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Analytische Chemie

Analytische Chemie. Von Nadine Osbahr Chemie 12.1 7. Januar 2010. Inhaltsverzeichnis. Qualitative Analyse Quantitative Analyse Aufstellung der Summenformel Massenspektroskopie Strukturaufklärung Quellen. Qualitative Analyse.

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Presentation Transcript

  1. Analytische Chemie Von Nadine Osbahr Chemie 12.1 7. Januar 2010

  2. Inhaltsverzeichnis Qualitative Analyse Quantitative Analyse Aufstellung der Summenformel Massenspektroskopie Strukturaufklärung Quellen

  3. Qualitative Analyse Nachweis chemischer Elemente, funktioneller Gruppen oder Verbindungen (ohne das Mengenverhältnis zu berücksichtigen)

  4. Nachweis chemischer Elemente Kohlenstoff Rußige und aufleuchtende Flamme beim Verbrennen Beim Verbrennen entsteht CO2 CO2 + Kalkwasser → Kalk + Wasser CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3 + H2O (weißer Niederschlag)

  5. Nachweis chemischer Elemente Wasserstoff Reagiert mit Luftsauerstoff zu Wasser Wasser bildet mit weißem Kupfersulfat → blaues Kupfersulfat

  6. Nachweis chemischer Elementeim Ethanol

  7. Nachweis chemischer Elementeim Ethanol Sauerstoff Oxidation von Magnesium (unter Ausschluss von Luft)

  8. Nachweis chemischer Elemente Halogene(Fluor, Chlor, Brom, Iod) Beilstein Probe: Kupferdraht in eine Halogenverbindung tauchen Bildung von flüchtigen Halogeniden Grüne bis blaugrüne Flammfärbung

  9. Nachweis chemischer Elemente Stickstoff Beim Aufkochen mit NaOH bildet sich aus gebundenem N gasförmiges NH3 Grün- bis Blaufärbung von feuchtem Universalindikatorpapier Mit Chlorwasserstoff → weißer Rauch

  10. Nachweis chemischer Elemente Schwefel Schwefelverbindung mit konz. Natronlauge erhitzen Bei Zugabe von Bleiacetat → schwarzer Niederschlag (Blei(II)sulfid → PbS) Elementarer S. verbrennt mit Sauerstoff zu Schwefeldioxid : Flammenfärbung blau

  11. Nachweis chemischer Elemente Phosphat Bildet mit Ammoniummolybdat in saurer Lösung einen gelben Niederschlag Ammoniummolybdatophosphat

  12. Quantitative Analyse Ermittlung der Verhältnisformel → gibt nur Auskunft über das Zahlenverhältnis der verschiedenen Atome in einem Molekül Bsp: n (C): n (H) : n (O) = 2:6:1 gilt für C4H12O2 und für C6H18O3

  13. Kleine Wiederholung Masse (m) (n) Stoff-menge (M) Molare Masse

  14. Verhältnisformel ...wird durch das Stoffmengenverhältnis ausgedrückt (Bsp: Alkohol).

  15. Quantitative Analyse nach Liebig (1831) Ziel: Massenbestimmung der Produkte Wasser und CO2 bei der Verbrennung einer organischen Substanz

  16. Berechnung der Verhältnisformelvon Ethanol Verbrennung von 0,525g Ethanol Ergibt: 0,603 g 1,022 g Durch Qualitative Analyse wurden Kohlenstoff, Sauerstoff und Wasserstoff nachgewiesen.

  17. Ermittlung der Stoffmenge von Kohlenstoff und Wasser

  18. Ermittlung der Stoffmenge von Sauerstoff Berechnung der Masse der Kohlenstoff und Wasserstoffatome:

  19. Ermittlung der Stoffmenge von Sauerstoff

  20. Aufstellen der Verhältnisformel → ( C2 H6 O1)n

  21. Übungsaufgabe 1 Aufgabe: Aufstellen einer Verhältnisformel Gegeben: Durch Qualitative Analyse: Nachweis von Kohlenstoff und Wasserstoff m(CO2) = 0,22g m(H2O) = 0,108 g

  22. Übungsaufgabe 1 n (H) = 2 ∙ n ( H2 O) = 12 mmol n ( C ) : n ( H ) = 5 : 12 → ( C5 H12)n

  23. Summenformel … gibt die Anzahl der gleichartigen Atome in einem Molekül an. Wie bestimmt man nun die Summenformel von Ethanol? →Lösung: Massenspektrometer

  24. Massenspektroskopie leistungsfähige analytische Technik einsetzbar für kleinste Stoffportionen :10-12g zur Identifizierung unbekannter chemischer Verbindungen ermöglicht Strukturaufklärung von Molekülen

  25. Massenspektroskopie Wo wird Massenspektroskopie verwendet? Sport: Nachweis von Anabolika (Dopingtest) Lebensmittelindustrie: Nachweis von n Schadstoffen in Lebensmitteln Umwelt: Nachweis z.B.von Dioxinen in der Abluft

  26. Massenspektroskopie Wo wird Massenspektroskopie verwendet? Bioanalytik: Erforschung von Erbmaterial Archäologie/ Geochemie: Bestimmung von Alter und Herkunft von Fossilien durch Isotopenbestimmung

  27. Massenspektroskopie Vereinfachte Darstellung: M + e- → M+ + 2 e- Beschleunigung Ionisierung

  28. Massenspektroskopie Ionen-Nachweis Registrierung 1 2 1 leichte Ionen 2 schwere Ionen • Ablenkung der Ionen durch ein Magnetfeld • Ablenkung abhängig von der Masse Ionen- strahl Analysator

  29. Massenspektroskopie elektrisches Feld: Ablenkung in y-Richtung nach oben (unten) magnetisches Feld: Ablenkung in x-Richtung seitlich (Lorentz-Kraft)

  30. Massenspektrometer 1: Einlasssystem 2: Vakuumsystem 3: Ionenquelle 4: Analysator 5: Detektor 6: Datensystem

  31. Massenspektrogramm X-Achse: (Masse / Ladung) Einheit → Thomson* [Th.] = m/q = u/e e (elementare Ladungseinheit) wird häufig durch “z” ersetzt (z gibt die Anzahl der Elementarladungen an) höchster Peak (Hochpunkt) wird als Basispeak angesehen (gilt dann als 100% - Peak) * Physik-Nobelpreis 1906 für die Entdeckung des Elektrons

  32. Massenspektrogramm

  33. Massenspektrogramm R E L A T. H Ä U F I G K E I T 37Cl 37Cl 35Cl 0,24 Cl2 37Cl 35Cl 0,76 35Cl

  34. Massenspektrogramm

  35. Massenspektrogramm Ethanol

  36. Ermittlung der Anzahl der Atome im Ethanolmolekül Aus Massenspektrogramm ist die Molekülmasse ersichtlich: m(1 Ethanolmolekül) = 46 u Die Verhältnisformel gibt für n=1 die kleinste mögliche Molekülmasse an: m(2C) + m (6H) + m (1O) 2* 12 u + 6* 1 u + 1* 16 u m ( C2 H 6 O1)1 = 46 u m(1 Ethanolmolekül) m ( C2 H 6 O1)1 = Die Summenformel für Ethanol ist damit: C2H6O

  37. Übungsaufgabe 2 a) Aufstellen der Verhältnisformel der Verbindung X Qualitative Analyse: C, H, O sind ermittelt 0,8g einer Substanz werden verbrannt es entstehen: 1,1733g CO2 und 0,48g H2O b) Aufstellen der Summenformel von X mit Hilfe eines Massenspektrogramms

  38. Übungsaufgabe 2

  39. Übungsaufgabe 2 Ergebnis 1 : Verhältnisformel von X ist ( C H2 O)n Ergebnis 2 : Molekülmasse(X) = 60 u für n= 1 : m( C H2 O)1 = 30 u für n= 2 : m( C H2 O)2 = 60 u Summenformel von X

  40. Ermittlung der Strukturformel Möglichkeiten: Essigsäure 1,2 - Ethendiol Methansäuremethylester

  41. Ermittlung der Strukturformel Ist es 1,2 – Ethendiol? Nachweismöglickeit von Alkenen: Braunes Bromwasser zu dem Alken geben es entsteht 1,2-Dibrom-1,2-ethandiol Gemisch entfärbt sich + Brom

  42. Ermittlung der Strukturformel Ist es Methansäuremethylester? Nachweismöglichkeit von Estern: Spaltung des Esters durch Verseifung (hinzufügen von z.B. Natronlauge) Leitfähigkeit der Flüssigkeit nimmt ab

  43. Ermittlung der Strukturformel Ist es Essigsäure? Nachweismöglichkeiten: stark polare Carboxylgruppe → Wasserstoff-brückenbindung untereinander Hohe Siede- und Schmelztemperatur als z.B das sehr ähnliche Propanal In Wasser: leitend → gibt Proton an Wassermolekül ab, Bildung von Oxoniumionen → saure Lösung pH-Wert < 7

  44. Wasserstoffbrücken-bindung + • Bildung von Oxoniumionen in wässrigem Milieu

  45. Funktionelle Gruppen Atomgruppen in einer Verbindung Beeinflussen die Stoffeigenschaften und das Reaktionsverhalten Beispiele: Carboxylgruppe R-COOH Ameisensäure Estergruppe R-COO-R Phosphorsäureester

  46. Quellen Elemente Chemie II Uni Hannover: Massenspektroskopie Grundlagen.pdf www.enius.de (Schadstoffe → Dioxine) Deutsche Gesellschaft für Massenspektrometrie Wikipedia Verwendete Zusatzprogramme: Math Type http://www.pk-applets.de/phy/thomson/thomson.html

  47. Danke fürs Zuhören!!!

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