1 / 28

Chemia - Budownictwo WSTiP

stany skupienia materii wykład nr 2a. Chemia - Budownictwo WSTiP. Stan gazowy. Faza gazowa przyjmuje kształt pojemnika w którym się znajduje. Właściwości fizyczne gazu słabo zależą od rodzaju gazu. Stan gazowy opisują prawa gazowe.

eitan
Download Presentation

Chemia - Budownictwo WSTiP

An Image/Link below is provided (as is) to download presentation Download Policy: Content on the Website is provided to you AS IS for your information and personal use and may not be sold / licensed / shared on other websites without getting consent from its author. Content is provided to you AS IS for your information and personal use only. Download presentation by click this link. While downloading, if for some reason you are not able to download a presentation, the publisher may have deleted the file from their server. During download, if you can't get a presentation, the file might be deleted by the publisher.

E N D

Presentation Transcript

  1. stany skupienia materii wykład nr 2a Chemia - BudownictwoWSTiP

  2. Stan gazowy Faza gazowa przyjmuje kształt pojemnika w którym się znajduje Właściwości fizyczne gazu słabo zależą od rodzaju gazu Stan gazowy opisują prawa gazowe http://www.itvp.pl/video.html?form_id=-1&genre_id=501&site_id=711&sort_direction=2&sort_by=1&video=17187

  3. Stan ciekły -stan pośredni między stanem stałym a gazowym -brak równania (typu van der Waalsa) opisującego ciecze

  4. Stan stały -sprężystość -kształt geometryczny -prawidłowa budowa wewnętrzna Podział: -kryształy -ciekłe kryształy -szkła

  5. UKŁADY FAZOWE - podstawowe pojęcia Przemiany fazowe : zmiany stanu skupienia materii lub zmiany struktury FAZA : jednolita część układu o jednakowych właściwościach fizycznych w całej masie, oddzielonych od reszty układu wyraźną powierzchnią graniczną Odmiany alotropowe : odmiany pierwiastka różniące się budową cząsteczki lub strukturą sieci Odmiany polimorficzne : odmiany zw. chemicznego rózniące się budową sieci krystalicznej

  6. Przemiany fazowe • ciało stałe — ciecz: topnienie • ciecz — ciało stałe: krzepnięcie, krystalizacja • ciecz — stan gazowy: parowanie • stan gazowy — ciecz: skraplanie, kondensacja • ciało stałe — stan gazowy: sublimacja • stan gazowy — ciało stałe: resublimacja

  7. solid – ciało stałe liquid – ciecz vapor – stan gazowy pressure – ciśnienie temperature - temperatura

  8. Rodzaje ciał stałych

  9. Struktury węgla- diament i grafit

  10. ciała amorficzne • Ciała amorficzne, molekularne – złożone z dużych molekuł, związanych ze sobą słabymi siłami miedzycząsteczkowymi (np. Van der Waalsa), podczas gdy w obrębie makromolekuły występują znacznie silniejsze wiązania kowalencyjne.

  11. substancje amorficzne • s. amorficzne (szkliste) nie są substancjami stałymi i nie mają temperatury topnienia, posiadają tylko temperaturę mięknienia

  12. substancje amorficzne – przykłady • niektóre metale i stopy metali otrzymywane w specjalnych warunkach są całkowicie lub częściowo amorficzne (np. stal węglowa jest zlepkiem domen krystalicznych żelaza, poprzedzielanych domenami amorficznymi tworzonymi przez węglik żelaza, węgiel amorficzny oraz czyste żelazo amorficzne)‏

  13. substancje amorficzne – przykłady • szkło - zależnie od rodzaju ma większą lub mniejszą zawartość fazy amorficznej; czym większy jej udział w szkle, tym jest ono mniej kruche i łatwiej topliwe, ale też bardziej mętne; typowe szkło stosowane w szybach okiennych posiada od 40 do 60% fazy amorficznej; idealnie czysta krzemionka poddana procesowi bardzo szybkiego schładzania jest szkłem całkowicie amorficznym; z kolei szkła "kwarcowe", do których dodawane są substancje przyspieszające krystalizację, nie posiadają fazy bezpostaciowej prawie wcale

  14. substancje amorficzne – przykłady • stopy polimerów - zależnie od ich budowy chemicznej oraz warunków schładzania z fazy ciekłej posiadają różną zawartość fazy amorficznej, która może się wahać od 1 do 99%; na przykład niektóre rodzaje włókien poliamidowych (kevlar) charakteryzuje bardzo niewielka (ok. 2-3%) jej ilość, natomiast stałe żywice polisiloksanowe są niemal w 100% amorficzne; w tworzywach spotykanych na co dzień (np. polietylenie) udział fazy amorficznej waha się w zakresie 60-85%.

  15. substancje amorficzne – przykłady • niektóre minerały: opale, bursztyny, szkliwa wulkaniczne - obsydian.

  16. odmiany alotropowe węgla Odmiany alotropowe węgla: a) diament, b) grafit, c) Lonsdaleit d) fuleren C60 e) fuleren C540 f) fuleren C70 g) węgiel amorficzny, h) nanorurka

More Related