AI(OH)4]- (гидроксид алюминия – амфотерный гидроксид взаимодействует (растворяется) со щелочами). Ответ: 3

  15. 14. Только одна соль образуется при взаимодействии раствора гидроксида калия:1) с хлором; 3) с оксидом углерода (IV);2) с оксидом азота (IV); 4) с оксидом азота (III). 2KOH + CI2 → KCIO + KCI + H2O 2KOH + 2NO2 → KNO3 + KNO2 + H2O 2KOH + CO2 → K2CO3 + H2O или KOH + CO2 → KHCO3 2KOH + N2O3→ 2KNO2 + H2O Ответ: 4

  16. 15. Ионное уравнение Н+ + ОН- = Н2О соответствует реакции между веществами:1) гидроксидом бария и азотной кислотой; 3) гидроксидом калия и кремниевой кислотой;2) гидроксидом магния и соляной кислотой; 4) гидроксидом кальция и серной кислотой. Ba(OH)2 + 2HNO3 → Ba(NO3)2 + 2H2O Н+ + ОН- = Н2О Mg(OH)2 + 2HCI → MgCI2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H+ →Mg2+ + 2H2O 2KOH + H2SiO3 → K2SiO3 + 2H2O 2OН- + H2SiO3 → SiO32- +2Н2О Ca(OH)2 + H2SO4 → CaSO4 + 2H2O Ca2+ + 2OH-+ 2H+ + SO42- → CaSO4 + 2H2O Ответ: 1

  17. 16. Реакции между гидроксидом меди (II) и раствором серной кислоты соответствует краткое ионное уравнение:1) Н+ + ОН- = Н2О; 3) Cu2++ SО42- = CuSО4;2) Сu(OH)2+ 2Н+ = Cu2+ + 2Н2О; 4) Сu(OH)2+ SО42- = СuSО4 + 2ОH-. Ответ: 2

  18. 17. Основная соль образуется при взаимодействии:1) 1 моль гидроксида магния с 1 моль серной кислоты;2) 1 моль гидроксида магния с 2 моль соляной кислоты;3) 1 моль гидроксида магния с 2 моль серной кислоты;4) 1 моль гидроксида магния с 1 моль соляной кислоты. Mg(OH)2 + HCI → MgOHCI + H2O 1 моль 1 моль Mg(OH)2 + H2SO4 → MgSO4 + 2H2O 1 моль 1 моль Mg(OH)2 + 2HCI → MgCI2 + H2O 1 моль 2 моль Mg(OH)2 + 2H2SO4 → Mg(HSO4)2 + 2H2O 1 моль 2 моль Ответ: 1

  19. 18. Реагент, с помощью которого можно различить растворы сульфата железа (III), сульфата магния, сульфата натрия, сульфата аммония:1) нитрат бария; 3) гидроксид натрия;2) соляная кислота; 4) хлорид кальция. Fe2 (SO4)3 + 6NaOH → 2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 бурый осадок MgSO4 + 2NaOH → Mg(OH)2↓ + Na2SO4 белый осадок (NH4) 2 SO4 + 2NaOH → 2NH3↑+ 2H2O + Na2SO4 характерный запах Ответ: 3

  20. 19. Какое из приведённых ниже утверждений верно?1) При взаимодействии кислоты с основанием всегда образуется растворимая в воде соль ;2) при взаимодействии растворов, содержащих 1 моль одноосновной кислоты и 1 моль однокислотного основания, реакция среды всегда будет нейтральной;3) растворимые в воде соли, образованные слабыми основаниями, всегда гидролизуется;4) растворимые в воде соли, образованные сильными основаниями, никогда не гидролизуются. 3. Соли, образованные слабым основание и сильной или слабой кислотой подвергаются гидролизу. • При взаимодействии кислоты с основанием не всегда образуется растворимая в воде соль: Ba(OH)2 + H2SO4 → BaSO4↓ + 2H2O 2. При взаимодействии растворов, содержащих 1 моль одноосновной кислоты и 1 моль однокислотного основания, реакция среды не всегда будет нейтральной: HNO2 + NaOH → NaNO2 + H2O, реакция среды будет щелочная, так как соль, нитрит натрия, образована сильным основанием и слабой кислотой 4. Растворимые в воде соли, образованные сильными основаниями и слабыми кислотами, гидролизуются. Ответ: 3

  21. 20. Сумма коэффициентов в уравнении реакции между раствором гидроксида натрия, нагретого до 1000С, с хлором равна: 1) 5; 2) 9; 3) 14; 4) 18. 6NaOH + 3CI2 → 5NaCI + NaCIO3 + 3H2O Ответ: 4

  22. 21. Аргументом в пользу того, что гидроксид бария более сильное основание, чем аммиак, является то, что:1) растворимость в воде гидроксида бария выше, чем растворимость аммиака;2) при взаимодействии раствора гидроксида бария с солями аммония выделяется аммиак;3) при взаимодействии гидроксида бария с серной кислотой выпадает осадок;4) при взаимодействии аммиака с кислотами образуются растворимые соли. t 2NH4CI + Ba(OH)2 ---- 2NH3↑ + 2H2O + BaCI2 Сильное основание, Ba(OH)2, вытесняет слабое основание, NH3∙ H2O, из соли NH4CI. Ответ: 2

  23. 22. При взаимодействии хлорэтана с аммиаком не может образоваться:1) этиламин; 3) этилендиамин;2) диэтиламин; 4) триэтиламин. CH3 – CH2 – CI + 2NH3 → CH3 – CH2 – NH2 + NH4CI Аналогично образоваться могут диэтиламин, триэтиламин NH3 – CH2 – CH2 – NH2этилендиамин (1,2-диаминоэтан) Ответ: 3

  24. 23. Гидроксид натрия не вступает в реакцию с оксидом неметалла, формула которого:1) BeO; 2) CO; 3) CI2O; 4) MgO. BeO + 2NaOH + H2O → Na2[Be(OH)4] амфотерный оксид CI2O + 2NaOH → 2NaCIO + H2O кислотный оксид MgO – оксид основный не взаимодействует с NaOH CO – оксид неметалла, безразличный оксид Ответ: 2

  25. 24. Реакция, в которой гидроксид калия является окислителем:1) взаимодействие горячего раствора гидроксида калия с хлором;2) взаимодействие горячего раствора гидроксида калия с серой;3) сплавление гидроксида калия с алюминием;4) сплавление гидроксида калия с ацетатом натрия. 0 -1 +5 6KOH + 3CI2 → 5KCI+KCIO3 + H2O -3 +3сплвление+4 -4 CI2 – окислитель, восстановитель 6KOH + CH3 COOK --------------→ K2CO3 + CH4↑ 0 +6 +2 -2 -3 +3 6KOH + 4S → K2SO3S + K2 S + H2CH3 COOK – окислитель (С), восстановитель (С). S – окислитель, восстановитель S – 6e → S+6 6 6 3 S + 2e → S-2 2 1 +1 0 +3 0 2KOH + 2AI → 2KAIO2 + H2 +1 KOH окислитель за счёт Н Ответ: 3

  26. 25. Продуктом восстановления перманганат-аниона MnO4- в щелочной среде является:1) катион Mn2+;2) оксид марганца (IV) MnO2;3) манганат-анион MnO42-;4) гидроксид марганца (II) Mn(OH)2. 8KMnO4 + KI + 8KOH → 8K2MnO4 + KIO4↓ + 4H2O 4KMnO4 + 4KOH → 4K2MnO4 + O2 + 2H2O Ответ: 3

  27. Ответы

More Related