1 / 17

بسم الله الرحمن الرحيم

بسم الله الرحمن الرحيم. الصف الثالث الثانوي. مادة الكيمياء. الفصل الرابع. الاس الهيدروجيني. قياس درجة الحموضة. حسابات متعلقة بمحاليل الاملاح. الحسابات المتعلقة بالحمض والقواعد. المحاليل المنظمة. تميؤ الاملاح. 1- حسابات متعلقة بمحاليل الحموض القوية.

efia
Download Presentation

بسم الله الرحمن الرحيم

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. بسم الله الرحمن الرحيم الصف الثالث الثانوي مادة الكيمياء الفصل الرابع

  2. الاس الهيدروجيني قياس درجة الحموضة حسابات متعلقة بمحاليل الاملاح الحسابات المتعلقة بالحمض والقواعد المحاليل المنظمة تميؤ الاملاح

  3. 1- حسابات متعلقة بمحاليل الحموض القوية 2 – حسابات متعلقة بمحاليل القواعد القوية 3- حسابات متعلقة بمحاليل الحموض الضعيفة 4- حسابات متعلقة بمحاليل القواعد الضعيفة القائمة الرئيسية

  4. النوع الاول : تميؤ ملح مشتق من حمض ضعيف وقاعدة قوية النوع الثاني : تميؤ ملح مشتق من حمض قوي وقاعدة ضعيفة القائمة الرئيسية

  5. مقياس درجة الحموضة مدرج الحموضة القائمة الرئيسية

  6. تقاس درجة الحموضة لمحلول ما بمقدار تركيز ايون الهيدرونيوم ]H 3 O [ H2O = H 3 O + OH ] OH [_*] H3O [+ = Kc ] OH [_*] H3O [+ = Kw - 14 = 1* 10Kw ] = H3O [+ Kw - 7 ] = 1 * 10 = H3O [+ ] OH [_ مقياس درجة الحموضة

  7. - 14 - 1 1* 10 1* 10 - 7 1* 10 ازدياد القاعدية ازدياد الحموضة متعادل مدرج الحموضة

  8. تعريفه : هو مقياس سهل يعبر بموجبه عن تركيز ايون الهيدرونيوم بارقام سهلة PH ويرمز له لو- = PH ] H3O [+ - لو = POH ] H3O [+ - 5 لمحلول مائي تركيز ايون الهيدرونيوم = 1× 10 مولار pH مثال : احسب - 5 = - لو [ 1×10] PH 5 = PH الاس( الرقم ) الهيدروجيني pH القائمة الرئيسية

  9. 1- حسابات متعلقة بالحموض القوية 1- الحمض القوي يتفكك كليا في الماء. 2- يكاد التفاعل الا يكون عكسيا . 3- تركيز ايون الهيد رونيوم = تركيز الحمض الاصلي .

  10. ] OH بــ [_] H3O [+ ينطبق عليها ما ينطبق على الحمض مع تعبير . لمحلول يحتوي على 001مول من هيدروكسيد الصوديوم في 500 ملل PHمثال : احسب ,001 عددالمولات لو- = PH - 3 = ] H3O [+ =] OH [_ 2× 10 = ,5 الحجم باللتر ] OH [_ 14- لو = PH - 3 = 14 – لو 2× 10 = 11,2 2- حسابات متعلقة بمحاليل القواعد القوية

  11. CH3COOH + H2O H3O+ + CH3COO - ]H3O] [CH3COO[ Ka = = Kc ]CH3COOH[ من المعادلة الموزونة مقدار ماينتج من ايون الخلات = مقدار ماينتج من ايونات الهيدرونيوم 2 ]H3O [ = Ka Ca 2 Ca × Ka = ]H3O [ Ca × Ka = ]H3O [ 3- حسابات متعلقة بمحاليل الحموض الضعيفة

  12. NH 3 + H2O H3O+ + OH ]OH ] [CH3COO[ Kb = = Kc ]CH3COOH[ من المعادلة الموزونة مقدار ماينتج من ايون الخلات = مقدار ماينتج من ايونات الهيدرونيوم 2 ]OH [ = Kb Cb 2 Cb × Kb = ]OH [ Cb × Kb = ]OH [ 4 – حسابات متعلقة بمحاليل القواعد الضعيفة

  13. حسابات متعلقة بمحاليل الاملاح القائمة الرئيسية

  14. H2O CH3COONa CH3COO + Na CH3COO CH3COOH + OH H2O تميؤ التميؤ : هو تفاعل الملح في الماء يولد ايونات ] OH أو [_] H3O [+ ] CH3COOH [] OH [ Kh = =Kc ]CH3COO [ Ch . Kh = ] OH [ Kw = Kh Ka النوع الاول : تميؤ ملح مشتق حمض ضعيف وقاعدة قوية

  15. H2O NH4Cl NH4 + Cl NH4 NH3 + H3O H2O تميؤ ] CH3COOH [] OH [ Kh = =Kc ]CH3COO [ Ch . Kh = ] OH [ Kw = Kh Ka النوع الثاني : تميؤ ملح مشتق من حمض قوي وقاعدة ضعيفة

  16. CH3COOH / CH3COO NH3 / NH4 H3O CH3COOH / CH3COO OH CH3COOH / CH3COO المحاليل المنظمة تعريفها : هو المحلول الذي يقاوم التغيرات المفاجأة على ايون الهيدرونيوم . تركيبه : 1- حمض ضعيف وملحه . 2- قاعدة ضعيفة وملحها . عملها :- 1- عند اضافة حمض قوي الى المحلول المنظم يتفاعل من الحمض القوي مع الملح من المحلول المنظم . 2- عند اضافة قاعدة قوية الى المحلول المنظم يتفاعل من القاعدة القوية مع الحمض من المحلول الحمضي . القائمة الرئيسية للمزيد والجديد من العروض www.estwana.com

  17. للمزيد والجديد من العروض موقع أسطوانة www.estwana.com مصادر تعلم ثانوية مجمع التويجري بالمجمعة 1428 ـ 1429هـ

More Related